2021-2022高中化學魯科版必修一 第4章第2節(jié)第2課時專題講座 課件

專題講座鋁與強酸、強堿反應生成氫氣的有關計算第4章材料家族中的元素 鋁分別與強酸、強堿反應的離子方程式：2Al6H=2Al33H 2，2Al2OH6H 2O=2Al(OH )43H 2。1.等量的鋁(NaOH與鹽酸過量)分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，因為轉移電子的物質的量一樣多，產生的氫氣一樣多；消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質的量之比為31；等量鋁與足量鹽酸或NaOH溶液反應時產生的H 2體積比等于11。第4章材料家族中的元素 2.足量的鋁(NaOH與鹽酸等量)分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，產生的氫氣的物質的量之比為13。3.鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，若產生的氫氣的物質的量之比介于13到11之間，則鋁與鹽酸反應時，鋁過量，而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。第4章材料家族中的元素 1.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩個燒杯中，各加等物質的量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應情況分別是()A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量D甲中酸過量、乙中堿過量第4章材料家族中的元素 解析：選B。若鋁相對于硫酸和氫氧化鈉均不足，生成氫氣的物質的量之比應為11，與事實不符；若鋁相對于硫酸和氫氧化鈉均過量，生成氫氣的物質的量之比應為23，與事實也不符；若鋁相對于氫氧化鈉不足，相對于硫酸過量，生成氫氣的物質的量之比應介于11與23之間，與事實相符。第4章材料家族中的元素 2.甲、乙兩燒杯中各盛有3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液100 mL，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入鋁粉的質量為()A5.4 gB3.6 gC2.7 g D1.8 g第4章材料家族中的元素 解析：選A。由6H Cl2Al=2AlCl33H 2、2NaOH2Al6H 2O=2NaAl(OH )43H 2可知，兩份等質量的Al都完全反應時，生成的H 2也等量，消耗的H Cl與NaOH不等量。 實際上H Cl、NaOH同為0.3 mol，且生成H 2的體積比為12，所以H Cl相對Al不足，NaOH相對Al過量。生成H 2的體積比為12，參加反應Al的質量比也為12。與0.3 mol H Cl反應的Al為2.7 g，則與NaOH溶液反應的Al為5.4 g，故加入鋁粉的質量為5.4 g。第4章材料家族中的元素 本部分內容講解結束按ESC鍵退出全屏播放