常見弱電解質 課件(12張)

專題3 溶液中的離子反應常見的弱電解質弱 酸 、 弱 堿 、 水 1、 水 是 一 種 極 弱 的 電 解 質 ， 能 微 弱 的 電 離 : H 2O+H 2O H 3O+OH ( H 2O H +OH )電 離 平 衡 常 數(shù) ： K 電 離 C(H +) C(OH -） C(H 2O）K W K 電 離 C(H 2O） = C(H +) C(OH -）純 水 和 稀 溶 液 中 C(H 2O） 可 視 為 一 定 值K W水 的 離 子 積 常 數(shù) Kw決 定 于 溫 度 分 析 表 中 的 數(shù) 據(jù) ， 有 何 規(guī) 律 ， 并 解 釋 之結 論 ：2、 溫 度 越 高 ， Kw越 大 。1、 水 的 電 離 是 吸 熱 過 程 。溫度 0 20 25 50 100Kw 1.34 10-15 6.81 10-15 1.01 10-14 5.47 10-14 5.50 10-13 【 小 結 】1、 Kw取 決 于 溫 度 ,不 僅 適 用 于 純 水 ,還 適用 于 其 他 稀 溶 液 。3、 在 水 溶 液 中 ,Kw中 的 C（ H +） 指 溶液 中 總 的 離 子 濃 度 .2、 常 溫 下 ,任 何 稀 的 水 溶 液 中 Kw= C(H +) C(OH ) = 1 10 14例 ： 25 ， 0.1 mol/L 氫 氧 化 鈉 溶 液 ， （ 1） K w=？ C（ H+） 分 別 為 多 少 ？C水 （ H+） 分 別 為 多 少 ？ 10 1 C（ H+） = 10 13（ H+） = 10 13 【 小 結 】1、 Kw取 決 于 溫 度 ,不 僅 適 用 于 純 水 ,還 適用 于 其 他 稀 溶 液 。3、 在 水 溶 液 中 ,Kw中 的 C（ H +） 指 溶液 中 總 的 離 子 濃 度 .2、 常 溫 下 ,任 何 稀 的 水 溶 液 中 Kw= C(H +) C(OH ) = 1 10 144、 不 論 是 在 中 性 溶 液 還 是 在 酸 、 堿 性 溶 液 ，水 電 離 出 的 C(H +) C(OH ) 增 大 C(OH -) 增 大 C（ H +） 減 小 C(H +) 減 小 C(OH -)升 高 溫 度降 低 溫 度抑 制 水 電 離促 進 水 電 離2、 影 響 水 電 離 平 衡 的 外 界 因 素 H 2O H +OH 在 常 溫 下 ， 由 水 電 離 產(chǎn) 生 的 C（ H +）=1 10-13 mol/l的 溶 液 ， 則 該 溶 液 的 酸堿 性 如 何 ？ 答 ： 可 能 是 酸 性 也 可 能 是 堿 性思 考 1.某 溫 度 下 純 水 中 C(H +) = 2 10-7 mol/L，則 此 時 溶 液 中 的 C(OH -) = _。若 溫 度 不 變 ， 滴 入 稀 鹽 酸 使 C(H +) = 5 10-6 mol/L， 則 此 時 溶 液 中 的 C(OH -) = 。 2 10-7 mol/L8 10-9 mol/L練 習 25 時 ， Kw=1 10-14在 一 定 溫 度 下 ， 純 水 和 稀 溶 液 中 ， 水 的 濃 度 為 常 數(shù) 提 問 ： 根 據(jù) 前 面 所 學 知 識 ， 水 的 離 子 積 會 受 什么 外 界 條 件 影 響 ？C(H +)=C(OH -)=_mol/L電 離 常 數(shù) ： K 電 離 C(H +) C(OH -） C(H 2O）K W K 電 離 C(H 2O） = C(H +) C(OH -）Kw是 一 個 新 的 常 數(shù) 稱 “ 水 的 離 子 積 ” 。1 10-7K 電 離 也 是 常 數(shù)25 時 C(H2O） = mol/L181000溫 度 寫 出 H 3PO4在 水 溶 液 中 的 電 離 方 程 式 。H 3PO4 H + + H 2PO4- 一 (1)H 2PO4- H + + H PO42- 一 (2)H PO42- H + + PO43- 一 (3)【 課 堂 練 習 】【 思 考 】 在 磷 酸 溶 液 中 存 在 哪 些 微 粒 ？結 論 ： 多 元 弱 酸 的 酸 性 由 第 一 步 電 離 決 定 。 酸 性 ： HFCH3COOHHClO 2、 25 時 ， 向 純 水 中 通 入 少 量 氯 化 氫 氣 體 ，仍 能 保 持 不 變 的 是 （ ） A c(H+) B c(OH-) C Kw D c(H+)/c(OH-) 1、 純 水 在 10 和 50 的 H +濃 度 ， 前 者與 后 者 的 關 系 是 （ ） A、 前 者 大 B、 后 者 大C、 相 等 D、 不 能 確 定B【 課 堂 練 習 】 C 3、 某 溫 度 下 純 水 中 C(H +) = 2 10-7 mol/L， 則 此 時 溶 液 中 的 C(OH -) = _。若 溫 度 不 變 ， 滴 入 稀 鹽 酸 使 C(H +) = 5 10-6 mol/L， 則 此 時 溶 液 中 的 C(OH -) = _。2 10-7 mol/L8 10-9 mol/L 4、 在 常 溫 下 ， 0.1mol/L的 鹽 酸 溶 液 中 水 電離 出 的 C(H )和 C(OH )是 多 少 ?5、 在 常 溫 下 ， 0.1mol/L的 NaOH 溶 液 中 水 電離 出 的 C(H )和 C(OH )是 多 少 ?水 電 離 出 的 C(OH -)=1 10-14/0.1 =1 10-13mol/L= C(H )水 電 離 出 的 C(H ) =1 10-14/0.1 =1 10-13mol/L= C(OH -) 6、 在 常 溫 下 ， 由 水 電 離 產(chǎn) 生 的C（ H +） =1 10-13 mol/L的 溶 液 ， 則 該 溶液 的 酸 堿 性 如 何 ？ 答 ： 可 能 是 酸 性 也 可 能 是 堿 性