高考化學 第五章 物質結構 元素周期律 第2講 元素周期律和元素周期表復習課件

第五章物質結構 元素周期律第2講元素周期律和元素周期表 1.掌握元素周期律的實質；了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以 A和 A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律?？?綱 要 求 考點一 元素周期表考點二 元素周期律及應用探究高考明確考向練出高分 知識梳理 題組訓練考點一元素周期表 1.世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家繪制完成的，隨著科學的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F在的常用形式。2.原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為 ， 核電荷數質子數核外電子數。知 識 梳 理門捷列夫原子序數原子序數 3.編排原則(1)周期：把 相同的元素，按 的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把 相同的元素，按 的順序，從上至下排成的縱行。電子層數原子序數遞增最外層電子數電子層數遞增 短2 8 8長18 18 32元素周期4.元素周期表的結構 元素周期短周期和長周期8、9、1018 7 7 5.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中 與 的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左面為區(qū)，分界線右面為 區(qū)。分界線附近元素的性質：既表現 的性質，又表現 的性質。鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素 (2)過渡元素：元素周期表中部從族到 族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第 周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第 周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。 B B六七 結構巧記口訣橫行叫周期，現有一至七，四長三個短，第七尚不滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現，一零再一遍。一縱一個族，族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬 B族。說明指 A、 A、 B、 B、 B、 B、 B、；指 B、 B、 A、 A、 A、 A、 A、0。 1.下面的虛線框中每一列、每一行相當于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第族的輪廓。深度思考答案 2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數可能是_。解析因前六周期中元素的數目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數可以是x2、x8、x18、x32。x2、x8、x18、x32 (2)若甲、乙分別是同一周期的 A族和 A族元素，原子序數分別為m和n，則m和n的關系為_。解析對于第一、二、三周期，同一周期的 A族和 A族元素的原子序數只相差5，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的 A族和 A族元素的原子序數則相差15；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的 A族和 A族元素的原子序數則相差29。nm5、nm15、nm29 3.若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數為x，B的原子序數為y，則x、y的關系為_。解析當A、B在 A族和 A族時，yxm，當A、B在 A A族時，yxn。yxm或yxn 題組訓練1.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數為x，則這五種元素的核電荷數之和為 ()A.5x10 B.5xC.5x14 D.5x16解析A 2.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數為a。則下列說法不正確的是()A.Y與Z的原子序數之和可能為2aB.Y的原子序數可能為a17C.Z的原子序數可能為a31D.X、Y、Z一定為短周期元素 Y X Z 解析由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則：若X、Y、Z同為短周期元素，由X的原子序數為a可知，Y的原子序數為a81a7，Z的原子序數為a81a7，A正確；若X為長周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則Y的原子序數可能為a181a17，B正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數可能為a321a31，C正確。答案D 反思歸納元素周期表結構中隱含的兩條規(guī)律1.同周期主族元素原子序數差的關系(1)短周期元素原子序數差族序數差。(2)兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數差族序數差。兩元素分布在過渡元素兩側時，四或五周期元素原子序數差族序數差10，六周期元素原子序數差族序數差24。(3)四、五周期的 A與 A族原子序數之差都為11，六周期為25。 2.同主族、鄰周期元素的原子序數差的關系(1) A族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差2、8、8、18、18、32。(2) A族和0族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、8、18、18、32。(3) A A族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、18、18、32。 考點二元素周期律及應用遞進題組知識梳理 知 識 梳 理1.定義元素的性質隨 的遞增而呈 變化的規(guī)律。2.實質元素原子的結果。原子序數周期性核外電子排布周期性變化 3.具體表現形式項目同周期(左右)同主族(上下)原子結構核電荷數逐漸逐漸電子層數逐漸原子半徑逐漸逐漸離子半徑陽離子逐漸 陰離子逐漸r(陰離子) r(陽離子)逐漸增大增大增多相同減小增大減小減小增大 性質化合價最高正化合價由 (O、F除外)負化合價相同最高正化合價主族序數(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸非金屬性逐漸金屬性逐漸非金屬性逐漸7(8主族序數)減弱增強增強減弱1 性質離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸陰離子還原性逐漸陽離子氧化性逐漸陰離子還原性逐漸氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸逐漸最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_酸性逐漸_增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱 4.元素金屬性強弱的比較(1)結構比較法：最外層電子數 ，電子層數 ，元素金屬性 。(2)位置比較法減弱增強較強越少越多越強 實驗比較法最高價氧化物(3) 實驗比較法 5.元素非金屬性強弱的比較(1)結構比較法：最外層電子數 ，電子層數 ，非金屬性 。越多越少越強增強減弱較弱 最高價氧化物實驗比較法(3) 實驗比較法 6.元素周期表、元素周期律的應用(1)根據元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質如金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2 Al(OH)3，Ca(OH)2 Mg(OH)2(填“”、“”或“” )。 推測未知元素的某些性質如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為 色固體，與氫 化合，HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。難難不酸不有 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、 Ga等。農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 1.判斷正誤，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)電子層數越多，半徑越大()(3)在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數()(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強()深度思考 (5)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強()(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱()(7)在Mg、Al、NaOH溶液構成的原電池中，因為Al作負極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg() 2.(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是_(填序號)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4強Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeSCl2能與H2S反應生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側還原性：Cl S2 解析元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關，所以不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關系，所以也不符合題意，其他均符合題意。答案 (2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現C表面有明顯氣泡產生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是_。解析由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力BA；又根據A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力AC，故三種金屬元素的原子失電子能力BAC。BAC 3.根據第 A族、第 A族元素性質的遞變規(guī)律，回答下列問題：(1)Be(OH)2的溶解性：_溶于水，屬于_性氫氧化物。(2)砹(At)屬于_色固體，HAt_穩(wěn)定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于” ) HBr的酸性；AgAt_溶于水。難 兩有 不酸 大于不 遞進題組題組一多角度判斷元素在周期表中的位置角度一：用“原子序數”推導元素1.(1)56號元素位于第_周期_族。(2)114號元素位于第_周期_族。(3)25號元素位于第_周期_族。角度二：用“化合價”推導元素2.用“元素符號”填空(1)最高正價與最低負價代數和為0的短周期元素_。(2)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是_。六 A七 A四 B H、C、SiS 角度三：用“族與周期的關系”推導元素3.用“元素符號”填空(前20號元素)(1)主族序數與周期數相同的元素有_。(2)主族序數是周期數2倍的元素有_，3倍的元素有_。(3)周期數是主族序數2倍的元素有_，3倍的元素有_。H、Be、AlC、SLi、CaONa 角度四：用“元素原子的特殊結構”推導元素4.判斷正誤，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是 A族元素()(2)元素所在的主族序數與最外層電子數之比為1的元素都是金屬元素()(3)原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數()(4)原子最外層電子數大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素() (5)某元素的離子的最外層與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期()(6)最外層電子數等于或大于3(小于8)的一定是主族元素()(7)最外層有1個或2個電子，則可能是 A、 A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦()(8)最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期() (9)某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期()(10)電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下”規(guī)律() 根據稀有氣體元素的原子序數推斷元素在周期表的位置第一七周期稀有氣體元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數與最相近稀有氣體元素原子序數的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數”的原則。如53號元素，由于365354，則53號元素位于第五周期，54531，所以53號元素位于54號元素左側第一格，即 A族，得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期 A族。反思歸納 題組二“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用5.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數為n，則X的原子序數不可能是()A.n8 B.n3C.n1 D.n5解析由化學式X2Y3可知，X為3價，Y為2價，即X可能為第 A族或第 A族元素。有如下幾種可能 (1) A A(2) A A X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S 據以上分析，可知答案為A。另解：由化學式X2Y3知，X、Y的原子序數，一個為奇數一個為偶數，根據“序、價”規(guī)律可判斷A項正確。答案A 6.X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽離子與Yn陰離子具有相同的電子層結構，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數由大到小的順序是()A.ZXY B.XYZC.ZYX D.XZY解析根據“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數大小順序為ZXY。A “序、層”、“序、價”規(guī)律1.“序、層”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數大。(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數大。2.“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數與其主要化合價的數值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。規(guī)律方法 題組三微粒半徑大小的比較及應用7.比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe 2_Fe3 8.已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是()A.原子序數：DCBAB.原子半徑：BACDC.離子半徑：C3DA2BD.氧化性：A2B，還原性：C3D 解析由于四種離子具有相同的電子層結構，離子所對應的元素應位于相鄰兩個周期，根據陰陽離子所帶的電荷數，得出元素在周期表中的位置關系： 。原子序數大小應為ABDC，A項錯誤；根據原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；C項應為C3DBA2；還原性C3D，D錯誤。答案B 1.微粒半徑大小比較方法思維建模 2.元素性質應用的思維模式有結構定位置，有位置想規(guī)律，有規(guī)律作判斷。特別說明以上方法僅適用于主族元素。 全國卷、高考題調研 各省市高考題調研 1 2 1.(2014新課標全國卷，10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數：XYZB.單質沸點：XYZC.離子半徑：X2YZD.原子序數：XYZ 1 2 解析短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結構，則X、Y、Z三種元素分別處于第 A、 A、 A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z具有相同的電子層結構，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外層電子數：FSNa；B項，Na單質為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F2為氣體，顯然沸點NaSF2；1 2 C項，具有相同電子層結構的離子，元素的原子序數越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結構，則離子半徑：FNa，S2多一個電子層，所以S2半徑最大；D項，三種元素的原子序數關系為SNaF。答案D 1 2 2.2014新課標全國卷，27(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“強”或“弱” )。解析Pb是碳的同族元素，比碳多4個電子層，因此為第六周期第 A族，PbO2酸性比CO2的弱。1 2六 A弱 1 2 3 4 5 6 1.(2014浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是()A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C.物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D.T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ41 2 3 4 5 6 X Y W ZT 解析由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項中，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點的高低順序為H2ONH3HCl，該項錯誤；1 2 3 4 5 6 B項中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項錯誤；C項中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點高、硬度大，SiCl4為分子晶體，熔點低、硬度小，該項錯誤；D項中，鍺為半導體材料，可以形成GeCl4，所以該項正確。答案D 1 2 3 4 5 6 2.(2014江蘇，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強1 2 3 4 5 6 解析短周期主族元素X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；Z2與Y2具有相同的電子層結構，則Z是Mg元素；W與X同主族，則W是Si元素。A項，原子半徑大小順序為r(Mg)r(Si)r(C)r(O)；B項，O與Mg元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價鍵，化學鍵類型不同；1 2 3 4 5 6 C項，C元素的非金屬性強于Si元素，則H2CO3的酸性強于H2SiO3；D項，O元素的非金屬性強于Si元素，則H2O的穩(wěn)定性強于SiH4。答案D 1 2 3 4 5 6 3.(2014廣東理綜，23改編)甲辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A.金屬性：甲乙丁B.原子半徑：辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數相差11D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物1 2 3 4 5 6 解析根據特征法(周期表的特殊結構和微粒的特殊性質等)確定出具體元素的名稱，再結合元素周期律的知識，逐項進行分析判斷。由“戊的一種單質是自然界硬度最大的物質”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數相差3”可知，甲為鋰元素。A項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性乙甲，A錯誤；1 2 3 4 5 6 B項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚己戊，辛庚，因此原子半徑大小順序為辛己戊，B正確；C項，根據元素周期表的結構可知丙和庚在第四周期中，排在 A族和 A族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數差為13，C錯誤；1 2 3 4 5 6 D項，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，D錯誤。答案B 1 2 3 4 5 6 4.2014福建理綜，23(1)(2)元素周期表中第 A族元素的單質及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為_。解析根據題意可知，與Cl同族的短周期元素為F，其原子序數為9，最外層電子數為7，電子層數為2，故其原子結構示意圖為 。1 2 3 4 5 6 (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是_(填序號)。a.Cl2、Br2、I2的熔點b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性1 2 3 4 5 6 解析比較元素的非金屬性強弱可以通過比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價氧化物對應水化物的酸性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，也可以通過單質之間的置換反應比較，故只有b、c正確。答案bc 1 2 3 4 5 6 5.2014天津理綜，7(1)(2)元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質的熔點降低1 2 3 4 5 6 解析第三周期元素從左到右原子序數依次增大，從左到右原子半徑逐漸減小，金屬元素陽離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑，a錯誤；第三周期元素從左到右元素得電子能力增強，失電子能力減弱，即金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；第三周期元素從左到右最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，酸性增強，c錯誤；1 2 3 4 5 6 第三周期元素單質熔點最高的是硅，最低的是氯氣，所以從左到右元素單質的熔點不是逐漸降低的，d錯誤。答案b 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_。解析原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素的原子結構示意圖為 ，其元素名稱是氬；Na的失電子能力最強，所以Na的氧化性最弱。氬Na(或鈉離子) 1 2 3 4 5 66.2014大綱全國卷，27(1)(2)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中的位置是_，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式_。 1 2 3 4 5 6解析根據題目中給出的各種元素的結構特點和性質，推斷出各種元素，解答各題。最外層電子數與其周期數相同的短周期非金屬元素只有氫元素，A為氫元素。最外層電子數是其所在周期數2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素，根據B在D中充分燃燒生成的最高價化合物的化學式為BD2判定B為碳元素，D為氧元素。E與O2具有相同的電子數，則E為鈉元素。H 2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強酸，F為氯元素。 1 2 3 4 5 6氫元素在周期表中的位置為第一周期 A族。工業(yè)上制備Cl2可由電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl得到，其離子方程式為2Cl2H2O 2OHH2Cl2或2NaCl(熔融) 2NaCl2。 1 2 3 4 5 6(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為_，其水溶液與F單質反應的化學方程式為_；在產物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯_色。解析C、O、Na組成的鹽Na2CO3中Na的質量分數為43%，Na2CO3的俗名為純堿或蘇打，Na2CO3溶液與Cl2反應的化學方程式為2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3，產物中加入少量KI，ClO 將I氧化為I2，I2易溶于CCl4而使有機層顯紫色。純堿(或蘇打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數字為原子序數，其中M為37的是 ()解析本題常因對元素周期表的結構掌握不牢固造成錯誤。根據元素周期表中每周期所含有的元素的種類數分別為2、8、8、18、18、32，分析比較得出C符合題意。C1 2 3 4 5 6 7 8 9 2.原子序數為110的元素被發(fā)現后，它的符號被國際純粹與應用化學聯(lián)合會推薦為Ds(德語Darmstadt的縮寫)，以紀念該元素的發(fā)現地德國。下列關于Ds的說法，不正確的是()A.Ds原子的電子層數為7B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質量數為110D.Ds為金屬元素1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析本題思維的切入點是110號元素的位置。由原子序數推斷該元素在周期表中的位置的一般方法是：首先記住稀有氣體的原子序數分別為2、10、18、36、54、86、118(如果填滿的話)，再把原子序數與最接近的稀有氣體相比較，確定所在的周期數和縱行(即族序數)。110號元素在118號元素之前8個縱行，所以容易確定：它位于第七周期族。92號元素(U)以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素。答案C1 2 3 4 5 6 7 8 9 3.已知16S和34Se位于同一主族，下列關系中正確的是()A.熱穩(wěn)定性：HFHClH2SB.原子半徑：BrSeClC.還原性：S2Se2ClD.酸性：HBrO4HClO4H2SO41 2 3 4 5 6 7 8 9 解析比較元素性質應該把元素放在元素周期表中的大致位置 ，Se的原子半徑最大、還原性Se2S2、酸性HClO4HBrO4，B、C、D選項錯誤。答案A1 2 3 4 5 6 7 8 9 4.原子結構決定元素的性質，下列說法中正確的是()A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na、Al3、Cl的離子半徑也依次減小B.在第 A族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的一定是無毒的C.第二周期元素原子的最外層電子數都等于其最高正化合價D.非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析A選項，Cl比Al3多了一個電子層，所以Cl的離子半徑更大，錯誤；B選項，第 A族元素的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最強，正確；由O、F可知C選項錯誤；D選項，沒有注明最高價氧化物對應的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，錯誤。答案B1 2 3 4 5 6 7 8 9 5.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表。W單質是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數是電子總數的Z第三周期原子半徑最小的金屬元素1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列說法正確的是()A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWB.最高價氧化物對應水化物的酸性：YXC.離子半徑：ZWD.Z的氧化物中含有非極性共價鍵解析淡黃色固體單質W為S，地殼中含量第二位的為Si；Y的核外電子排布只能為2、4，為C；1 2 3 4 5 6 7 8 9 第三周期原子半徑最小的金屬元素為Al。H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的，A選項錯誤；Si的非金屬性小于C的，B選項正確；S2的半徑大于O2的，O2的半徑大于Al3的，C選項錯誤；Al2O3是離子化合物，無共價鍵，D選項錯誤。答案B1 2 3 4 5 6 7 8 9 6.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是()A.簡單離子的半徑大小關系：BCEB.C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱B C D1 2 3 4 5 6 7 8 9 C.由A、B兩種元素組成的離子化合物BA5中，陰、陽離子個數比為1 1D.由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產生氣體解析由原子半徑可知A為H；設C的原子序數為x，則B、D的原子序數分別為x1、x8，x8x1x1，則x8，B、C、D分別為N、O、S；1 2 3 4 5 6 7 8 9 E為活潑金屬Na。同層比核，N3、O2、Na的核外電子排布相同，原子序數越大，半徑越小，A選項正確；穩(wěn)定性：H2OH2S，可知B選項錯誤；C選項，NH5屬于離子化合物，一定含有NH ，陰離子只能為H，正確；由Na2SO3可知D選項正確。答案B1 2 3 4 5 6 7 8 9 7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號X Y Z M R Q原子半徑(1010 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合價最高正價17325 最低負價1 321 2 3 4 5 6 7 8 9 下列說法中正確的是()A.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C.X、Y、M的單質分別與水反應，Y最劇烈D.Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析由化合價可知X、Y、Z、M、R、Q分別位于第 A族、 A族、 A族、 A族、 A族、 A族，由原子半徑QRY(Cl)知，R、Q只能為第二周期元素，分別為N、O；1 2 3 4 5 6 7 8 9 同理結合原子半徑可知X、Z、M分別為Na、Al、Mg。由NaOH、Al(OH)3、HNO3可知A選項正確；由Na2O2可知B選項錯誤；HCl不與SiO2反應，D選項錯誤。答案A1 2 3 4 5 6 7 8 9 8.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學用語回答下列問題：(1)D元素在周期表中的位置：_。解析A是Al，所以B、C、D、E分別為碳、氮、氧、氯。第二周期第 A族1 2 3 4 5 6 7 8 9 (2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_。(填微粒符號)解析依據“同層比核”可知Al3的半徑小于O2，Cl比O2多一個電子層，所以離子半徑大。ClO2 Al31 2 3 4 5 6 7 8 9 (3)F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為_。(填微粒符號)(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式_，該陽離子中存在的化學鍵有_。H2O H2S極性共價鍵1 2 3 4 5 6 7 8 9 (5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K的水溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性” )，用離子方程式表示其原因 _。解析NH3與HClO4生成NH4ClO4，因為NH3H2O是弱堿、HClO4為強酸，NH 水解顯酸性。 酸性1 2 3 4 5 6 7 8 9 9.某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。 .(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應最慢。鉀鋁1 2 3 4 5 6 7 8 9 (2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生 成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_。不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物1 2 3 4 5 6 7 8 9 .利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。分液漏斗防止倒吸1 2 3 4 5 6 7 8 9 (4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_、_、_，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。解析由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣。濃鹽酸 KMnO4 Na2SS2Cl2=S2Cl1 2 3 4 5 6 7 8 9 (5)若要證明非金屬性：CSi，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現象為_。解析由B中藥品Na2CO3可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應的鹽。硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產生1 2 3 4 5 6 7 8 9