高考化學總復習 8.3鹽類的水解課件.ppt

第三節(jié) 鹽類的水解,考綱要求 1.理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。,1定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出的H或OH結(jié)合生成_的反應。 2實質(zhì),考點一 鹽類水解及其規(guī)律,弱電解質(zhì),3特點,4規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。 已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105，NH3H2O的電離常數(shù)Kb1.8105。 有下列八種物質(zhì)的溶液：NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa CH3COOH NaHCO3 Cu(NO3)2 CH3COONH4 (1)溶液呈酸性的有： (填序號，后同)，呈堿性的有_，呈中性的有： 。 (2)等濃度的、兩種溶液的pH 大(填“前者”或“后者”)。 (3)等濃度的三種溶液中CH3COO濃度最小的是 。,后者,(4)若陰、陽離子水解相互促進，由于水解程度較大，書寫時要用“=”“”“”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應離子方程式： 。,1物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類由多到少的順序為_。 aCaCl2 bCH3COONa c氨水 dK2S,3酸式鹽溶液一定呈酸性嗎？ 提示：不一定，酸式鹽溶液可以顯酸性，如NaHSO4溶液，也可以顯堿性，如NaHCO3溶液等。 4常溫下，pH均為2的FeCl3溶液、鹽酸中，水電離出的c(H)均為11012 molL1嗎？ 提示：FeCl3溶液中，水電離出的c(H)1102 molL1；鹽酸中，水電離出的c(H)11012 molL1。,對水解離子方程式的考查,答案：D,2對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_； 若pH7，其原因是_。 (注：以上問題用離子方程式說明) 解析：pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。,3Al2S3在水中不存在的原因 _(用一個離子方程式表示)。 答案：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S,相互促進水解且能進行到底的離子反應 (1)離子組合(“”表示能發(fā)生該類反應)：,4下列溶液呈堿性的是( ) ANH4Cl BKNO3 CNaClO DNaHSO3 解析：NH4Cl溶液呈酸性，KNO3溶液呈中性，NaHSO3溶液呈酸性。 答案：C,鹽溶液酸堿性的判斷,5有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A和B及一價陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，顯堿性，說明A相對于Y為強堿性物質(zhì)，Y相對于A來說屬弱酸性物質(zhì)；同理BX溶液的pH7，X為強酸性物質(zhì)，B為弱堿性物質(zhì)；據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH7，說明BY是弱離子組成的弱酸弱堿鹽且水解程度相同，溶液呈中性，AX為強酸強堿鹽不能水解，由強酸和強堿組成的物質(zhì)，組成只有一種，即AX。 答案：B,1內(nèi)因 酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。 2外因 (1)溫度、濃度：(填空格),考點二 影響鹽類水解的因素,(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。 外加酸堿：,加能水解的鹽：,1水解平衡右移，鹽的離子水解程度一定增大嗎？ 提示：不一定，如稀釋FeCl3溶液時，水解平衡右移，F(xiàn)e3的水解程度增大；再如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3(s)，水解平衡右移，但Fe3的水解程度減小。 2稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強嗎？ 提示：鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。,3有人認為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？,答案：B,水解平衡,2下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。 (1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為 _(用離子方程式和必要文字解釋)。,(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。 A水解反應為放熱反應 B水解反應為吸熱反應 CNH4NO3溶于水時放出熱量 DNH4NO3溶于水時吸收熱量,3在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，存在CH3COO的水解平衡、CH3COOH的電離平衡以及水的電離平衡。 (1)試推導Kh、Ka、KW三者的關系_。 (2)利用(1)題中推導出的Kh、Ka、KW的關系，判斷弱酸的相對強弱與該弱酸對應的強堿鹽水解程度的關系_。,Kh與Ka(或Kb)、KW的關系,答案：(1)KWKaKh (2)酸越弱，該酸對應的強堿鹽水解程度就越大(即越弱越水解),考點三 鹽類水解的應用,1純堿洗滌油污的原理是什么？為什么說熱的純堿溶液去污能力強？,1配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是( ) AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH) 解析：A項中加入鐵屑是防止Fe2被氧化。 答案：A,鹽溶液的配制,2配制BiCl3溶液時有水解產(chǎn)物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。 (1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的化學反應方程式：_。 (2)醫(yī)藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱_(填“正確”或“不正確”)。 (3)如何配制BiCl3溶液？ _。 答案：(1)BiCl3H2O=BiOCl2HCl (2)不正確 (3)將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋,配制FeSO4溶液時，先將FeSO47H2O溶于較濃的稀硫酸中，再加水至指定濃度；保存FeSO4溶液時，應在溶液加入適量鐵屑，防止Fe2被氧化。,答案：C,與水解有關的離子共存問題,答案：A,5(1)碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。 (3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。 (4)AlCl3溶液蒸干并灼熱得到的固體物質(zhì)是_。原因_。 (5)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。,鹽溶液蒸干、灼燒所得固體產(chǎn)物的判斷,6已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：,水解除雜,請回答下列問題： (1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填序號)。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物質(zhì)Y是_。 (3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是_。 (4)除去Fe3的有關離子方程式是_。 (5)加氧化劑的目的是_。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應如何操作？_。,用平衡移動原理解釋問題的思維模板 1解答此類題的思維過程 (1)找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程)。 (2)找出影響平衡的條件。 (3)判斷平衡移動的方向。 (4)分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。 2答題模板 存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結(jié)論)。,三、分門別類，理清解題思路,答案 D,2混合溶液(緩沖液)中粒子濃度大小比較 典例2 (雙選)25 時，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是(雙選)( ),ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW點所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1 D向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH),解析 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，在酸性較強時，c(CH3COOH)0.1 molL1，即圖中虛線表示CH3COOH的濃度，實線表示CH3COO的濃度，由醋酸和醋酸鈉組成的溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)。當pH5.5時，由圖可知c(CH3COO)c(CH3COOH)，A錯誤；在W點時，c(CH3COO)c(CH3COOH)代入，B正確；將代入可知：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1，C正確；在W點時，加入0.05 mol HCl，CH3COO與H結(jié)合為CH3COOH，此時c(CH3COOH)c(H)，D錯誤。 答案 BC,在緩沖液CH3COOHCH3COONa中： (1)CH3COONa電離出的CH3COO抑制了CH3COOH的電離。 (2)CH3COOH抑制了CH3COONa的水解。,3酸堿中和型粒子濃度大小比較 典例3 常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( ),A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) 解析 點溶液中的溶質(zhì)為0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；點溶液的pH7，據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，則c(Na)c(CH3COO)；點溶液中的溶質(zhì)為0.002 mol CH3COONa，離子濃度大小關系為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。 答案 D,答案 (1) (2) (3),選好參照物，分組比較各個擊破 如25時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為。分析流程為：,