2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教案 魯教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教案 魯教版必修2 【教學(xué)目標(biāo)】 1.使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)， 2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 化學(xué)平衡的建立及理解 【教學(xué)方法】 討論法 啟發(fā)式 【教學(xué)過程】 【引入】 在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)有兩個(gè)重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性： 2SO2 + O2 2SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。為什么一個(gè)式子用“”，一個(gè)式子用“＝”號(hào)？說明什么？ 有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反應(yīng)的限度有關(guān)。 【板書】 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 【思考】 下列各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的異同，談?wù)勀銓?duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。 （1） 2H2 + O2 ===== 2H2O （放熱反應(yīng)） 2H2O ===== 2H2 + O2 （吸熱反應(yīng)） （2） Fe + 2HCl(濃) === FeCl2 + H2↑ Fe + 2HCl(稀) === FeCl2 + H2↑ （3） 2CO + O2 ======= 2CO2 2SO2 + O2 2SO3 【問題】 可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 【板書】 1.可逆反應(yīng) 在同一條件下，能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng) 【媒體展示】 與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？ 【思考】 為什么可逆反應(yīng)中，SO2等反應(yīng)物不可能被全部消耗？ 【小結(jié)】 1. 什么是可逆反應(yīng)？ 2. 可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 3. 正反應(yīng)、逆反應(yīng) 【問題】 一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？ 【媒體展示】 2SO2+O2 2SO3 【問題】 進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”了？說明你的理由。 【問題】 反應(yīng)真的停止了嗎？ 請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)A(g) + B(g)C(g) + D(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。 【闡述】 由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開始也可以嗎？ 【點(diǎn)評(píng)】 從已學(xué)過的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn)，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識(shí)平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。 【板書】 2.化學(xué)平衡 化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。 【質(zhì)疑】 化學(xué)平衡的特征是什么？為什么說化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡？ 動(dòng)：V正 = V逆 ≠ 0，動(dòng)態(tài)平衡 定：外界條件一定，各組成的百分含量一定（不是相等） 變：外界條件改變，平衡被破壞、發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡 【板書設(shè)計(jì)】 【板書】 1.可逆反應(yīng) 定義 特征 2.化學(xué)平衡 定義 特征