2019-2020年高中化學(xué) 4.2《鐵和鐵的化合物》教案 舊人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 4.2鐵和鐵的化合物教案 舊人教版必修2教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1。掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)2理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變3了解鐵的氧化物和氫氧化物4掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法 能力目標(biāo)：1。通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力 2培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的方法，提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力 情感目標(biāo)：1。通過(guò)工業(yè)上鐵的冶煉，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育 2通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求事的科學(xué)精神教學(xué)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)、鐵鹽和來(lái)鐵鹽的轉(zhuǎn)變。鐵離子的檢驗(yàn)教學(xué)難點(diǎn)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)換教具準(zhǔn)備：1。儀器：集氣瓶、玻璃管、石棉絨、灑精燈、酒精噴燈、試管、干燥管、滴管 2藥品：Cl2、鐵絲、還原鐵粉、水、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液，KSCN溶液、鹽酸教學(xué)方法：1。課堂教學(xué)中，多采用對(duì)比教學(xué)，將幾種鐵的氧化物、氫氧化物對(duì)比學(xué)習(xí)，同時(shí)也可以和剛剛學(xué)過(guò)的鎂、鋁對(duì)比，逐步提高學(xué)生歸納比較能力 2對(duì)于“鐵三角”的講解可采用由黨性分析、老師指引的方法，盡可能地調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極主動(dòng)性，培養(yǎng)他們的綜合能力。教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí)【引言】人類使用鐵已有好幾千年的歷史了，目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90種，但其中應(yīng)用最廣泛、用量最多的仍然是鐵。小到鐵釘，大到橋梁、鐵道、艦船、車輛和各種機(jī)械等，都需要大量的鋼鐵來(lái)制造。就連動(dòng)植物體內(nèi)也含有鐵，人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血，鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類進(jìn)步和社會(huì)進(jìn)步的重要標(biāo)志。那么，是哪個(gè)國(guó)家、哪個(gè)民族首先使用鐵呢？【講解】我國(guó)的勞動(dòng)人民在春秋時(shí)期就會(huì)冶鐵，比歐洲早近xx年，并且我國(guó)鐵礦石的儲(chǔ)量居世界第一，從1996年開(kāi)始我國(guó)年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸，居世界首位。我們?yōu)槲覈?guó)悠久的煉鐵史和發(fā)達(dá)的鋼鐵工業(yè)而感到自豪和驕傲！這節(jié)課我們一起來(lái)研究鐵和鐵的化合物?！景鍟康诙?jié) 鐵和鐵的化合物（一）一、鐵的物理性質(zhì)：【學(xué)法指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材、觀看實(shí)物、聯(lián)系生活實(shí)際（如鐵鍋導(dǎo)熱），回憶總結(jié)出鐵的物理性質(zhì)。（指明討論一種物質(zhì)物理性質(zhì)的方法）一、鐵的性質(zhì)1鐵在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)從原子結(jié)構(gòu)示意圖上看，F(xiàn)e的次外層電子未達(dá)到飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個(gè)電子是價(jià)電子，而且次外層也有價(jià)電子，當(dāng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，只能失去最外層上2個(gè)電子形成Fe2+，當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，還能進(jìn)一步失去次外層上的一個(gè)電子而形成Fe3+。 所以，鐵在其化合物中通常呈2價(jià)或3價(jià)，在實(shí)際反應(yīng)中是否遵循這一規(guī)律呢？ 鐵位于第_周期第_族，是一種重要的過(guò)渡元素。在化學(xué)反應(yīng)中，鐵原子容易失去_個(gè)或_個(gè)電子，變成_或_，用反應(yīng)式表示為_(kāi)。2鐵的物理性質(zhì)【學(xué)法指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材、觀看實(shí)物、聯(lián)系生活實(shí)際（如鐵鍋導(dǎo)熱），回憶總結(jié)出鐵的物理性質(zhì)。（指明討論一種物質(zhì)物理性質(zhì)的方法）純凈的鐵是光亮的_色固體，密度較大、熔沸點(diǎn)較高，有_、_和_等性能，有鐵磁性。鐵元素在地殼中的含量位第_位，金屬元素中僅次于_。3鐵的化學(xué)性質(zhì)-比較活潑、具有金屬通性回憶金屬具有哪些通性？a和非金屬反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)4-7觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_ 反應(yīng)化學(xué)方程式：_練習(xí)：寫出鐵和硫、氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _注意：常溫時(shí)，鐵在干燥的空氣里不易和氧氣反應(yīng)。b鐵和水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)4-8：觀察現(xiàn)象：_ 化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 氧化劑：_ 還原劑：_常見(jiàn)金屬與水反應(yīng)的情況：K Ca Na / Mg Al Zn / Fe 冷水 熱水 水蒸氣注意：產(chǎn)物是Fe3O4，不是Fe2O3c鐵和酸反應(yīng)。鐵和非氧化性酸反應(yīng)：寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的方程式：_反應(yīng)實(shí)質(zhì)：_。鐵和強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)練習(xí)：鐵和足量的稀硝酸：_(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)鐵和濃硫酸：_思考：常溫下，鐵能否和濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)？_d鐵和鹽的反應(yīng)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：鐵與硫酸銅的反應(yīng)：_、_鐵和鐵鹽的反應(yīng)：_小結(jié)：第二課時(shí)：鐵的化合物復(fù)習(xí)：1。鐵在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)2鐵的物理性質(zhì)3鐵的化學(xué)性質(zhì)(和非金屬反應(yīng)、和水反應(yīng)、和酸反應(yīng)、和鹽反應(yīng)4寫出鐵和硫、水、氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式新授：1鐵的氧化物FeOFe2O3(鐵紅)Fe3O4(磁性氧化鐵)化合價(jià)+2+2+2、+3色、態(tài)黑色粉未紅棕色粉未黑色晶體水溶性均不溶于水和弱氧化性酸反應(yīng)FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O3 Fe3O4 + 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO+14H2O穩(wěn)定性在空氣中氧化為Fe3O4空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定制備高溫熔融，過(guò)量的鐵與O2反應(yīng)：2Fe+O2=2FeO氫氧化鐵加熱分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 = Fe3O4注意：FeO與非氧化性酸相遇時(shí)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成亞鐵鹽；但與強(qiáng)氧化性酸相遇，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，生成鐵鹽Fe3O4在三種氧化物中最為穩(wěn)定，一般不與酸、堿和氧氣反應(yīng)，所以在鐵的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保護(hù)作用，防止生銹。Fe3O4是一種復(fù)雜的氧化物，它不屬于堿性氧化物，可以寫成FeOFe2O3的形式有+2、+3 價(jià)FeO、Fe2O3是堿性氧化物空氣中：6FeO + O2 = 2Fe3O42鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)氫氧化鐵- Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性難溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O與強(qiáng)氧化酸反應(yīng)3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+8H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色灰綠色紅褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3較穩(wěn)定空氣中久置會(huì)部分失水成鐵銹受熱易分解制取新制FeSO4溶液與NaOH溶液隔絕空氣反應(yīng)：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3思考：1。實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液？(防止硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化而影響效果)2怎樣才能使Fe2+溶液長(zhǎng)時(shí)間保存？(在配制溶液時(shí)，要加入少量鐵粉防止氧化，加入少量對(duì)應(yīng)酸抑制水解)3實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出氫氧化鈉溶液(氫氧化亞鐵極易被氧化，溶解在水中的少量的氧氣都能將它氧化成氫氧化鐵，所以按一般強(qiáng)堿與弱酸鹽反應(yīng)制弱堿的操作很難得到。要制得白色溶液必須用加熱煮沸過(guò)的蒸餾水(以減少溶解在水中的氧氣)臨時(shí)配制硫酸亞鐵溶液，最好在溶液中再滴幾滴植物油以避免硫酸亞鐵溶液與空氣接觸，準(zhǔn)備加入的氫氧化鈉溶液也要先加熱煮沸，并且滴管尖嘴要伸入硫酸亞鐵溶液的底部再慢慢擠，以防止帶入氧氣)3+2價(jià)鐵的化合物與+3價(jià)鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)換4Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)Fe3+的檢驗(yàn)：溶液呈棕黃色A加入KSCN溶液，呈紅色，說(shuō)明有Fe3+B加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明有Fe3+Fe2+的檢驗(yàn)：溶液呈淺綠色A加入氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說(shuō)明有Fe2+B加入KSCN溶液無(wú)紅色，再加入氯水呈紅色，說(shuō)明有Fe2+小結(jié)：板書設(shè)計(jì)：1鐵的氧化物2鐵的氫氧化物3+2價(jià)鐵的化合物與+3價(jià)鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)換Fe3+的檢驗(yàn)：溶液呈棕黃色A加入KSCN溶液，呈紅色，說(shuō)明有Fe3+B加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明有Fe3+Fe2+的檢驗(yàn)：溶液呈淺綠色A加入氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說(shuō)明有Fe2+B加入KSCN溶液無(wú)紅色，再加入氯水呈紅色，說(shuō)明有Fe2+