2019-2020年高中化學 5.2《烷烴》教案 舊人教版必修2.doc

第二節(jié) 2019-2020年高中化學 5.2烷烴教案 舊人教版必修2教學重點：1烷烴的組成、分子結(jié)構(gòu)和通式； 2了解烷烴性質(zhì)的遞變規(guī)律；教學難點：烷烴結(jié)構(gòu)和通式，同系物、同分異構(gòu)體。教學過程：【引言】在有機化合物中有一系列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與甲烷很相似的物質(zhì)。課題：5-2 烷烴一、烷烴的結(jié)構(gòu)和同系物【探究過程】教師引入學生討論學生總結(jié)由教師給出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名稱和化學式，請同學們完成結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)式。名稱化學式結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)式電子式甲烷CH4乙烷C2H6CH3CH3丙烷C3H8CH3CH2CH3丁烷C4H10CH3(CH2)2CH3戊烷C5H12CH3(CH2)3CH3癸烷C10H22CH3(CH2)8CH3略略十七烷C17H36CH3(CH2)15CH3略略讓學生分析表中的各種分子結(jié)構(gòu)?！究偨Y(jié)】以下特點：碳原子間以碳碳非極性共價鍵單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合。小結(jié)：以上各結(jié)構(gòu)中，每個碳原子的化合價都已充分利用，都達到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。分子間相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個CH2原子團，分子間不相鄰兩個烷烴在分子組成上相差若干個CH2原子團。小結(jié)：在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。如烷烴中的甲烷、乙烷、十七烷等，它們互為同系物。通過烷烴之間相差“CH2”原子團，得出烷烴的通式：CnH2n+2二、烷烴的性質(zhì)1物理性質(zhì)名稱常溫時的狀態(tài)熔點/0C沸點/0C相對密度甲烷氣182-1640.466乙烷氣183.3-88.60.572丙烷氣189.7-42.10.5853丁烷氣138.4-0.50.5788戊烷液13036.10.6262癸烷液29.7174.10.7300十七烷固22301.80.7780二十四烷固54391.30.7991由上表總結(jié)：隨著烷烴碳原子數(shù)的增加，總的趨勢（遞變性）是氣液固；熔點升高；沸點升高；密度增大。另外，與甲烷相似，烷烴易溶于有機溶劑，難溶于水。2化學性質(zhì)由甲烷的性質(zhì)得出烷烴的化學性質(zhì)。烷烴的氧化反應(yīng)烷烴完全燃燒的通式：CnH2n+2+(3n+1)O2 nCO2+(n+1)H2O通常情況下，烷烴與高錳酸鉀等強氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，不能與強酸和強堿溶液反應(yīng)。烷烴的取代反應(yīng)其它烷烴與甲烷一樣，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)。因為可以被取代的氫原子多，所以發(fā)生取代反應(yīng)，其它烷烴比甲烷復(fù)雜。烷烴的受熱分解由于其它烷烴的碳原子多，所以其它烷烴分解比甲烷復(fù)雜。一般甲烷高溫分解、長鏈烷烴高溫裂解、裂化。小結(jié)：板書設(shè)計：第二節(jié) 烷烴一、烷烴的結(jié)構(gòu)和同系物以上各結(jié)構(gòu)中，每個碳原子的化合價都已充分利用，都達到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。如烷烴中的甲烷、乙烷、十七烷等，它們互為同系物。烷烴的通式：CnH2n+2二、烷烴的性質(zhì)1物理性質(zhì)隨著烷烴碳原子數(shù)的增加，總的趨勢（遞變性）是氣液固；熔點升高；沸點升高；密度增大。另外，與甲烷相似，烷烴易溶于有機溶劑，難溶于水。2化學性質(zhì)烷烴的氧化反應(yīng)烷烴完全燃燒的通式：點燃CnH2n+2+(3n+1)O2 nCO2+(n+1)H2O 通常情況下，烷烴與高錳酸鉀等強氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，不能與強酸和強堿溶液反應(yīng)。烷烴的取代反應(yīng)其它烷烴與甲烷一樣，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)。因為可以被取代的氫原子多，所以發(fā)生取代反應(yīng)，其它烷烴比甲烷復(fù)雜。烷烴的受熱分解由于其它烷烴的碳原子多，所以其它烷烴分解比甲烷復(fù)雜。一般甲烷高溫分解、長鏈烷烴高溫裂解、裂化第二節(jié) 烷烴 第二課時教學重點：1了解烷烴基、同系物、同分異構(gòu)體和同分異現(xiàn)象； 2掌握簡單烷烴的命名方法。難點：同分異構(gòu)，烷烴的系統(tǒng)命名法教學過程：【復(fù)習回顧】上一節(jié)所學內(nèi)容?！疽搿咳⑼之悩?gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體在分子組成相同的情況下，發(fā)現(xiàn)性質(zhì)有差異的物質(zhì)。如表格:名稱分子式熔點/0C沸點/0C相對密度正丁烷C4H10138.40.50.5788異丁烷C4H10159.611.70.557產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，經(jīng)科學實驗證明，正丁烷和異丁烷結(jié)構(gòu)不同。如表格：名稱結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式正丁烷異丁烷【結(jié)論】化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。 （ 區(qū)別同分異構(gòu)體與同素異形體的概念：）從表中數(shù)據(jù)可以看出：同分異構(gòu)體之間的熔沸點、相對密度有何變化規(guī)律？結(jié)論：烷烴分子中，支鏈越多，熔沸點越低，相對密度越小例如C5H12有3種同分異構(gòu)體：正戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3 沸點：沸點由高到低的順序是 。異戊烷: CH3CH2CH(CH3)2新戊烷: CH3CH(CH3)3四、烴基烴失去一個氫原子后所剩余的原子團叫做烴基。一般用“R”表示。如烷烴失去一個氫原子后所剩余的原子團叫做烷基，“CH3”叫甲基，“CH2CH3”叫乙基，“CH2CH2CH3”叫丙基，“CH(CH3)2”叫甲異丙基。烷烴可以帶支鏈，其中支鏈可以看作烷基取代了氫原子而形成的。從烷烴的球棍模型或比例模型中可看出，不帶支鏈的飽和鏈烴（烷烴），它的碳鏈也不是直線形的，而是鋸齒形的。同理其它烷烴，無論有無支鏈，分子里的碳鏈也是鋸齒形的。第三課時：五、烷烴的命名命名步驟：選主鏈，定起點；編號碼，定支鏈；取代基，寫在前，注位置，連短線；相同基，簡在前，相同基，二三連.主鏈碳原子在10以內(nèi)的用“天干”，10以上的則用漢字“十一、十二、十三”表示。系統(tǒng)命名原則：長選最長碳鏈為主鏈。近離支鏈最近一端編號。簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。多遇到等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈。小支鏈編號之和最小。命名練習1命名下列烷烴。CH3CH3CHCH2-CH3 CH3-C-CH2CH-CH3CH3 CH3 CH3CH3CH3-C-CH-CH2-CH3C2H5 CH2CH2CH3 CH3CH3CHCH2CHCH-CH3 CH3CH2CHCH2CH2CHCH2-CH3CH3 CH2CH2CH3 CH2CH3 CH3寫名稱：取代基由小到大排列；相同取代基只寫位號，數(shù)目合并，數(shù)字之間用“，”隔開，中文字之間沒有逗號。練習：1、判斷下列有機物名稱是否正確？A、3，3二甲基丁烷 B、2，2二甲基丁烷C、2乙基丁烷 D、2，3，3三甲基丁烷E、2，4二乙基戊烷 F、4甲基3乙基己烷H、2，3，3三甲基戊烷 G 、2甲基3丙基戊烷第四課時：三、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。例如C5H12有3種同分異構(gòu)體： 烷烴的同分異構(gòu)體的寫法：（以C7H16為例：九種）口訣：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由中到邊，排布鄰孿到間老師和學生一起寫C7H16的同分異構(gòu)體，然后由學生自己寫C6H14同分異構(gòu)體并對它們加以命名練習：1、分子式為C7H16的主鏈上有五個碳原子的有機物共有（ ）種A、3 B、5 C、2 D、7 2 、進行一氯取代反應(yīng)后，只生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（ ）A、(CH3)2CHCH2CH2CH3B、(CH3CH2)2CHCH3C、(CH3)2CHCH(CH3)2D、(CH3)3CCH2CH33、乙烷二氯代物的結(jié)構(gòu)式為 和 。4、比較乙烷的二氯代物的種類和四氯代物的種類，后者與前者的關(guān)系是 。5、乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，最多可得到幾種物質(zhì)？6、丙烷的一氯代物有 種，二氯代物有 種。丁烷的一氯代物有 種，二氯代物有 種7、從理論上分析，碳原子數(shù)為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物不存在同分異構(gòu)體的烷烴分子的種數(shù)是 種。