2019-2020年高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案.doc

2019-2020年高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率教案 11. 教材分析:學(xué)生通過(guò)生活或化學(xué)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，也知道兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)快 慢的比較。學(xué)生就會(huì)想一個(gè)反應(yīng)到底是快是慢呢？而且我們?nèi)祟?lèi)總是想去改變一些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的快慢，而化學(xué)反應(yīng)這節(jié)內(nèi)容就是幫學(xué)生解決這些問(wèn)題。從而利用這些知 識(shí)解決生活、生產(chǎn)實(shí)際中的具體問(wèn)題，學(xué)生通過(guò)本節(jié)知識(shí)的掌握，更加深刻理解知識(shí)之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 12. 學(xué)情分析:對(duì)象是高一的學(xué)生，高一學(xué)生已經(jīng)有了一定的基礎(chǔ)，所以對(duì)本節(jié)課的 內(nèi)容充滿(mǎn)了好奇心，而且高一學(xué)生已經(jīng)有了一定的計(jì)算能力，所以也為本節(jié)課 的學(xué)習(xí)提供了優(yōu)勢(shì)。13. 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件 的影響。過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步學(xué)會(huì) 比較、 歸納等學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活的意義。四、重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素五、教學(xué)過(guò)程：【創(chuàng)設(shè)情境】化學(xué)反應(yīng)有沒(méi)有快慢之分呢？這里有幾張圖面，請(qǐng)同學(xué)們判斷它的 反應(yīng)快慢，想想人類(lèi)想怎樣控制這些反應(yīng)進(jìn)行的快慢【教師】展示圖片資料（爆炸、溶洞的形成、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)），使學(xué)生了 解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分?！咎岢鰡?wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們觀察下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，比較兩個(gè)反應(yīng)的快慢，并且說(shuō)說(shuō)你 是怎樣來(lái)比較兩個(gè)反應(yīng)的快慢的 【教師演示實(shí)驗(yàn)】取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無(wú)水酒精。取兩小塊綠 豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精 的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。【學(xué)生】通過(guò)觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無(wú)水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動(dòng)，而金屬鈉在無(wú)水酒精中只是緩緩放出氣體?！窘處熝a(bǔ)充講解】同學(xué)們通過(guò)肉眼觀察來(lái)比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)還 說(shuō)明反應(yīng)主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的 快慢，例如只判斷金屬鈉與無(wú)水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦？類(lèi)比跑步【交流討論】【歸納小結(jié)】比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大 小，但是要判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時(shí)間里減少的量或生成物單位時(shí)間增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積 的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的變化可以通過(guò)容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示?！景鍟?shū)】一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。 2、化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增 加來(lái)表示。 3、表達(dá)式：v=C/t 3、常用單位是mol/(L.s)或mol/(L.min)【學(xué)生練習(xí)】反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，氧氣的物質(zhì)的量減少了0.375mol此反應(yīng)的平 均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？ v(NO)=0.002mol/Ls v(O2)=0.0025mol/Ls【追問(wèn)】是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？【總結(jié)】同一反應(yīng)的速率可以用不同的物質(zhì)來(lái)表示，各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù) 之比【交流討論】我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而 外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請(qǐng)大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過(guò)的知識(shí) 來(lái)討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？【學(xué)生交流討論】【實(shí)驗(yàn)探究】探究溫度，催化劑及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【演示實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1】取兩支大試管，各加入5mL 12%的過(guò)氧化氫溶液，將其 中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化 【實(shí)驗(yàn)2】取兩支大試管，各加入5mL 4%的過(guò)氧化氫溶液，用鑰匙 向其中一支試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察發(fā)生的變化 【實(shí)驗(yàn)3】取兩支試管，分別加入5mL 4%,5mL 12%的過(guò)氧化氫溶液， 再各加入幾滴0.2氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢?！練w納小結(jié)】【板書(shū)】二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。 外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快； 催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率； 反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對(duì)反應(yīng)率 都有影響 【思考與交流】1、 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？2、 實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)？ 3、氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么 會(huì)發(fā)生爆炸？ 4、燃燒含硫礦石(如黃鐵礦)制備SO2氣體時(shí)，要把礦石粉碎成顆 粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰。 5、一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。 6、工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂币褂么呋瘎?【總結(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因 素六、板書(shū)設(shè)計(jì)：一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。 2、化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度 的增加來(lái)表示。 3、表達(dá)式：v=C/t 4、常用單位是mol/(L.s)或mol/(L.min) 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。 外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快； 催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率； 反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對(duì)反應(yīng)率 都有影響 七、作業(yè)布置：學(xué)海導(dǎo)航 分層作業(yè)：A類(lèi):3. 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng) 速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大是( ) Av(A)=O15 molLmin Bv(B)=O6 molLmin來(lái) Cv (C)=O3 molLmin Dv(D)=O1 molLmin B類(lèi):在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。 若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率 為0.12mol/Ls，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為_(kāi) C類(lèi):對(duì)于反應(yīng)4A+2B3C，下列說(shuō)法正確的是( ) A某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同 B其他條件不變，降低溫度，一般是反應(yīng)速率減慢 C其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 D若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化