高考化學一輪復習 8.7熱點突破 酸堿中和滴定課件.ppt

1.熱點透析,2.典例剖析,3.方法技巧,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,,,熱點突破： 酸堿中和滴定,第八章 水溶液中的離子守恒,一、熱點透析,,1.熱點透析,酸堿中和滴定 1．概念：利用_________反應，用已知濃度的 __(或___)來測定未知濃度的 __(或___)的實驗方法。,2．用品 試劑：_____、______、______、蒸餾水。 儀器：____滴定管、_____滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、________。,錐形瓶,堿式,酸式,指示劑,待測液,標準液,酸,堿,酸,堿,酸堿中和,根據(jù)c(NaOH)＝ 計算。,3．操作(以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例) (1)滴定前的準備 ①滴定管：a. ____，b.洗滌，c. ____，d.裝液，e. _____，f. ______，g. ______。 ②錐形瓶：a.注堿液，b.記讀數(shù)，c.加指示劑。 (2)滴定：左手__________________________、右手不斷___________，眼睛注視______________________，滴定至終點時，記錄標準液的體積。,4．數(shù)據(jù)處理 將上述操作重復二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，,錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,搖動錐形瓶,控制酸式滴定管的玻璃活塞,記錄,調(diào)液面,排氣,潤洗,查漏,,二、典例剖析,2. 典例剖析,,【典例】 請回答有關滴定過程中的相關問題。 (1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；C的pH范圍使用的指示劑是________。,,②下列關于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________(填序號)。 A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液 B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗 C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取,AC,,酚酞,甲基橙,請點擊圖片放大/縮小,,,【典例】 請回答有關滴定過程中的相關問題。 (2)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 ________。,,,,,,③,I－,【思維點撥】指示劑選擇的三個因素(1)變色范圍與終點pH吻合或接近。(2)指示劑變色范圍越窄越好。 (3)指示劑在滴定終點時顏色變化明顯，容易觀察(一般來說指示劑顏色由淺變深較由深變淺易于觀察)判斷。,轉(zhuǎn) 解析,請點擊圖片放大/縮小,,,回 原題,解析 (1)②考查中和滴定基本常識，錐形瓶不能用待裝液潤洗，B錯；為保證實驗的準確性，待測液不能用量筒量取，D錯。(2)濃度相同的3種一元酸，③的pH最小，說明酸性最強。沉淀完全后I－濃度最小，說明Ksp(AgI)最小，故I－首先沉淀。,三、方法技巧,3.方法技巧,,變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶 液的酸堿性一致。 1．不能用石蕊作指示劑。 2．滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 3．滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。 4．強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 5．并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4溶液顏色褪去時即為滴定終點。,指示劑選擇的基本原則,,,酸堿中和滴定過程中的幾點注意,1.滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，大刻度在滴定管下端，故前仰后俯體積偏小，前俯后仰體積偏大。 2.中和滴定的關鍵：準確測定兩種反應物溶液的體積，確保標準液濃度的準確；準確判定滴定終點；(合理選用指示劑)。 3.恰好中和＝酸堿恰好完全反應≠溶液呈中性≠滴定終點。 4.在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚是標準液滴定待測液還是待測液滴定標準液。標準液在滴定管中與標準液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反。,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式】下列說法錯誤的是 ( )。 A．滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗 B．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即 可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或 潤洗后方可使用 C．用0.200 0 molL－1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH 的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL－1)， 至中性時，溶液中的酸未被完全中和 D．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶,D,解析顯/隱,解析 錐形瓶不能潤洗。,,五、真題演練,5.真題演練,,,,(2014重慶理綜，9)中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。,(1)儀器A的名稱是__________________，水通入A的進口為________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________。,冷凝管或冷凝器,b,SO2＋H2O2===H2SO4,【真題1】,,,(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的______；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為______；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。,③,酚酞,④,,,(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________gL－1。 (5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施________________________________________ __________________________________________________________________________。,0.24,原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的,強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，排除鹽酸揮發(fā)的影響,轉(zhuǎn) 解析,,,回 原題,【真題2】(2011海南)用0.102 6molL－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為( )。 A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL,解析 滴定管的“0 ”刻度在上方，從上到下讀數(shù)越來越大，且讀數(shù)時應注意視線與凹液面相切。,解析 顯/隱,B,,