高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練19 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題

課時(shí)規(guī)范練19　化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(　　)。 A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都為0 C.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) D.增大反應(yīng)物的濃度、升高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率 答案:B 解析:化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化,可衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,故A正確;可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,但不等于0,故B錯(cuò)誤;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,物質(zhì)的性質(zhì)是主要影響因素,故C正確;增大反應(yīng)物的濃度或升高反應(yīng)溫度,都能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,故D正確。 2.在容積為2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4 mol,10 s后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(　　)。 A.反應(yīng)前5 s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1 B.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大 C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:v正(CO)=2v逆(N2) D.保持容器容積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應(yīng)速率都不改變 答案:C 解析:前10s內(nèi)v(NO)=2v(N2)=2×1mol2L×10s=0.1mol·L-1·s-1,但前5s與前10s由于反應(yīng)物濃度及容器內(nèi)溫度都不相同,所以平均速率不相等,A錯(cuò)誤;升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,B錯(cuò)誤;平衡時(shí)v正(CO)=2v逆(N2),C正確;充入1molO2會(huì)消耗NO,使c(NO)減小,反應(yīng)速率會(huì)改變,D錯(cuò)誤。 3.(2019江蘇連云港高級(jí)中學(xué)高三模擬)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時(shí)刻改變某一條件,化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A.維持溫度、反應(yīng)體系容積不變,t1時(shí)充入SO3(g) B.維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度 C.維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar D.維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g) 答案:D 解析:溫度、容積不變,充入SO3(g)的瞬時(shí)正反應(yīng)速率不變,A錯(cuò)誤;升溫條件下,正、逆反應(yīng)速率都加快,B錯(cuò)誤;溫度、容積不變,充入一定量Ar,各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,C錯(cuò)誤;SO3(g)的濃度增大,維持恒壓則容積變大,反應(yīng)物的濃度變小,正反應(yīng)速率變小、逆反應(yīng)速率變大,D正確。 4.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(　　)。 選項(xiàng) 事　　實(shí) 結(jié)　　論 A 其他條件相同,Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大 B 工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 C 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)N2H4(l)+H2(g),把容器的容積縮小一半 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 D A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡加快 當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 答案:C 解析:升高溫度,增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大,A正確;增大氣液接觸面積,可增大反應(yīng)速率,B正確;壓縮容器容積,反應(yīng)物、生成物濃度均增加,正、逆反應(yīng)速率均增大,C錯(cuò)誤;氯化鐵為過(guò)氧化氫分解的催化劑,加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,增大反應(yīng)速率,D正確。 5.在Ag+催化下,Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機(jī)理為: S2O82-+2Ag+2SO42-+2Ag2+　慢 2Cr3++6Ag2++7H2O6Ag++14H++Cr2O72-　快 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。 A.反應(yīng)速率與Ag+濃度有關(guān) B.Ag2+也是該反應(yīng)的催化劑 C.Ag+能降低該反應(yīng)的活化能和焓變 D.v(Cr3+)=v(S2O82-) 答案:A 解析:慢反應(yīng)中Ag+參與反應(yīng),快反應(yīng)中又生成了Ag+,則Ag+起到催化劑的作用,催化劑可降低反應(yīng)的活化能,但不能改變焓變。Ag+濃度越大,反應(yīng)速率越大,A正確,C錯(cuò)誤;Ag2+為中間產(chǎn)物,不是催化劑,B錯(cuò)誤;反應(yīng)總方程式為3S2O82-+2Cr3++7H2O6SO42-+14H++Cr2O72-,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,D錯(cuò)誤。 6.一定溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)了1.2 mol,下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A.充入N2(不參與反應(yīng))使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率 B.A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1 C.平衡狀態(tài)時(shí),B、C的反應(yīng)速率相等 D.C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1 答案:D 解析:容器容積不變,充入氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)物和生成物濃度沒(méi)有影響,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤;不能用單位時(shí)間內(nèi)固體的量的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以2v(B)=3v(C),故C錯(cuò)誤;v(C)=23v(B)=1.2mol2L2min×23=0.2mol·L-1·min-1,故D正確。 7.在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0,t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A.O~t2時(shí),v(正)>v(逆) B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C D.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ 答案:C 解析:在t1~t2時(shí),v(正)=v(逆),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知第二次平衡后,反應(yīng)速率與第一次平衡時(shí)相同,這說(shuō)明反應(yīng)物、生成物的濃度不變,所以A物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入物質(zhì)C,物質(zhì)C的濃度增大,逆反應(yīng)速率瞬間增大,但容器體積增大,物質(zhì)A、B的濃度降低,正反應(yīng)速率瞬間減小,平衡左移,物質(zhì)C的濃度逐漸減小,逆反應(yīng)速率也逐漸減小,物質(zhì)A、B的濃度逐漸增大,正反應(yīng)速率也逐漸增大,最終又達(dá)到原來(lái)的平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.向容積固定為2 L的密閉容器中充入9.6 mol NO和4.8 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng): ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0 ②2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0 測(cè)得NO2和N2O4濃度變化如圖所示,0~10 min維持容器溫度為T(mén)℃,10 min時(shí)改變某反應(yīng)條件,一段時(shí)間后再次平衡。下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A.前5 min反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.24 mol·L-1·min-1 B.T℃時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36 C.10 min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度 D.若起始時(shí)向該容器中充入1.6 mol NO2和4.0 mol N2O4,T℃達(dá)到平衡時(shí),NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5~10 min的不同 答案:B 解析:由題圖可知,前5min內(nèi)c(NO2)由0增加到1.2mol·L-1,c(N2O4)由0增加到0.8mol·L-1,則前5min內(nèi)Δc(NO)=1.2mol·L-1+0.8mol·L-1×2=2.8mol·L-1,v(NO)=2.8mol·L-15min=0.56mol·L-1·min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;T℃反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)為K=c2(NO2)c2(NO)·c(O2)=1.222.02×1.0=0.36,B項(xiàng)正確;圖中10min之后,c(NO2)、c(N2O4)均逐漸減小,而降低溫度時(shí),反應(yīng)①、②均正向移動(dòng),c(NO2)、c(N2O4)應(yīng)逐漸增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;起始時(shí)加入1.6molNO2和4.0molN2O4,相當(dāng)于加入9.6molNO和4.8molO2,與原平衡是等效平衡,T℃達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)與圖中5~10min的相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.為探討反應(yīng)aX+bYcZ中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)測(cè)得X、Y的初始濃度(用c表示,單位為mol·L-1)與生成物Z的濃度達(dá)到0.004 2 mol·L-1時(shí)所需時(shí)間見(jiàn)下表。k為常數(shù),下列關(guān)于該反應(yīng)的反應(yīng)速率的判斷,正確的是(　　)。 c(X) c(Y) 所需時(shí)間/s 一 0.10 0.10 0.60 s 二 0.20 0.10 0.15 s 三 0.20 0.05 0.30 s A.v=kc(X)·c(Y) B.v=kc(X),且與c(Y)無(wú)關(guān) C.v=kc2(X)·c(Y) D.v=kc2(X)c(Y) 答案:C 解析:由第一、二組數(shù)據(jù)知,X的物質(zhì)的量濃度加倍,而Z達(dá)到相同濃度所需時(shí)間縮短為原來(lái)的14,故反應(yīng)速率與c2(X)成正比,由第二、三組數(shù)據(jù)知,Y的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的12,Z達(dá)到相同濃度所需時(shí)間延長(zhǎng)一倍,故反應(yīng)速率與c(Y)成正比,C正確。 10.一定溫度下,將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。 A.反應(yīng)方程式中x=2 B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑 C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D D.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同 答案:A 解析:t2時(shí)刻改變條件,濃度增大而平衡不移動(dòng),催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡,則只能是改變?nèi)萜鞯娜莘e,使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?dòng),所以反應(yīng)前后氣體體積不變,故x=2,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于D是固體,D的多少不影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分) 11.(16分)向某密閉容器中加入0.15 mol·L-1 A、0.05 mol·L-1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0~t1時(shí)c(B)未畫(huà)出,t1時(shí)c(B)增大到0.05 mol·L-1]。 乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。 (1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為　　　　 mol·L-1。  (2)若t5時(shí)改變的條件是升溫,此時(shí)v(正)>v(逆),若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 　 。  (3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是　　　　(填字母)。  a.使用催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.增大反應(yīng)物濃度 (4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體,v(正)　　　　(填“>”“=”或“<”)v(逆)。  答案:(1)0.02　(2)3A(g)2C(g)+B(g)　ΔH=+100a kJ·mol-1　(3)ab　(4)= 解析:(1)根據(jù)題意:A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09∶0.06=3∶2,再根據(jù)改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)可知反應(yīng)為等體積反應(yīng),所以方程式為3A(g)2C(g)+B(g)。故B的起始物質(zhì)的量濃度c(B)=(0.05-0.03)mol·L-1=0.02mol·L-1。(2)升溫,v(正)>v(逆),反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)　ΔH=+100akJ·mol-1。(3)t3時(shí),改變條件,v(正)=v(逆)且增大,又因反應(yīng)為等體積反應(yīng),故條件為增大壓強(qiáng)或使用催化劑。(4)恒溫恒壓下通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓,等體積反應(yīng)平衡不移動(dòng),v(正)=v(逆)。 12.(16分)已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為10 mL): 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ c(Na2S2O3)(mol·L-1) c(H2SO4)(mol·L-1) ① 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.1 ③ 25 0.1 0.2 ④ 50 0.2 0.1 ⑤ 50 0.1 0.1 (1)其他條件不變時(shí),探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)　　　　　(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③,測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間,可探究　　　　　　　對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。  (2)乙同學(xué)研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)甲所做實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間時(shí)產(chǎn)生0.016 g S,甲記錄的上述實(shí)驗(yàn)②溶液變渾濁的時(shí)間是25 s,用Na2S2O3表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　。  答案:(1)①⑤(或②④)　不同反應(yīng)物濃度 (2)0.001 mol·L-1·s-1 解析:(1)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)該只改變溫度,而其他條件不變;實(shí)驗(yàn)①②③溫度相同,只是改變了反應(yīng)物濃度。 (2)由已知反應(yīng)可得關(guān)系式Na2S2O3~S,即得n(Na2S2O3)=n(S)=0.016g32g·mol-1=0.0005mol, 故v(Na2S2O3)=0.0005mol20×10-3L×25s=0.001mol·L-1·s-1。 13.(18分)某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:利用Ag、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。 甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表: 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 ①分別取等體積的2 mol·L-1硫酸于試管中; ②分別投入大小、形狀相同的Ag、Fe、Mg 反應(yīng)快慢: Mg>Fe>Ag 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 (1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是　　　　　　　　　　　　。  (2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(從題中所給藥品中挑選)。  實(shí)驗(yàn)Ⅱ: 已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)在開(kāi)始的一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久后溶液突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。 (3)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想是:還可能是　　　　的影響。  (4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是　　　　　(填序號(hào))。  A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化錳 D.水 答案:(1)探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響　溫度相同 (2)Mg(或Fe)、0.5 mol·L-1硫酸和2 mol·L-1硫酸 (3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用) (4)B 解析:(1)Ag、Fe、Mg和等體積的2mol·L-1硫酸反應(yīng),是探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是在相同溫度下進(jìn)行。 (2)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,可在分液漏斗中加入不同濃度的硫酸,即0.5mol·L-1硫酸和2mol·L-1硫酸,而錐形瓶中加入能與酸反應(yīng)的金屬M(fèi)g或Fe,然后進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。 (3)實(shí)驗(yàn)猜想,可以從比較生成物Mn2+(過(guò)渡金屬)與K+(主族金屬)的區(qū)別中找到答案,通常是過(guò)渡金屬或其離子具有催化作用。 (4)要想驗(yàn)證Mn2+的催化作用,在做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可,而氯化錳中也含Mn2+,卻不能選為催化劑,原因就在于其中的Cl-易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。