2019-2020年高中化學(xué) 3.4.3《分子晶體》教案 蘇教版選修3 .doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.4.3分子晶體教案 蘇教版選修3第三課時 分子晶體 【學(xué)習(xí)目標】1加深對分子晶體有關(guān)知識的認識和應(yīng)用【學(xué)習(xí)內(nèi)容】三、分子晶體1定義分子間以分子間作用力（范德華力,氫鍵）相結(jié)合的晶體叫分子晶體。2常見的分子晶體(1)所有非金屬氫化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX(2) 部分非金屬單質(zhì): X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 (3) 部分非金屬氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 (4) 幾乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4(5) 大多數(shù)有機物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖3分子晶體的物理共性 較低的熔點和沸點 較小的硬度。 一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。4干冰的結(jié)構(gòu)(1)二氧化碳分子的位置：（2）每個晶胞含二氧化碳分子的個數(shù)（3）與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個？科學(xué)探究一、四種晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒陽陰離子原子分子 金屬離子和自由電子微粒間作用力肯定有離子鍵可能有共價鍵共價鍵分子間：范德華力分子內(nèi)：共價鍵金屬鍵是否有分子存在無無分子、是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有分子無導(dǎo) 電 性熔化時或水溶液能導(dǎo)電無或差晶體不導(dǎo)電，溶于水能電離的，其水溶液能導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電導(dǎo)電熔化時鍵的變化斷開離子鍵、共價鍵不一定斷斷鍵不斷鍵減弱物質(zhì)種類大多數(shù)鹽、強堿活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、B氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)有機物金屬二、物質(zhì)熔沸點高低比較基本原理：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。1不同種晶體的熔沸點大小比較一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體（有例外） 2同種晶體的熔沸點大小比較（1）離子晶體陰、陽離子電荷數(shù)越大，半徑越小，熔沸點越高 （2）分子晶體相對分子質(zhì)量越大，分子的極性越大，熔沸點越高 （含氫鍵時反常）（3）原子晶體原子半徑越小鍵長越短鍵能越大，熔沸點越高 （4）金屬晶體金屬陽離子電荷數(shù)越高，半徑越小，熔沸點越高