（水滴系列）山東省滕州市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考前特訓(xùn)一 阿伏伽德羅常數(shù) 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

阿伏伽德羅常數(shù)1. 2008·廣東卷化學(xué)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ）A1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C0.012kg 12C所含的原子數(shù)D1L 1mol·L1的硫酸溶液所含的H數(shù)【答案】C【解析】選項(xiàng)A中1molNa含有的電子數(shù)為23NA；選項(xiàng)B中苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用nV/22.4來(lái)計(jì)算苯的物質(zhì)的量；選項(xiàng)C中0012kg為1mol，所含的原子數(shù)就是一個(gè)阿伏加德羅常數(shù)；選項(xiàng)D中由于H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中的H的物質(zhì)的量為2mol，即H數(shù)為2NA。2. 2008·海南卷化學(xué)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】C【解析】選項(xiàng)A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時(shí)不能用nV/22.4計(jì)算，選項(xiàng)B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項(xiàng)C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項(xiàng)D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。3. 2008·四川卷理綜下列說(shuō)法不正確的是（ ）A1mol氧氣含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來(lái)的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13【答案】C【解析】選項(xiàng)C中H3PO4為中強(qiáng)酸，只能部分電離，而鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，所以兩種溶液中的H數(shù)之比小于31。4. 2008·上海卷化學(xué)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A23g Na在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB1L 2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA【答案】D【解析】選項(xiàng)A中n(Na)1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；選項(xiàng)B中n(MgCl2)2mol，但Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2數(shù)小于2NA；選項(xiàng)C中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。5. 2008·廣東卷化學(xué)（雙選）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB1.5mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA【答案】B、C【解析】Fe過(guò)量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯(cuò)誤。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D錯(cuò)誤。6. 2008·江蘇卷化學(xué)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO2- 3【答案】C【解析】選項(xiàng)A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量小于1.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n來(lái)確定；選項(xiàng)C中含有NA個(gè)分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O2 1mol中均含有2mol的O，NA個(gè)CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項(xiàng)D中CO32為弱酸根離子，水解后使得CO23的物質(zhì)的量小于1mol，CO32的個(gè)數(shù)小于NA。7. 2008·山東卷理綜NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2 + Cl2 2HCl + O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD一定溫度下，1L 0.50mol·L1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol·L1 NH4Cl溶液含NH4物質(zhì)的量不同【答案】A【解析】選項(xiàng)A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×(前)×98%100mL×(后)×(后)，所以(后)，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定；選項(xiàng)B中n(O2)1mol，O元素的化合價(jià)從1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以每個(gè)O原子失去1個(gè)電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項(xiàng)C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g·mol1，所以其質(zhì)量為28g；選項(xiàng)D中由于NH4H2ONH3·H2OOH，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物質(zhì)的量不同。8. 2009·福建卷理綜 8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB1L 0.1mol·L1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA【答案】C9. 2009·廣東卷化學(xué) 6設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA 個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+【答案】C10. 2009·廣東卷理基 20設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A22.4L Cl2中含有NA個(gè)C12分子B1L 0.1mol·L1 Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na+C1mol H2與1mol C12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子D1mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA【答案】D11. 2009·江蘇卷化學(xué) 4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA【答案】C12. 2009·海南卷化學(xué) 8下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有的電子數(shù)均為10NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等【答案】C 13. 2009·上海卷化學(xué) 12NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA【答案】B14. 2009·浙江卷化學(xué) 9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D在1L 0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，NO與O2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，分子數(shù)將減少，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙烷中含有7根共價(jià)鍵，以作出乙烷的結(jié)構(gòu)式數(shù)，錯(cuò)；C項(xiàng)，氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，錯(cuò)。D項(xiàng)，CO32水解，1mol可以水解生成2molOH-，故陰離子總數(shù)變大，正確。15. 2010·廣東卷理綜8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A16g CH4中含有4NA個(gè)CH鍵B1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子D常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子【答案】A16. 2010·福建卷理綜 7NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g 18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為2mol·L1【答案】A17. 2010·上海卷化學(xué) 7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA【答案】B18. 2010·四川卷理綜 7NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g【答案】B19. 2010·江蘇卷化學(xué) 5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，0.1L 1mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB1mol羥基中電子數(shù)為10NAC在反應(yīng)中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA【答案】A20. 2011·廣東卷理綜9設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子B1L0.1mol·L1的氨水含有0.1NA個(gè)OHC常溫常壓下，22.4L CCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子D1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子【答案】A21. 2011·全國(guó)新課標(biāo)卷理綜 7下列敘述正確的是A1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C欲配置1.00L 1.00mol·L1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉【答案】B22. 2011·海南卷化學(xué) 10設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC10L pH=1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAD10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA【答案】D23. 2011·全國(guó)大綱卷理綜 12NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子【答案】B24. 2011·江蘇卷化學(xué) 8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【答案】D25. 2012·福建卷理綜 10下列說(shuō)法正確的是A0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等B25與60時(shí)，水的pH相等C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g) + 2O2(g) 4SO3(g)的H相等【答案】C26. 2012·海南卷化學(xué) 7 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0 L的0.1mol.L1 Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA【答案】B27. 2012·四川卷理綜 7設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA【答案】B28. 2012·江蘇卷化學(xué) 8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA【答案】B29. 2012·全國(guó)新課標(biāo)卷理綜 9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 【答案】D30. 2013·江蘇卷化學(xué) 7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1L 1mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【答案】31. 2013·廣東卷理綜 9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子B1L 0.1mol·L1的氨水中有NA個(gè)NH+ 4C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子【答案】A【解析】1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè)，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25 mol×16=4 mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會(huì)小于nA個(gè)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無(wú)法換算（或氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯(cuò)誤；1 mol Na完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol，即失去的電子數(shù)為nA個(gè)，D錯(cuò)誤。32. 2013·全國(guó)新課標(biāo)卷理綜 9NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A1.0L 1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAD1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA【答案】B【解析】考察阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題。A項(xiàng)，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項(xiàng)，12g石墨烯含有No個(gè)C原子，每一個(gè)C原子為三個(gè)六邊形共用，每一個(gè)六邊形含有2個(gè)C原子，共有1No×=0.5No，B正確。C項(xiàng)，缺乏體積；D項(xiàng)，1mol的羥基含有9No個(gè)電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10No。33. 2013·上海卷化學(xué) 15NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7+1)NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為a·NA/7C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子總數(shù)為a·NA/14【答案】B【解析】1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè)，1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè)，則A錯(cuò)誤（應(yīng)該為3aNA/14）;B正確；C項(xiàng)沒(méi)有給氧氣的狀態(tài)，D項(xiàng)含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。34. 2014·全國(guó)大綱卷理綜 7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2L 0.5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA【答案】D35. 2014·四川卷理綜 5設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)正確的是A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 + 9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA【答案】D36. 2014·江蘇卷化學(xué) 6設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【答案】A37. 2014·廣東卷理綜 10設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A、1mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵B、18g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D、56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子【答案】B38. 2015·全國(guó)新課標(biāo)卷理綜 8NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C39. 2015·全國(guó)新課標(biāo)卷理綜 10NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO 3和CO23離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235g核素235 92U發(fā)生裂變反應(yīng)：235 92U + 1 0n90 38Sr + 136 54U + 101 0n凈產(chǎn)生的中子(1 0n)數(shù)為10NA【答案】C40. 2015·廣東卷理綜 10設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A23g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B1mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子【答案】D41. 2015·四川卷理綜 5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A42. 2015·海南卷化學(xué) 10（雙選）下列制定微粒的數(shù)目相等的是A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B、D【解析】A.1mol普通水中含有的中子數(shù)是8mol，1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤。B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡(jiǎn)式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，正確。C.同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO同溫同壓下，同體積的CO和NO，錯(cuò)誤。D.由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。43. 2016·全國(guó)新課標(biāo)I卷理綜 8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式均為，混合氣體中含有的原子團(tuán)的物質(zhì)的量為，含有的氫原子數(shù)為，故A正確。B、若的與的完全反應(yīng)則生成，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，所以分子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤。C、溶于過(guò)量硝酸，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，最終氧化產(chǎn)物是，因此與過(guò)量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故C錯(cuò)誤。D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，呈液態(tài)，不能由氣體摩爾體積得出其物質(zhì)的量為，故其含有的共價(jià)鍵數(shù)也不為，故D錯(cuò)誤。因此，本題選A。44. 2016·海南卷化學(xué) 9利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得：A可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯(cuò)誤；B可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個(gè)，錯(cuò)誤；C可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L，錯(cuò)誤；D0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 molH2。故選D。45. 2016·四川卷理綜 4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】A項(xiàng)中， 2.4 g的Mg物質(zhì)的量為0.1 mol，完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA；B項(xiàng)中，標(biāo)況下5.6 L CO2其物質(zhì)的量為0.25 mol，含有的氧原子數(shù)為0.5 NA；C項(xiàng)中CH3OH的結(jié)構(gòu)式為，1 mol CH3OH含有5 mol的鍵，故氫原子數(shù)為0.4 NA的CH3OH其物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.5 NA的鍵；D項(xiàng)由于CH3COOH是弱酸，在水中只能部分電離，故0.1 L、0.5 mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目小于0.05 NA。故選B。