九年級化學上冊 第二單元 探秘水世界 3 原子的構成 2.3.2 原子質量的計量與原子中的電子課件 魯教版.ppt

第2課時 原子質量的計量與原子中的電子,新知學習,互動探究,課堂反饋,新知導入,新知導入,第三節(jié) 原子的構成,新知學習,知識點一 原子質量的計量,第三節(jié) 原子的構成,情景展示,問題探究 原子很小，使用不方便，你知道科學家是如何“化繁為簡”的嗎？,互動探究,探究點一 原子質量的計算,第三節(jié) 原子的構成,思考交流 _ 歸納提升 原子很小，使用不方便，我們可以采用“以小比小可以放大”的方法，用原子的相對質量來代替原子的實際質量。相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量，相對原子質量與原子的實際質量成正比，即實際質量越大的原子，其相對原子質量也越大。 課堂速記 _,第三節(jié) 原子的構成,1. 電子的分層排布 (1)在原子中，電子是體積小、質量輕的一種小粒子。 (2)不同的原子含有的電子_不同。 (3)在多電子原子中，核外電子的能量是不同的。能量高的在離核較_的區(qū)域運動，能量低的在離核較_的區(qū)域運動。通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分層排布。,數(shù)目,遠,近,知識點二 原子中的電子,第三節(jié) 原子的構成,口訣 畫圓圈，標核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。,電子層,電子數(shù),原子核,核內質子數(shù),第三節(jié) 原子的構成,3. 離子 (1)概念：離子是_的原子。 (2)分類：_離子是原子失去電子后形成的；_離子是原子得到電子后形成的。 (3)表示方法是：在元素符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正、負號在后，所帶電荷為“1”時，常省略不寫。,帶電,陽,陰,第三節(jié) 原子的構成,情景展示,問題探究 離子是如何形成的？如何區(qū)分一個粒子是原子還是離子？ 思考交流 _,探究點二 離子,第三節(jié) 原子的構成,歸納提升 離子是原子得失電子后形成的，原子得到電子變?yōu)殛庪x子，失去電子變?yōu)殛栯x子。通過比較核內質子數(shù)與核外電子數(shù)的大小確定粒子的類型。當粒子的核內質子數(shù)核外電子數(shù)時，粒子呈電中性，是原子；當粒子的核內質子數(shù)核外電子數(shù)時，是陽離子；當粒子的核電荷數(shù)核外電子數(shù)時，是陰離子。 課堂速記 _,第三節(jié) 原子的構成,例 如圖233是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖。,圖233,核心 離子,核心應用,第三節(jié) 原子的構成,據(jù)圖回答下列問題。 (1)B粒子屬于_(填“原子”“陰離子”或“陽離子”)。 (2)D與_(填序號)具有相同質子數(shù)。 (3)若A為陰離子，則x _，其離子符號為_。,陽離子,C,8,第三節(jié) 原子的構成,圖233,解析 (1)B粒子的質子數(shù)11，核外電子數(shù)10，質子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子。(2)D的核內質子數(shù)為13，C粒子的核內質子數(shù)為13，它們的質子數(shù)相同。(3)當質子數(shù)核外電子數(shù)時，為陰離子，若A為陰離子，則x8；該粒子的核內質子數(shù)為17，則該粒子為氯離子，其離子符號為Cl。,第三節(jié) 原子的構成,【方法點撥】在原子中：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)；在陽離子中：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)。,第三節(jié) 原子的構成,相對原子質量,定義,公式,第三節(jié) 原子的構成,分類,概念,表示,鈉原子的形成過程,帶電的原子,原子失去電子而形成陽離子，帶正電原子得到電子而形成陰離子，帶負電,在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為“1”時，可省略不寫。例如：Na-、Al3+、Cl-、S2-,離子,第三節(jié) 原子的構成,知識點1 離子,課堂反饋,1填寫下列空白。 原子失去電子 帶有_電荷變?yōu)開離子； 原子得到電子 帶有_電荷變?yōu)開離子。,正,陽,負,陰,第三節(jié) 原子的構成,2核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的一定是( ) A分子 B原子 C陽離子 D陰離子,C,第三節(jié) 原子的構成,3填寫下列空白。,圖111,Na,1,失,Na+,第三節(jié) 原子的構成,D,知識點2 原子質量的計量,第三節(jié) 原子的構成,A,第三節(jié) 原子的構成,