2019-2020年高中化學(xué) 3.2《離子反應(yīng)的本質(zhì)》學(xué)案 舊人教版選修.doc
-
資源ID:2395418
資源大?。?span id="zuokzfa" class="font-tahoma">88.50KB
全文頁(yè)數(shù):5頁(yè)
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。
|
2019-2020年高中化學(xué) 3.2《離子反應(yīng)的本質(zhì)》學(xué)案 舊人教版選修.doc
2019-2020年高中化學(xué) 3.2離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)案 舊人教版選修【重點(diǎn)知識(shí)歸納及理解】一、離子反應(yīng)1.概念:有離子參加的化學(xué)的反應(yīng)2.本質(zhì):反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。3.類型:(1)離子互換的反應(yīng)(即復(fù)分解反應(yīng)):包括生產(chǎn)難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。(2)有離子參加的氧化還原反應(yīng):有置換反應(yīng) 復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)(3)鹽類的水解反應(yīng):這類離子反應(yīng)方程式應(yīng)區(qū)分為一般程度的水解和進(jìn)行完全的水解,正確的使用(4)絡(luò)合反應(yīng):此外,根據(jù)參加反應(yīng)的微粒,離子反應(yīng)又可分為離子與離子、離子與原子、離子與分子三類。(二)離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)1.定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟: “一寫(xiě)”:首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式; “二改”:把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式(最關(guān)鍵的一步); “三刪”:刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子; “四查“:檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3.離子方程式表示的意義:離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(三)離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致,分三種情況:(1)生成難溶的物質(zhì)常見(jiàn)的難溶物有:當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí),生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生,常見(jiàn)的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生,如:(2)生成難電離的物質(zhì)常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律:由強(qiáng)酸制弱酸,由強(qiáng)堿制弱堿。如:(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)常見(jiàn)的揮發(fā)性物質(zhì)有:SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì),也是難電離物質(zhì)(H2SO4、H2CO3、NH3H2O)進(jìn)一步分解的產(chǎn)物,因此,從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的,不能用離子方程式表示。如:實(shí)驗(yàn)室制NH3,用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應(yīng):實(shí)驗(yàn)室制HCl、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反應(yīng):但Cu與濃硫酸的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。2.有離子參加的氧化還原反應(yīng)的條件有些在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng),使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。此類房源能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱,須滿足由強(qiáng)變?nèi)醯脑瓌t,即由氧化性和還原性的性質(zhì)生成氧化性和還原性的物質(zhì)。主要包括有離子參與的置換反應(yīng)與其他有離子參與的氧化還原反應(yīng)。如:其他的離子反應(yīng),如鹽類的水解、絡(luò)合反應(yīng)能發(fā)生的條件是反應(yīng)物的某些離子絡(luò)合結(jié)合成難電離的物質(zhì)而引起反應(yīng)物離子濃度的減小。二、難點(diǎn)知識(shí)剖析(一)離子大量共存的規(guī)律1.幾種離子在同一溶液中,弱離子之間不能發(fā)生反應(yīng),就能大量共存,否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說(shuō)就是具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件,主要分為以下四個(gè)方面:(1)離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)生成易揮發(fā)的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3)離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng)(4)絡(luò)合反應(yīng):Fe3+與SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。此外,還有以下四種情況應(yīng)注意:2.附加隱含條件的應(yīng)用(1)要抓住溶液特征:呈酸性、堿性還是中性,是否有顏色。常見(jiàn)有顏色的離子有:Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫色)。(2)對(duì)離子的限制條件:因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。(3)題干中出現(xiàn)PH值、某指示劑變化,與Al反應(yīng)放出I2等條件時(shí),隱含著還要增加一種或幾種離子。(4)要看清要求是共存還是不共存。