（江蘇選考）新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 6 第四單元 沉淀溶解平衡課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

第四單元 沉淀溶解平衡一、單項(xiàng)選擇題1為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()ANaOHBNa2CO3C氨水 DMgO解析：選D。本題常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3反應(yīng)形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促進(jìn)FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，即使MgO過(guò)量，但它難溶于水，不引入新雜質(zhì)。2室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí)，下列數(shù)值增大的是()Ac(Ag) B.Cc(Cl) D.解析：選C。因?yàn)榇嬖贏gCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)兩個(gè)平衡，當(dāng)加入NaBr固體時(shí)，溶液中c(Br)增大，第二個(gè)平衡左移，c(Ag)減小，第一個(gè)平衡右移，c(Cl)增大，故A不符合題意，C符合題意；，由于Ksp只隨溫度發(fā)生變化，故是常數(shù)不變化，B不符合題意；，c(Cl)增大，該值減小，D不符合題意。3下表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsplg Ksp。相關(guān)化合物AgXAgYAgZpKspabc某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY固體，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；向中加入NaZ固體，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為()Aabc BabcCcab Dabc解析：選B。根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度小的沉淀總是向著溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，再結(jié)合pKsplg Ksp可知，Ksp越小其pKsp越大，故B正確。4(2020·昆明高三質(zhì)檢)在pH為34的環(huán)境中，Cu2、Fe2不能生成沉淀，而Fe3幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下列方法正確的是()A加入純Cu將Fe2還原B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2沉淀C直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為34解析：選D。A項(xiàng)，Cu與Fe2不反應(yīng)；B項(xiàng)，引入新雜質(zhì)，且Cu2轉(zhuǎn)化為CuS；C項(xiàng)，直接加水加熱，Cu2也會(huì)發(fā)生水解；D項(xiàng)，通入Cl2，把Fe2氧化為Fe3，再加入CuO調(diào)節(jié)pH為34，使Fe3沉淀完全即可。5為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()A濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCNC中顏色變化說(shuō)明有AgI生成D該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶解析：選D。A項(xiàng)，根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，故說(shuō)法正確；B項(xiàng)，取上層清液，加入Fe3出現(xiàn)紅色溶液，生成Fe(SCN)3，說(shuō)明溶液中含有SCN，故說(shuō)法正確；C項(xiàng)，AgI是黃色沉淀，有黃色沉淀生成說(shuō)明有AgI產(chǎn)生，故說(shuō)法正確；D項(xiàng)，中AgNO3有剩余，可能是濁液中c(I)×c(Ag)Ksp(AgI)，出現(xiàn)黃色沉淀，故說(shuō)法錯(cuò)誤。6已知25 時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46×1010?，F(xiàn)向1 L 0.1 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)，則下列說(shuō)法中正確的是()A25 時(shí)，0.1 mol·L1HF溶液的pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析：選D。A項(xiàng)，HF為弱酸，0.1 mol·L1 HF溶液的pH>1；B項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)；C項(xiàng)，混合后HF的濃度為0.05 mol·L1，設(shè)0.05 mol·L1的HF溶液中c(F)c(H)x mol·L1，則3.6×104，x4.1×103 mol·L1，混合后c(Ca2)0.1 mol·L1，c(Ca2)·c2(F)0.1×(4.1×103)21.681×106>1.46×1010，則有CaF2沉淀生成。二、不定項(xiàng)選擇題7化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)做沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)變大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K解析：選A。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cu2)和c(Mn2)不再變化，但二者一定不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解度小的物質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，B項(xiàng)正確；加入Cu(NO3)2(s)后，溶液中的c(Cu2)增大，平衡正向移動(dòng)，c(Mn2)增大，C項(xiàng)正確；Ksp(MnS)c(Mn2)·c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)·c(S2)，所以K，D項(xiàng)正確。8(2020·南京高三模擬)在25 時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp6.3×1018，CuS的Ksp1.3×1036，ZnS的Ksp1.3×1024。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A25 時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.3×1036 mol·L1C向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS做沉淀劑解析：選D。25 時(shí)，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A錯(cuò)誤；飽和CuS溶液中c(Cu2) mol·L1，B錯(cuò)誤；FeS的Ksp大于ZnS的，所以只有ZnS生成，C錯(cuò)誤；依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積小的FeS可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的CuS，D正確。920 時(shí)，PbCl2(s)在不同濃鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L1)如圖所示。下列敘述正確的是()A鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)Cx、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2)不相等D往含Pb2溶液中加入過(guò)量濃鹽酸，可將Pb2完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)解析：選BC。Ksp(PbCl2)只與溫度有關(guān)，鹽酸濃度改變時(shí)，Ksp(PbCl2)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，開始增大鹽酸濃度時(shí)，PbCl2的溶解量減小，平衡逆向移動(dòng)，而c(HCl)大于1 mol·L1時(shí)，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，說(shuō)明PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，B項(xiàng)正確；x、y兩點(diǎn)PbCl2的溶解量相等，但y點(diǎn)時(shí)HCl與PbCl2發(fā)生了反應(yīng)，故x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2)不相等，C項(xiàng)正確；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能與濃鹽酸反應(yīng)，故往含Pb2的溶液中加入過(guò)量濃鹽酸，不能將Pb2完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題10請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)已知25 時(shí)，KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020。在25 下，向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。(2)25 時(shí)，向0.01 mol·L1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為_；當(dāng)Mg2完全沉淀時(shí)，溶液的pH為_(忽略溶液體積變化，已知lg 2.40.4，lg 7.70.9)。(3)已知25 時(shí)，Ksp(AgCl)1.8×1010，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag)約為_mol·L1。(4)已知25 時(shí)，KspFe(OH)32.79×1039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。解析：(1)因?yàn)镵spCu(OH)2<KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)KspMg(OH)21.8×1011c(Mg2)·c2(OH)0.01·c2(OH)，則c(OH)4.2×105 mol·L1，c(H)Kw/c(OH)2.4×1010 mol·L1，則pH9.6，即當(dāng)pH9.6時(shí)，開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全，故Mg2完全沉淀時(shí)有 1×105·c2(OH)1.8×1011，則c(OH)1.3×103 mol·L1，此時(shí)，c(H)7.7×1012 mol·L1，pH11.1。(3)Ksp(AgCl)1.8×1010c(Ag)·c(Cl)c2(Ag)，解得：c(Ag)1.3×105 mol·L1。(4)KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)，題示反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kc(Fe3)/c3(H)，25 時(shí)水的離子積為Kwc(H)·c(OH)1×1014，推得KKspFe(OH)3/K，即K2.79×1039/(1×1014)32.79×103。答案：(1)Cu(OH)2Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH(2)9.611.1(3)1.3×105(4)2.79×10311某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)中的白色沉淀是_。(2)中能說(shuō)明沉淀變?yōu)楹谏碾x子方程式是_，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_。(3)濾出步驟中的乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 .將Y加入KI溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀 由判斷，濾液X中被檢出的離子是_。由、可確認(rèn)步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_。(4)該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化。現(xiàn)象：一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)乳白色沉淀，C中無(wú)明顯變化。A中產(chǎn)生的氣體是_。C中盛放的物質(zhì)W是_。該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：2Ag2S _2H2O4AgCl_4NaOHB中NaCl的作用是_。答案：(1)AgCl(2)2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl (aq)Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度更小(3)SOS(4)O2Ag2S懸濁液1O24NaCl2SO2 將Ag2S 氧化生成S時(shí)，有Ag游離出來(lái)，NaCl中大量的Cl與游離的Ag結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag)減小，有利于中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀12水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液 pH變化的關(guān)系如圖所示圖中1表示Pb2，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示 Pb(OH)，5表示 Pb(OH)。(1)Pb(NO3)2溶液中，_(填“>”“”或“<”)2；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增大，可能的原因是_。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na除外)有_。pH9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)某課外小組制備了一種新型脫鉛劑，能有效除去水中的少量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：離子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl處理前濃度/(mg·L1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mg·L1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是_。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2EH(s)Pb2(aq)E2Pb(s)2H(aq)。則脫鉛過(guò)程中最合適的pH范圍為_(填字母)。A45B67C910 D1112解析：(1)在Pb(NO3)2溶液中，由于Pb2在水中存在各種形態(tài)致使 c(Pb2)變小，所以一定大于2；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，Pb2與Cl結(jié)合生成微溶物PbCl2，Pb2濃度減小，增大。(2)根據(jù)各形態(tài)濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系圖可知鉛在不同的pH范圍內(nèi)的主要存在形式，然后根據(jù)要求得出答案；pH9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式則可根據(jù)圖中曲線的變化趨勢(shì)得到。(3)除Pb2外，脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果主要看去除率(變化濃度/原有濃度)的大小。Ca2 Fe3 Mn2 Cl 7.2 0.08 0.034 2.1去除率 (4)從脫鉛反應(yīng)看，pH增大有利于脫鉛進(jìn)行，但pH偏大，Pb2轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌问酱嬖?，達(dá)不到除鉛目的。由圖可知pH<6時(shí)，c(Pb2)最大，Pb2濃度大時(shí)有利于2EH(s)Pb2(aq)E2Pb(s)2H(aq)向右進(jìn)行，脫鉛效果好；但H濃度過(guò)大，平衡向左移動(dòng)，不利于沉淀的生成，綜合考慮只能選B項(xiàng)。答案：(1)>Pb2與Cl反應(yīng)，c(Pb2)減小(2)Pb2、Pb(OH)、HPb(OH)OHPb(OH)2(3)Fe3(4)B