（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第四部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測(cè)試題及參考答案

第四部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測(cè)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為150分?？荚囉脮r(shí)120分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號(hào)填寫(xiě)在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號(hào)填涂在答題卡上。2.選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫(xiě)在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無(wú)效；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔和平整。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Fe-56第卷 選擇題（63分）一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）A.重氫、超重氫 B.氧、臭氧C.紅磷、白磷D.乙酸、丙酸2.同一主族的兩種元豢的原子序數(shù)之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D463.以下性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A.原子半徑：Cl>Na>O>N B.密度：脂肪>四氯化碳>水>苯C.熔點(diǎn)：NaF>NaCl>CCl4>CF4 D.熱穩(wěn)定性：HF>HCl> H2S > H2O4.下列表達(dá)方式正確的是（ ） A.碳-12原子： B.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： C.羥基的電子式： D.HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl 5.下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子的是（ ）A.二氧化硫 B.四氯化碳 C.過(guò)氧化氫 D.乙炔6.鐳是元素周期表中第7周期A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（ ）A.在化合物中顯2價(jià) B.單質(zhì)遇水反應(yīng)，放出H2 C.氫氧化物堿性比氫氧化鈣弱 D.碳酸鹽難溶7.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( )A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中8.短周期的三種元素分別為X、Y和Z ，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（ ）A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z79.某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)( )A.只有x+1 B.可能是x+8C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）10.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） 微粒半徑：K+>Al3+>S2>C1 氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4 離子的還原性：S2>C1>Br>I 氧化性：C12>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO 非金屬性：O>N>P>Si金屬性:Be<Mg<Ca<K A.只有 B. C. D.11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C.金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電12. A、B、C、D四種短周期元素，其離子A+、B2+、C、D2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是( )A.原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>DB.離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C>D2C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D.A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素13. 第三周期元素x，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.x元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B.x的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)一定屬于原子晶體 C.x的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 D.x元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)14.右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是 () A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH415.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（ ）A.原子半徑按X、Y、Z的順序增大 B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)16.1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（ ）A.SO2與O3 B.CO2與NO2 C.CS2與NO2 D.PCl3與BF317. 短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，A和C處于同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）A.原子半徑A < B < CB.A、B、C的固態(tài)氧化物分別是分子晶體、離子晶體和原子晶體C.A單質(zhì)的熔點(diǎn)高于C單質(zhì)D.A與B或C均可形成離子化合物18.有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)()如下表所示：He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr 151.7F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O 100.0H2S -60.0(d) -42.0H2Te -1.8CH4 -161.0SiH4 -112.0GeH4 -90.0(e) -52.0對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（ ）A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HFB.系列物質(zhì)均有氧化性；系列物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C.系列中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐20>H2S>H2Se>H2TeD.上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定第卷 非選擇題（87分）三、（本題包括3小題，共40分）19.（11分）某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用砂紙打磨后的鎂帶與水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）2.向新制的氫硫酸飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)（E）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失6.向氫化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量（F）生成黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告： （1）實(shí)驗(yàn)的目的 。（2）實(shí)驗(yàn)儀器： 試管夾鑷子小刀玻璃片砂紙等 （3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：與實(shí)驗(yàn)方案16對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為 （填：字母編號(hào)）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）為： 。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。20.（16分）歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。 性質(zhì)元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（）-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)（）-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：(1) 硒的熔點(diǎn)范圍可能是_(2) 碲的化合價(jià)可能有_(3) 硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是_(填化學(xué)式)。(4) 氫硒酸有較強(qiáng)的_（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5) 工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：_A12Te3+( ) 一( )A1(OH)3+( )H2Te（6）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫(xiě)出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：_ _。(7) 右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱。則：b代表_，d代表_(均寫(xiě)單質(zhì)名稱)。21.（13分） 學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過(guò)渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒(méi)有催化作用？對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。I 課題名稱：_II實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過(guò)濾裝置、電子天平、藥匙、_、_、_等。實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀III 實(shí)驗(yàn)步驟：略IV 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(shí)(s)化學(xué)式質(zhì)量(g)回收(已折算到標(biāo)況)10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3V 實(shí)驗(yàn)討論：(1) 在氧化物的回收過(guò)程中，要進(jìn)行過(guò)濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_、_(2)實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為_(kāi)%(保留一位小數(shù))(3) 在用Cr2O3 做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是_(填分子式)，可用_試紙檢驗(yàn)。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是_ _。VI 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_ _ _。四、（本題包括3小題，共27分）22.（11分）A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B的電子式為：_，A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，A分子的空間構(gòu)型是_；（2）寫(xiě)出中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）由B反應(yīng)生成1 molA放出的熱量為46.2kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件_。（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。23.（8分）氮可形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等，已知N2H5+和N2H6+是由中性分子結(jié)合H+而形成的，類似NH3 + H+ = NH4+，因此N2H5+和N2H6+有類似NH4+的性質(zhì)。(1) N3-有 個(gè)電子， NH2的電子式為 。(2)在水溶液中，N2H5+可將Fe3+離子還原為Fe2+離子，方程式為N2H5+ 4Fe3+ += 4Fe2+ +Y+，作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物Y中N元素可能的化合價(jià)為 價(jià)。 (3)化合物N2H5Cl含有化學(xué)鍵的種類有 。(填下列符號(hào))a離子鍵 b非極性鍵 c極性鍵 d分子間作用力(4)寫(xiě)出N2H6+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。24.（8分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題：（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：H2OBrCl=HBrOHCl；KBrBrCl=KClBr2寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。寫(xiě)出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式_ _。（2）下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_ _。 （3）試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍_ _。五、（本題包括1小題，共10分）25.（10分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_。(2)ZW2的電子式是_,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于_晶體。(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是_。六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）26.（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。B元素在周期表中的位置 ，寫(xiě)出A原子的電子排布式 。寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 。27.（B）元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。上表中與A屬于同一周期的元素是 ，寫(xiě)出D離子的電子排布式 。D和C形成的化合物屬于 晶體。寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 。a.B元素的最高正價(jià)為+6 b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c.單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d.在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)A和D量元素金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)） 。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 。第四部分 單元測(cè)試題 參考答案1、A同位素的研究對(duì)象是原子，BC屬于同素異形體，D屬于同系物。2、D緊記每周期所含元素的個(gè)數(shù)，分別是2、8、8、18、18、32、26，且題目沒(méi)明確兩種元素是否相鄰，故ABC都可能。3、C同一周期從左到右半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑增大，故 Na>Cl> N > O；脂肪是高級(jí)脂肪酸甘油酯，密度比水小；離子晶體的熔點(diǎn)一般比分子晶體的高，F(xiàn)離子半徑比Cl-小，離子鍵作用力強(qiáng)，熔點(diǎn)高，CCl4的分子間作用力大；熱穩(wěn)定性H2O > H2S。4、DA中12是質(zhì)量數(shù)，應(yīng)寫(xiě)在左上角，硫離子的核電荷數(shù)為16；羥基的電子式中氧原子外層有7個(gè)電子。5、DAB選項(xiàng)只有極性鍵，C選項(xiàng)是極性分子。6、C鐳是A族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，氫氧化物堿性應(yīng)該最強(qiáng)。7、A液溴和苯都是分子間作用力；干冰、葡萄糖克服分子間作用力，氯化銨、食鹽克服離子鍵，二氧化硅克服共價(jià)鍵，鐵克服金屬鍵。8、A由題意可判斷出X、Y和Z分別是H、P、O，A中Y的化合價(jià)是6價(jià)，故錯(cuò)誤。9、Dx+1或x+11或x+25分別對(duì)應(yīng)著第一周期、第四五周期、第六周期。10、B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故微粒半徑應(yīng)為 C1->S2-> K+>Al3+，離子的還原性應(yīng)為S2->I->Br->C1- 11、A原子晶體可存在極性共價(jià)鍵，如二氧化硅。12、A離子A+、B2+、C、D2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則AB同一周期，CD同一周期，且AB所處的周期數(shù)大于CD的周期數(shù)，故A對(duì)，CD錯(cuò)；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故B2+<A+<C<D2。13、D由題意可判斷出X是S或Si，而SO2、SiO2都能與燒堿反應(yīng)。14、D上面三條曲線都是第2周期元素的氫化物的沸點(diǎn)較高，證明它們能形成氫鍵，分別是O、F、N，故a點(diǎn)代表的是第A第3周期的Si。15、CD. 由題意可判斷出X、Y、Z屬于同一周期，且非金屬性依次增強(qiáng)，故CD正確。而原子半徑按X、Y、Z的順序減小，陰離子的還原性按X、Y、Z順序減小。16、A由于等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故本題找等電子體。17、AD.由題意可判斷出A、B、C分別是C、Mg、Si，原子半徑大小依次為BCA；AD間只能形成離子化合物。18、AC.由于五個(gè)系列是同族元素，故A對(duì)；系列物質(zhì)中HF是弱酸；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；分子特別穩(wěn)定是由于共價(jià)鍵鍵能大，氫鍵只是影響其物理性質(zhì)。19.（11分）（1）探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律（2分） （2）試管；酒精燈；膠頭滴管（3分，對(duì)1個(gè)得1分錯(cuò)一個(gè)扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分） （3）B、F、A、D、C、E（2分，錯(cuò)一個(gè)為0分）鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處浮動(dòng)，最終消失，溶液變紅（2分） （4）同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)（2分）20.（16分） 113450 -2、+4、+6 H2TeH2SeH2S； 還原性 ； 2H2Se + O2 = 2H2O + 2Se A12Te3 + ( 6H2O) = 2A1(OH)3 +3H2Te H2S（g）H2（g）S（s）；H+112.2KJ/mol (以上每空分)硒 氧氣 (每空1分)21. (13分)探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻對(duì)氯酸鉀受熱分解反應(yīng)的催化作用，或二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻催化能力的比較。其他合理也給分 (2分)大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表) (2分)；(1)普通漏斗；燒杯(2分) (2) 40.8 (2分)(3)Cl2；濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙； KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分) 氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)22.（11分）（1） （4分，各2分）。 三角錐型（1分）。（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分） （2分）（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （2分）據(jù)題意，可推出A、B、C、D、E五種物質(zhì)分別為：NH3、N2、NO、NO2、HNO3，問(wèn)題即解決。23.（8分，每小題2分）(1)22 ，10 (2)-1(3)a b c (3) N2H6+6OH=N2+6H2O24.（8分）（1）KI+IBr=KBr+I2 C6H6+IClC6H5I+HCl；或(2)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)(3)介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間（各2分）25.（10分）（1）ClSAl（2分） （2） ；分子 （2分，各1分）（3）2Al2O3 4Al + 3O2（2分） （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2（2分）（5）3：5 （2分）26.（10分）第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 大于大 SiO2是原子晶體 或 小 CO2是分子晶體 (合理即給分)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)(合理即給分)27.（10分）Mg 1s22s22p6 離子 2F2+2H2O=4HF+O2b d（B是氧氣或氮?dú)猓㎞a 鈉與水反應(yīng)比鎂與反應(yīng)劇烈后氫揚(yáng)化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)(合理即給分)