（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第一部分 化學(xué)基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

第一部分 化學(xué)基本概念考綱要求1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2.化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量(1)熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。(2)熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。(4)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(5)理解質(zhì)量守恒定律的含義。(6)了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(7)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.氧化還原反應(yīng)(1)了解氧化還原反應(yīng)的概念，并能正確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。4.離子反應(yīng)和離子方程式(1)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。(2)能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.溶液與膠體(1)了解溶液的含義。(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。(3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(4)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。(5)了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。物理性質(zhì)：化學(xué)變化知識(shí)網(wǎng)絡(luò)顏色、狀態(tài)、質(zhì)量、密度、體積、氣味、溶解性、熔沸點(diǎn)性質(zhì)溶解度氣體摩爾體積氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)其他反應(yīng)摩爾質(zhì)量相關(guān)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶 液NANANA原子分子離子分類濁液分散系物質(zhì)的量組成物質(zhì) 膠 體學(xué)法指導(dǎo)1.熟練掌握概念的涵義，力求準(zhǔn)確、嚴(yán)密?；瘜W(xué)概念是反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)特征的思維形式?；瘜W(xué)基本概念是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)，掌握了基本概念就可以從本質(zhì)上掌握物質(zhì)的性質(zhì)、變化、內(nèi)在聯(lián)系及其規(guī)律。要掌握一個(gè)概念就必須得弄清楚它應(yīng)用的對(duì)象、前提條件、表達(dá)方法和它與其他概念的聯(lián)系和區(qū)別。如氣體摩爾體積，它應(yīng)用的對(duì)象是氣體，它對(duì)固體、液體就不適用；前提條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 2.在分析、理解概念的內(nèi)涵時(shí)，還必須注意： (1)要切實(shí)弄懂概念中的一些字和詞的含義。例如電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！盎颉弊忠馕吨芤褐小⑷廴跔顟B(tài)下這兩個(gè)條件只需具備其中之一就行了；“能夠?qū)щ姟笔侵冈撐镔|(zhì)本身能夠?qū)щ?，而不是它發(fā)生反應(yīng)后的生成物；“化合物”就指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì)，更不能是混合物。(2)要重視數(shù)量詞在概念中的作用。有些概念如果忽略了數(shù)量詞，就會(huì)失去原來(lái)的含義，它的內(nèi)涵就變了。如"一個(gè)"、"幾個(gè)"、"一種"、"全部"、"任何"、"多種"、"一部分"、"少數(shù)"、"多數(shù)"等等。  (3)不可忽視概念中的注釋語(yǔ)?；瘜W(xué)概念中的注語(yǔ)的形式是加括號(hào)，如具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素；兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金。  (4)不僅要搞清概念的內(nèi)涵，還必須搞清概念的外延，即了解概念的引申、聯(lián)系和發(fā)展。 3.要注意分析概念之間的聯(lián)系和區(qū)別。 例如質(zhì)量百分比濃度（質(zhì)量百分比濃度）、物質(zhì)的量濃度都是表示溶液濃度的概念，這二種濃度中溶質(zhì)、溶劑、溶液濃度三個(gè)之間的關(guān)系是相同的，這是二種濃度概念的共同點(diǎn)，但從二者具體表示方法來(lái)分析，他們又是不同的。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）和物質(zhì)的量濃度可以進(jìn)行相互間換算，反映了概念之間的聯(lián)系。通過(guò)這樣的比較分析及適當(dāng)?shù)挠?jì)算練習(xí)，對(duì)這一組概念就會(huì)有比較明確的了解和有可能達(dá)到靈活地運(yùn)用。有些容易混淆的概念，也可以通過(guò)對(duì)比搞清他們的區(qū)別和聯(lián)系，從而達(dá)到加深和鞏固的目的。第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考情直播考綱解讀考綱內(nèi)容能力要求考向定位了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。了解分子、原子、離子、元素、核素等概念的涵義；能區(qū)別原子、離子和基團(tuán)。理解物質(zhì)的微粒組成（特別是同位素）、熟悉物質(zhì)的分類形式、正確判斷純凈物和混合物、物理變化和化學(xué)變化是歷年高考的常見(jiàn)考點(diǎn)。高考試題中，本講知識(shí)可以說(shuō)是年年考，年年有新意。運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法辨析概念，利用分類原理將知識(shí)點(diǎn)連成線、織成網(wǎng)，形成網(wǎng)絡(luò)；在運(yùn)用中準(zhǔn)確、嚴(yán)密掌握各概念的涵義是復(fù)習(xí)本講的關(guān)鍵。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。能正確判斷物理變化和化學(xué)變化，理解化學(xué)變化的本質(zhì)。理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。能區(qū)分混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬；理解同位素的概念，能區(qū)分同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系。理解無(wú)機(jī)物和有機(jī)物、酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系?？键c(diǎn)整合考點(diǎn)1 物質(zhì)的組成 1.元素宏觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成。元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。2.分子、原子、離子微觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（單原子分子、雙原子分子、多原子分子）(2)原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒）(3)離子是帶電的原子或原子團(tuán)。（基：中性原子團(tuán)）3.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素 同素異形體同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)特別提醒：離子基團(tuán)定義帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對(duì)原子團(tuán)和基的總稱區(qū)別帶有正電荷或負(fù)電荷不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性聯(lián)系兩者通過(guò)得失電子可以互相轉(zhuǎn)化實(shí)例OH- NO2- Cl- CH3+-OH -NO2 -Cl -CH31.離子與基團(tuán)：2.同位素與同素異形體：同位素同素異形體定義同種元素形成的不同種原子同種元素形成的不同種單質(zhì)區(qū)別是一種原子是一種單質(zhì)聯(lián)系同位素原子在一定條件下以一定的方式可構(gòu)成同素異形體實(shí)例16O 和18O ；12C 和 14CO2和O3 ；金剛石和石墨 例1（2008·山東濰坊）2006年2月17日，新加坡衛(wèi)生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年5月以來(lái)，當(dāng)?shù)刂饕t(yī)院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士倫公司生產(chǎn)的多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水。多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水的主要成分是雙氧水（H2O2），下列有關(guān)雙氧水的說(shuō)法正確的是（ ）A.它是由氫氣和氧氣組成B.它由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成C.每個(gè)H2O2分子是由氫元素和氧元素組成D.每個(gè)H2O2分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成解析雙氧水（H2O2）是分子，分子是由原子構(gòu)成的；元素是宏觀概念，不能論個(gè)數(shù)。答案D知識(shí)規(guī)律物質(zhì)到底是由分子、原子還是離子構(gòu)成？這與物質(zhì)所屬的晶體類型有關(guān)。如金剛石(C)、晶體Si都屬原子晶體,其晶體中只有原子；NaCl、KClO3屬離子晶體，其晶體中只有陰陽(yáng)離子；單質(zhì)S、P4屬分子晶體,它們是由原子形成分子，進(jìn)而構(gòu)成晶體的。具體地：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（分子晶體）：非金屬單質(zhì)：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等非金屬氫化物：如HX、H2O、NH3、H2S等酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等酸類：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等有機(jī)物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（原子晶體）：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶體）等；（3）由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)（離子晶體）：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、低價(jià)金屬氧化物。（4）由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)（金屬晶體）：金屬單質(zhì)、合金考點(diǎn)二 物理變化和化學(xué)變化1.物理變化和化學(xué)變化的比較：（1）特征：有無(wú)新物質(zhì)生成（2）本質(zhì)：有無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成（3）現(xiàn)象：物理變化大小、形狀、狀態(tài)改變化學(xué)變化發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等（4）典型實(shí)例：物理變化：升華 萃取 分液 蒸餾（分餾） 吸附 滲析 鹽析 膠體聚沉 電泳 金屬導(dǎo)電 (11)焰色反應(yīng) （12）電離等化學(xué)變化：風(fēng)化 裂化 硫化 老化 炭化 干餾 脫水 蛋白質(zhì)變性 水解 同素異形體互變 （11）電解 (12)熔融鹽導(dǎo)電 (13)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電 (14)水泥硬化等。2.化學(xué)之“化”風(fēng)化-結(jié)晶水合物在自然條件下失去部分或全部結(jié)晶水的過(guò)程。催化-能改變反應(yīng)速率，本身參與化學(xué)反應(yīng)，但質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。歧化-同一物質(zhì)中同一元素且為同一價(jià)態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。酸化-向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過(guò)程。(酸性高錳酸鉀應(yīng)用什么酸酸化？)鈍化-濃硫酸、濃硝酸在Fe Al等金屬表面氧化生成一種致密的氧化膜從而起到保護(hù)Fe Al等金屬的現(xiàn)象。水化-物質(zhì)與水作用的過(guò)程。氫化（硬化）-液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過(guò)程。皂化-油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程。老化-橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射等作用而變硬發(fā)脆的過(guò)程。硫化-向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)來(lái)改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過(guò)程。裂化-在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。酯化-醇與酸反應(yīng)，生成酯和水的過(guò)程。硝化(磺化)-苯環(huán)上的H被-NO2或-SO3取代的過(guò)程。例2（2008·廣東中山）古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中只涉及物理變化的是（ ）A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.千錘萬(wàn)出鑿深山，烈火焚燒若等閑 C.只要工夫深，鐵杵磨成針 D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干解析“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”“ 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”涉及到物質(zhì)的燃燒，屬于化學(xué)變化；“千錘萬(wàn)出鑿深山，烈火焚燒若等閑”是指石灰石（CaCO3）受熱分解，屬于化學(xué)變化。答案C 考點(diǎn)三 物質(zhì)的分類 1.物質(zhì)的樹狀分類：物質(zhì)單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)（包括稀有氣體）混合物酸性氧化物 堿性氧化物兩性氧化物 不成鹽氧化物過(guò)氧化物氧化物氫化物酸、堿鹽 類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽純凈物 無(wú)機(jī)化合物化合物有機(jī)化合物：烴、烴的衍生物等特別提醒：1.純凈物和混合物純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔沸點(diǎn)無(wú)一定的熔沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自性質(zhì)（1）常見(jiàn)混合物：分散系（如溶液、膠體、濁液等）；高分子（如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等）；（2）常見(jiàn)特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅（含Zn）、青銅（含Sn）、鋁熱劑、黑火藥等。2.化合物的分類標(biāo)準(zhǔn)有很多，還可以根據(jù)化學(xué)鍵的類型分為離子化合物和共價(jià)化合物、依據(jù)能否電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)等。2.物質(zhì)的交叉分類（以氧化物為例）：金屬氧化物非金屬氧化物過(guò)氧化物、超氧化物（Na2O2 、KO2）酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3、SiO2）堿性氧化物（Na2O 、K2O）兩性氧化物（Al2O3 、ZnO）不成鹽氧化物（NO、CO）特別提醒：1.酸酐：通常所講酸酐是針對(duì)含氧酸而言的，對(duì)于一般的無(wú)機(jī)含氧酸來(lái)說(shuō)，酸酐是酸中心元素的等價(jià)氧化物，如H2SO3SO2；HNO3N2O5 。對(duì)于某些有機(jī)酸，其酸酐中還含有其他元素，如醋酸酐(CH3CO)2CO；某些金屬元素也有相應(yīng)的含氧酸，如HMnO4Mn2O7 ，H2CrO4CrO3；難溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合，如SiO2。2.非金屬氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金屬氧化物。3.過(guò)氧化物不是堿性氧化物（與水反應(yīng)除了生成堿外還生成其它物質(zhì)如O2）3.酸和鹽的分類(1)酸：根據(jù)分子中最多能夠電離出的H+ 數(shù)來(lái)分為一元酸、二元酸、三元酸、多元酸。HOPOHH O 如H3PO3其分子結(jié)構(gòu)如圖，其中只有2個(gè)-OH直接與中心原子成鍵，最多可電離2個(gè)H+，故為二元酸。CH3COOH分子中雖有4個(gè)H，但根據(jù)-COOH數(shù)確定它為一元酸。(2)鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽如：H3PO4是三元酸，其鈉鹽有正鹽（Na3PO4）、酸式鹽（NaH2PO4）、（Na2HPO4）；H3PO3是二元酸，其鈉鹽有正鹽（Na2HPO3）、酸式鹽（NaH2PO3）例3（2008·湖南雅禮中學(xué)）下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是（ ）(1)糖類 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白質(zhì) (5)合成纖維 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃(9)天然氣 (10)水泥 (11)合成橡膠 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12)解析A所涉及的都是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，分類合理；B所涉及的都是有機(jī)合成材料，分類合理；D所涉及的都是有機(jī)燃料，分類合理。而C中(7)、(8)、(10)屬于傳統(tǒng)型的無(wú)機(jī)非金屬材料，(14)屬于天然有機(jī)高分子材料。 答案C 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn)1 物質(zhì)的微粒組成真題1（2008·廣東）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是（ ）A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素思路分析依據(jù)：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，利用同位素的有關(guān)知識(shí)解答即可。解析 Pt和Pt兩者互為同位素，是兩種不同的核素。它們的質(zhì)子數(shù)相同，都是78，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不同，其中Pt的質(zhì)量數(shù)為202，中子數(shù)為124；Pt質(zhì)量數(shù)為198，中子數(shù)為120。答案A名師指引同位素是由同種元素形成的不同種原子，是一種互稱。同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。要注意的是，不是所有的元素原子都有中子，如11 H就無(wú)中子。新題導(dǎo)練11-1.（2007·寧夏）下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等解析同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)（或質(zhì)量數(shù)）不同的同一元素的不同核素之間的稱謂，故A選項(xiàng)是正確的；1H和2H是同一元素的不同核素，它們的質(zhì)子數(shù)均為1，因此B選項(xiàng)正確；14C的中子數(shù)為14-6=8，而14N的中子數(shù)為14-7=7，故C選項(xiàng)正確；6Li和7Li互為同位素，它們的中子數(shù)不同分別為3和4，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D1-2.（2008·武漢一模）天文學(xué)家觀測(cè)到“百武”彗星上因受太陽(yáng)光照射而發(fā)生噴氣，氣體包括水蒸氣、一氧化碳、甲醇、氫氰酸（HCN）等。由此可知，“百武”彗星上肯定存在有（ ）A.碳、氫、氧、氮元素 B.單質(zhì)和化合物 C.氣體、液體和固體 D.生命現(xiàn)象 解析“百武”彗星上因受太陽(yáng)光照射而發(fā)生噴氣，可知它發(fā)生了化學(xué)變化，光照是條件。至于發(fā)生化學(xué)變化之前的物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，是氣體、液體還是固體，則還需通過(guò)其他方法去驗(yàn)證。由噴氣所產(chǎn)生的氣體成分，根據(jù)質(zhì)量守衡定律可確定“百武”彗星上肯定存在碳、氫、氧、氮元素。答案A熱點(diǎn)2 物質(zhì)的性質(zhì)變化真題2（2007·廣東）許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水思路分析海水中存在著多種化合態(tài)的金屬、非金屬元素，要使海水中的元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則必須通過(guò)化學(xué)變化才能實(shí)現(xiàn)。解析A、B、C中的單質(zhì)和化合物都必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能夠得到，而D中的食鹽和淡水則只需要通過(guò)蒸發(fā)海水就可以得到。答案D真題3（2008·廣東）海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（ ）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能思路分析海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，海水的開發(fā)和利用是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題。海水中的元素大多是以化合態(tài)的形式存在，如想得到游離態(tài)的單質(zhì)，則必須要通過(guò)化學(xué)變化才能實(shí)現(xiàn)。解析要把海水中含有的鉀元素轉(zhuǎn)化為鉀的單質(zhì)，必須要通過(guò)化學(xué)變化才能夠?qū)崿F(xiàn)，故A不正確；由海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程發(fā)生的是物理變化，所以B也不正確；D中的潮汐是自然現(xiàn)象，與化學(xué)變化無(wú)關(guān)，利用潮汐發(fā)電是將生物能轉(zhuǎn)化為電能；故D也不正確。答案C名師指引判斷某一變化或某一過(guò)程是否為化學(xué)變化，關(guān)鍵是要抓住該變化、該過(guò)程的本質(zhì)，看其變化過(guò)程中有沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，有沒(méi)有新物質(zhì)生成。新題導(dǎo)練22-1.（2008·廣東·理基）在下列變化過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是（ ）A.荔枝釀酒 B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮?dú)?D.生石灰遇水成為熟石灰解析變化后有沒(méi)有新的物質(zhì)生成是區(qū)別物理變化和化學(xué)變化的根本。荔枝本身無(wú)酒，是變化后才生成了酒；酸雨呈酸性，能與建筑物中的大理石、金屬等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；生石灰與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熟石灰（CaO + H2O = Ca(OH)2）；故A、B、D均發(fā)生了化學(xué)變化。答案C2-2.（2008·濟(jì)南一模）下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（ ）A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油 C.氯化銨和硝酸銨晶體 D.碘和高錳酸鉀固體解析苯的密度小于水（1g/cm3）,四氯化碳的密度大于水, 且都不溶于水，利用這一點(diǎn)可用水來(lái)區(qū)別苯和四氯化碳。酒精能以任意比溶于水，而汽油不溶；碘微溶于水，溶液為黃褐色，高錳酸鉀的水溶液為紫紅色，故也可用水來(lái)進(jìn)行區(qū)別。氯化銨和硝酸銨晶體的色、態(tài)、溶解性都很相近，不容易用物理性質(zhì)來(lái)區(qū)分。答案 C熱點(diǎn)3 物質(zhì)的分類形式真題4（2007·廣東）下列說(shuō)法正確的是（ ）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源思路分析物質(zhì)的分類方式多種多樣。分類方式不同，同一種物質(zhì)可屬于不同的類別。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬的冶煉主要有三種不同的方法，活動(dòng)性強(qiáng)的K、Ca、Na、Mg、Al通常用電解法，活動(dòng)性位于Zn和Cu之間的常采用熱還原法，而排在Cu后的金屬因其活動(dòng)性很弱，往往采用熱分解法。解析純堿為鹽類，故A不正確；Mg、Al是通過(guò)電解法來(lái)冶煉，Cu是用熱還原法來(lái)冶煉，故C不正確。答案B D真題5（2008·廣東）某合作小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混和物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（ ）A. B. C. D. 思路分析依據(jù)物質(zhì)的樹狀分類圖，熟悉一些常見(jiàn)物質(zhì)所屬類別。解析中的水煤氣是水和煤（C）在高溫下反應(yīng)所得到的氣體，為不可再生能源；中的鹽酸和食醋都是混合物；中的純堿（Na2CO3）為鹽類，都不正確；故答案為D答案D名師指引物質(zhì)的分類方式多種多樣，分類方式不同，物質(zhì)所屬的類別也就不同。熟悉物質(zhì)的分類方式是解答此類試題的關(guān)鍵。新題導(dǎo)練3 3-1.（2007·上海）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B.共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ娊馕鲋缓矁r(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，而單質(zhì)也可以有共價(jià)鍵如氯氣，故B不正確；強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是在水溶液中的電離程度而非導(dǎo)電性，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電性也可能會(huì)很弱，而弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電性也可能會(huì)較強(qiáng)，故C不正確。某些非金屬晶體也可導(dǎo)電，如：石墨、硅等，故D不正確。答案A3-2.（2008·茂名一模）下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的組合是（ ）酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A鹽酸純堿燒堿氧化鋁二氧化碳B硫酸燒堿食鹽氧化鎂一氧化碳C醋酸苛性鈉螢石過(guò)氧化鈉二氧化硫D油酸苛性鉀蘇打氧化鈉硫酐解析純堿的成分為Na2CO3，雖然其溶液顯堿性，但從其組成上講應(yīng)屬于鹽類，燒堿的成分為NaOH，屬于堿類，Al2O3為兩性氧化物，故A不正確；CO不是酸性氧化物，故B不正確；Na2O2從其性質(zhì)和成分上講不屬于堿性氧化物，因?yàn)樗c水、CO2等反應(yīng)有O2放出，應(yīng)屬于鹽類，故C也不正確。答案D搶分頻道限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練1.（09年廣東化學(xué)·5）下列說(shuō)法都正確的是江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點(diǎn)解質(zhì)太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物ABCD答案：B解析：解答組合型選擇題要關(guān)注選項(xiàng)組合。三角洲的形成于膠體的形成有關(guān)，正確，則排出D選項(xiàng)；硫酸鋇是難溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤，則排出A選項(xiàng)；氯氣是非金屬單質(zhì)分子中只含有非極性鍵，錯(cuò)誤，則排出C選項(xiàng)。2（09年廣東化學(xué)·13）警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來(lái)獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；環(huán)十二醇；5，9一十一烷酸內(nèi)酯；十八烷已醛；庚醛。下列說(shuō)法正確的是A、分子中碳原子數(shù)小于10，、分子中碳原子數(shù)大于10B、是無(wú)機(jī)物，、是有機(jī)物C、是酸性化合物，、不是酸性化合物D、含氧元素，、不含氧元素答案：AC解析：辛酸含8個(gè)C，壬酸含9個(gè)C，己醛含6個(gè)C，A正確；辛酸、壬酸都是有機(jī)物，B錯(cuò)誤；辛酸、壬酸均屬于羧酸呈酸性，是酸性化合物體；醇與烷是非電解質(zhì)，不是酸性化合物，C正確；己醛與庚醛都含有氧，D錯(cuò)誤。3（09年廣東化學(xué)·16）磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說(shuō)法不正確的是AH3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用B雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)CH3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團(tuán)D硅鎢酸H4 SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8答案：CD解析：因濃硫酸在制備乙酸乙酯中起到催化劑和吸水劑的作用，又雜多酸可代替濃硫酸制備乙酸乙酯，所以雜多酸同樣起到催化作用，A正確；因大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以雜多酸鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，所以雜多酸鹽也為強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；磷鎢酸又可將其視作為H3PO4與WO3的混合酸，因磷酸為三元中強(qiáng)酸，磷酸鹽中含有的酸根不同即原子團(tuán)不同，C錯(cuò)誤；從化合價(jià)和代數(shù)為0可知W的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，D錯(cuò)誤。4.（2008·深圳高三調(diào)研）材料：今年元月，韓國(guó)某冷庫(kù)在聚氨酶發(fā)泡作業(yè)時(shí)，因可燃性油氣揮發(fā)而引發(fā)爆炸；同月，我市龍崗一旅館食堂因液化石油氣泄露引發(fā)爆炸。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A聚氨酶屬于有機(jī)高分子化合物，是純凈物B可燃性氣體與空氣混合遇火一定會(huì)發(fā)生爆炸C液化石油氣的主要成分是COD可燃性氣體在空氣中燃燒屬于氧化還原反應(yīng)解析根據(jù)題意，聚氨酶屬于有機(jī)高分子化合物，是混合物，故A不正確；可燃性氣體與空氣混合遇火能否會(huì)發(fā)生爆炸，由其爆炸極限決定，故B不正確；液化石油氣的主要成分是4個(gè)C以下的烴類混合物，故C不正確。答案D5. （09年廣東理基·20）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A224 L Cl2中含有NA個(gè)C12分子B1 L 01 mol·L-1 Na2SO4溶液中有01 NA個(gè)Na+C1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA答案：D解析：A選項(xiàng)沒(méi)有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；B選項(xiàng)中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol，因此Na+應(yīng)為0.2NA個(gè)；C選項(xiàng)中H2和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2Cl2=2HCl，因此1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成2NA個(gè)HCl分子；D選項(xiàng)中Ca失電子的反應(yīng)為Ca2e=Ca2，因此1 mol Ca失去2NA個(gè)電子數(shù)變成Ca2+。所以D選項(xiàng)正確。6.（2007·四川）下列家庭驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（ ）A.用熟蘋果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壺中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制甜酒釀 D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽解析水果在成熟的過(guò)程要發(fā)生一系列的化學(xué)變化：有機(jī)酸因漸漸與一些堿性物質(zhì)或與醇類發(fā)生反應(yīng)而逐步變少；經(jīng)過(guò)淀粉水解，果實(shí)中糖的含量慢慢增加；果膠的性質(zhì)隨之逐漸發(fā)生變化，由生硬不溶于水轉(zhuǎn)變成能溶于水；因其發(fā)澀的鞣酸逐漸被氧化掉，有的水果還伴隨有顏色的變化。用少量食醋除去水壺中的水垢時(shí)，水垢中的CaCO3與醋酸發(fā)生了如下變化CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaCO2H2O。用糯米、酒曲和水制甜酒釀過(guò)程中發(fā)生了如下反應(yīng)：(C6H0O5)nnH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH2CO2。用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽過(guò)程稱為滲析，是一個(gè)物理過(guò)程。所以不涉及化學(xué)變化的過(guò)程是D選項(xiàng)。答案D7.（2007·上海） 近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是（ ）A.石油屬于可再生礦物能源 B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化 D.石油分餾的各餾分均是純凈物解析石油是不可再生能源；石油的裂化是化學(xué)變化；石油分餾的各個(gè)餾分都是混和物。答案B8.（2007·上海）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B.共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ娊馕鲭x子化合物也可以含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)；電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與其電離程度有關(guān)，與其導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，C錯(cuò)；硅為原子晶體，是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體，D錯(cuò)。答案A 9.（2006·上海）2001年美國(guó)的IBM公司制造出了第一批納米碳晶體管，發(fā)明了利用電子波性來(lái)傳遞信息的“導(dǎo)線”。下列有關(guān)納米碳的說(shuō)法正確的是（ ）A.納米碳是一種新型高分子化合物 B.納米碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.納米碳的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與金剛石相同 D.納米碳的導(dǎo)電過(guò)程屬于化學(xué)變化 解析根據(jù)題中所給信息可知：納米碳晶體管為能導(dǎo)電的、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的碳單質(zhì).答案B10.非金屬元素R的最高價(jià)含氧酸的組成為HnROn+2，該酸的分子量是M，R的原子量是_，該酸中R的化合價(jià)是_，在R的氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)是_，該氫化物的組成可表示為_。解析R的原子量：M-n-16(n+2)= M-17n+32;由化合物的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0知該酸中R的化合價(jià)是：2(n+2)- n= n+4；R的氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)是8-(n+4)=4-n；該氫化物的組成可表示為RH4-n答案M-17n+32； n+4；4-n； RH4-n基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11.（09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）12.下列敘述正確的是（ ）A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B.混合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物解析NH4Cl含有共價(jià)鍵，但是離子化合物，故A正確；化合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在，而不是混合物，故B不正確；Al2O3、Mn2O7都是金屬氧化物，但Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C不正確；由同素異形體O2 和O3、金剛石和石墨等易知D不正確。答案A13.下列敘述正確的是（ ）A.具有相同的質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素B.有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子，其鍵角均為109°28D.含有陽(yáng)離子的物質(zhì)不一定含有陰離子解析A中質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如H2O、NH3、CH4等都有10質(zhì)子；B中如O2與O3、金剛石與石墨的相互轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)；C中如正四面體結(jié)構(gòu)的P4分子，其鍵角均為60°。 答案D14.（2006·江蘇）下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（ ）A.甘油加水作護(hù)膚劑 B.用明礬凈化水C.烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色的斑跡解析甘油護(hù)膚是利用其吸水和不易揮發(fā)的性質(zhì)；明礬凈水是因?yàn)殇X離子水解產(chǎn)物氫氧化鋁膠體具有凈水作用；烹魚時(shí)加入料酒和食醋可與有腥味的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成了其他物質(zhì)而減少了腥味；鐵鍋上的紅銹是新物質(zhì)。故正確選項(xiàng)為A。答案A15.（2008·汕頭二模）分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等依據(jù)反應(yīng)中有否電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)中能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、濁液和膠體A. B. C. D.解析 CH3COOH分子中含有4個(gè)H原子，但它為一元酸。一般來(lái)說(shuō)，含氧酸的元數(shù)與酸分子中羥基（-OH）的數(shù)目相一致，酸分子中含有幾個(gè)-OH，則為幾元酸。如H3PO3的分子組成中含有3個(gè)氫原子，因其分子結(jié)構(gòu)中只有2個(gè)-OH直接與中心P原子成鍵，最多可電離2個(gè)H+，故為二元酸；故說(shuō)法不對(duì)。分散系的劃分是根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小來(lái)劃分的。分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m的為濁液，小于10-9m的為溶液，位于10-9m 和10-7m之間的為膠體。故說(shuō)法不正確。答案C16.在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下，4體積的某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積磷蒸氣和6體積的氫氣，由此可推斷該氣態(tài)化合物的分子式為_，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。解析由阿伏加得羅定律和質(zhì)量守恒定律可得答案。答案PH3； 4PH3=P4+6H2 能力提高訓(xùn)練17. （09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA答案：C解析：A項(xiàng)，pH=13也就是意味著c(H)=1×10-13mol·L-1，則c(OH-)=1×10-1mol·L-1，所以n(OH)=n(OH)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol，所以N(OH)=0.1NA；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(Cl2)=0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，則n(CH2)=1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為NA?！究键c(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。18.（2008·上海）在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（ ）A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O解析根據(jù)題意，2g化合物分解，產(chǎn)生氧氣1.6g，因選項(xiàng)中都為水，由質(zhì)量守恒定律知，產(chǎn)生的H2為0.4g，故答案為B。答案B19.(2008·四川省高考調(diào)研考試) 某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 45.3g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到 2.24L 該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 46.6g 。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是_和_，陰離子是_。 （2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。（3）假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加人的 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L一1，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH 溶液體積的關(guān)系示意圖。解析（1）根據(jù)題意可以判斷原物質(zhì)中含有的離子是NH4+ Al3+ SO42 (2)n (SO42)0.2mol n (NH4+)= =0.1mol根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷守恒的原理：n (NH4+)+3n (Al3+)2n (SO42)可得：n (Al3+)=(2×0.2mol0.1mol)=0.1moln(H2O)= =1.2moln (NH4+):n (Al3+):n (SO42):n(H2O) = 0.1:0.1:0.2:1.2 = 1:1:2:12該結(jié)晶水化物的化學(xué)式為：NH4 Al(SO4)2·12H2O 或（NH4)2SO4·A12 (SO4)3·24H2O(3）先分成三段進(jìn)行計(jì)算，分別求出臨界值，然后再作圖像。根據(jù)Al3+ + 3OHAl(OH)3 1 3 0.1 5V1 求出V10.06L60mL（沉淀達(dá)到最大值）根據(jù)NH4+ + OHNH3·H2O 1 1 0.1 5V2 求出V20.02L20mL對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為 60mL + 20mL = 80mL 根據(jù)Al(OH)3+ NaOH NaAlO2 + 2H2O 1 l 0.1 5V3 求出 V3=0.02L=20mL （沉淀完全溶解）對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為 60mL + 20mL + 20mL = l00mL 答案（l) NH4+ Al3+ SO42 (2）NH4 Al(SO4)2·12H2O 或（NH4)2SO4·A12 (SO4)3·24H2O（3）如圖：