（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破練2 常用化學(xué)計量及應(yīng)用（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

專題突破練2常用化學(xué)計量及應(yīng)用一、選擇題(本題包括10個小題,每小題6分,共60分)1.(2019山西太原第五中學(xué)高三月考)下列敘述錯誤的是()A.10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C.將22.4 L氨氣溶于水稀釋成1 L溶液,得到1 mol·L-1的氨水D.向兩等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)2.(2019福建福州八縣一中高三上學(xué)期期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.10 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)約為0.6NAB.7.8 g Na2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NAC.將1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD.常溫下,NH4+數(shù)目:1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液大于2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液3.(2018云南曲靖第一中學(xué)高三月考)在V mL硫酸鋁溶液中含m g鋁離子,取該溶液V3 mL,用水稀釋成2V mL,則稀釋后溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為()A.250m27V mol·L-1B.125m27V mol·L-1C.500m27V mol·L-1D.1000m27V mol·L-14.(2019山西太原第五中學(xué)高三月考)下列條件下,兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是()A.相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B.相同體積、相同密度的CO和C2H4C.相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3D.相同壓強、相同質(zhì)量的CO和CO25.(2019甘肅蘭州第一中學(xué)高三期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是()A.23 g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子數(shù)N(O2)的范圍為0.25NA<N(O2)<0.5NAB.2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NAC.2.5 g Mg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng),放出的氣體在標準狀況下的體積可能為2.24 LD.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NAB.標準狀況下,5.6 L CO2中含有的共用電子對數(shù)為0.5NAC.Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下,56 g鐵片投入足量濃硫酸中,可生成NA個SO2分子7.(2019黑龍江綏化二中高三月考)某含Cr2O72-的廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述正確的是()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x) molB.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n molD.在FeO·FeyCrxO3中3x=y8.(2019黑龍江哈師大青岡實驗中學(xué)月考)在t時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為 g·cm-3,質(zhì)量分數(shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a35V mol·L-1B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=aV-a×100%C.溶液中c(OH-)=1000bV mol·L-1+c(H+)D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w9.(2019福建莆田第二十四中高三月考)一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1 mol N2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8 g時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為13B.右邊CO的質(zhì)量為2.75 gC.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于離右端16處,保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的混合氣體壓強之比為53D.右邊氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍10.下列判斷正確的是()A.同溫、同壓下,相同體積的氮氣和氦氣所含的原子數(shù)相等B.標準狀況下,5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NAC.1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子二、非選擇題(本題包括3個小題,共40分)11.(2019湖南衡陽第八中學(xué)高三月考)(12分)鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。(1)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。該催化劑中鐵元素的化合價為價。 圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10 時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知:法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是。 (2)草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。圖2為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300 及以上所得固體均為鈷氧化物。通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為(填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225300 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為+2價、+3價),用480 mL 5 mol·L-1鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48 L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為。 12.(2018寧夏育才中學(xué)高三月考)(13分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,又名“大蘇打”,是無色單斜晶體。易溶于水,不溶于乙醇,具有較強的還原性,廣泛地應(yīng)用于照相等工業(yè)中?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2S2O3·5H2O屬于(填“純凈物”或“混合物”)。 (2)酸性條件下,S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:。 (3)亞硫酸法制備Na2S2O3·5H2O的簡易流程如下:Na2S2O3·5H2O制備原理為(用化學(xué)方程式表示)。 Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質(zhì),其檢驗步驟為:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;將白色沉淀過濾,先用蒸餾水洗滌沉淀,然后向沉淀中加入足量(填試劑名稱),若(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4(已知Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成)。 粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定。稱取6 g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25 mL 0.01 mol·L-1 K2Cr2O7溶液置于錐形瓶中,然后加入過量的酸化后的KI溶液和幾滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液25 mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O、I2+2S2O32-2I-+S4O62-。 13.(2018遼寧重點高中協(xié)作校高三模擬)(15分)某淺綠色晶體Xx(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O在分析化學(xué)中常用作還原劑。為確定其組成,某小組同學(xué)進行如下實驗。.NH4+的測定采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。相關(guān)的實驗步驟如下:準確稱取58.80 g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中。準確量取50.00 mL 3.030 0 mol·L-1 H2SO4溶液置于錐形瓶中。向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氧氣,加熱,蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶。用0.120 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00 mL NaOH標準溶液。(1)儀器M的名稱為。 (2)步驟中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。蒸氨結(jié)束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”,“處理”的操作方法是。 (3)步驟中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 .SO42-含量的測定采用重量分析法,實驗步驟如下:另準確稱取58.80 g晶體X于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液。將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀34次。用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化。繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為69.90 g。(4)步驟中,判斷BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是。 (5)步驟中,采用冷水洗滌沉淀,其主要目的是。 (6)結(jié)合實驗、通過計算得出晶體X的化學(xué)式為。 參考答案專題突破練2常用化學(xué)計量及應(yīng)用1.C解析 濃硫酸的密度1大于水的密度2,加水后硫酸的質(zhì)量分數(shù)=10mL×1×98%10mL×1+10mL×2×100%=98%1+21>49%,故A項不符合題意;實驗室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)用500mL的容量瓶進行配制,故B項不符合題意;題干中沒有給出是否在標準狀況下,所以不能確定22.4L氨氣的物質(zhì)的量,故C項符合題意;根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O+H2O2NaOH可知,等物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O與足量水反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氫氧化鈉,故D項不符合題意。2.D解析 乙醇溶液中除了乙醇溶質(zhì)中含有氫原子外,溶劑水中也含有氫原子,因此10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)大于0.6NA,故A項錯誤;Na2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)中,水既不作氧化劑也不作還原劑,因此氧氣的來源是Na2O2中-1價的氧,7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol,生成氧氣0.05mol,所含的中子數(shù)為0.05×2×(16-8)×NA=0.8NA,故B項錯誤;Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3“分子”的集合體,所以將1L0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA,故C項錯誤;稀釋有利于鹽類水解,常溫下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+的水解程度,前者小于后者,所以NH4+數(shù)目前者大于后者,故D項正確。3.A解析 mg鋁離子的物質(zhì)的量為m27mol,取該溶液V3mL,則溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為m27×3mol,用水稀釋成2VmL時,鋁離子濃度為500m27×3Vmol·L-1,根據(jù)硫酸鋁的組成可知,硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是鋁離子的物質(zhì)的量濃度32倍,則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度250m27Vmol·L-1,A項正確。4.D解析 N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g·mol-1,二者質(zhì)量相等,則物質(zhì)的量相等,含有的分子數(shù)目一定相等,故A項不符合題意;相同體積、相同密度的CO和C2H4的質(zhì)量相等,二者摩爾質(zhì)量都是28g·mol-1,則二者物質(zhì)的量相等,含有的分子數(shù)目一定相等,故B項不符合題意;相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3的物質(zhì)的量相等,含有分子數(shù)目一定相等,故C項不符合題意;CO和CO2的摩爾質(zhì)量不同,質(zhì)量相同時二者物質(zhì)的量不同,含有的分子數(shù)目不同,故D項符合題意。5.D解析 23gNa物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)4Na+O22Na2O反應(yīng)可知,消耗N(O2)=0.25NA,根據(jù)2Na+O2Na2O2反應(yīng)可知,消耗N(O2)=0.5NA,因此1molNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子數(shù)N(O2)的范圍為0.25NA<N(O2)<0.5NA,A項正確;在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2,2molNO和1molO2反應(yīng)生成2molNO2,由于2NO2N2O4反應(yīng)的存在,所以反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA,B項正確;設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x,Zn的物質(zhì)的量為y,放出的氣體的量為0.1mol,則24g·mol-1×x+65g·mol-1×y=2.5g,x+y=0.1mol,則x=441mol,y=0.141mol,所以2.5g合金中當n(Mg)n(Zn)=401時,放出的氣體在標準狀況下的體積可能為2.24L,C項正確;濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)停止,因此50mL18.4mol·L-1濃硫酸不能全部反應(yīng),因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA,D項錯誤。6.C解析 氯化鋁在水溶液中要水解,在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)大于3NA,A錯誤。標準狀況下,5.6LCO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=5.6L22.4L·mol-1=0.25mol,二氧化碳的電子式為 ··O······C····O····,含有的共用電子對數(shù)為NA,B錯誤。Na2O2與足量CO2的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確。常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,D錯誤。7.D解析 消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(y+1)mol,又由FeO·FeyCrxO3呈電中性可得3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(3-x),A錯誤;Cr的物質(zhì)的量為nxmol,故Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx2mol,B錯誤;得到nmolFeO·FeyCrxO3,1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3nxmol,C錯誤;FeO·FeyCrxO3中,Fe為正三價,由得失電子守恒知3x-y=0,即3x=y。8.C解析 agNH3的物質(zhì)的量為ag17g·mol-1=a17mol,溶液體積為VmL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為a17molV×10-3L=1000a17Vmol·L-1,故A項錯誤;氨水中溶質(zhì)為氨氣,該溶液的密度為g·cm-3,體積為VmL,所以溶液質(zhì)量為Vg,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為agVg×100%=aV×100%,故B項錯誤;溶液中OH-來源于一水合氨和水的電離,NH4+的濃度為bmolV×10-3L=1000bVmol·L-1,一水合氨電離方程式為NH3·H2ONH4+OH-,由溶液中的電荷守恒可知c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)=1000bVmol·L-1+c(H+),故C項正確;水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質(zhì)量相同,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w,故D項錯誤。9.D解析 根據(jù)阿伏加德羅定律及氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比,結(jié)合題意分析可得右邊CO與CO2分子數(shù)之比為316mol116mol=31,故A項錯誤;m(CO)=316mol×28g·mol-1=5.25g,故B項錯誤;若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端16處,則左右空間體積之比為51,充入CO2和CO的總物質(zhì)的量為1mol5=0.2mol,相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比,所以其壓強之比為0.25mol0.2mol=54,故C項錯誤;相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=8g0.25mol=32g·mol-1,氫氣的摩爾質(zhì)量為2g·mol-1,所以混合氣體與氫氣密度之比為161,故D項正確。10.B解析 同溫、同壓下,相同體積的氮氣和氦氣具有相同的物質(zhì)的量,而氮氣為雙原子分子,稀有氣體為單原子分子,所以二者含有的原子數(shù)不相等,A錯誤。標準狀況下,5.6L氣體的物質(zhì)的量為0.25mol,氯氣和氧氣都是雙原子分子,所以氯氣和氧氣以任意比例混合所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol,含有原子數(shù)為0.5NA,B正確。1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成1mol 氯化鈉和1mol次氯酸鈉,轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C錯誤。常溫常壓下,不能使用22.4L·mol-1計算混合氣體的物質(zhì)的量,D錯誤。11.答案 (1)+3微波水熱Co2+(2)CoC2O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2n(Co)n(O)=1 mol1.2 mol=56解析 (1)根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算鐵元素的化合價,CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni均為+2價,O為-2價,則Fe的化合價為4×2-(2x+2-2x)2價=+3價。過氧化氫的分解速率越大,催化劑活性更高,根據(jù)圖可知,x相同時,微波水熱法初始速度大于常規(guī)水熱法,所以微波水熱法制得催化劑的活性更高;由圖可知,隨x值越大,過氧化氫的分解速率越大,而x增大,Co2+的比例增大,所以Co2+的催化活性更高。(2)由圖可知,CoC2O4·2H2O的質(zhì)量為18.3g,物質(zhì)的量為18.3g183g·mol-1=0.1mol,鈷元素質(zhì)量為5.9g,C點鈷氧化物質(zhì)量為8.03g,氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g,則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol2.1316mol34,所以C點剩余固體化學(xué)成分為Co3O4;B點對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g,與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g,為結(jié)晶水的質(zhì)量,所以B點物質(zhì)為CoC2O4,CoC2O4與氧氣反應(yīng)生成Co3O4和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。由電子守恒可得n(Co3+)=2n(Cl2)=0.4mol,由電荷守恒可得n(Co)總=n(Co2+)溶液=0.5n(Cl-)=0.5×(2.4mol-0.2mol×2)=1mol,所以固體中的n(Co2+)=1mol-0.4mol=0.6mol;n(O)=0.4mol×3+0.6mol×22=1.2mol,所以n(Co)n(O)=1mol1.2mol=56。12.答案 (1)純凈物(2)S2O32-+2H+S+SO2+H2O(3)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O稀鹽酸沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體生成62%解析 (1)Na2S2O3·5H2O屬于純凈物。(2)酸性條件下,S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,所以Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成SO2、S、氯化鈉和水,離子方程式為S2O32-+2H+S+SO2+H2O。(3)由流程可知,制備Na2S2O3·5H2O的原理為Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質(zhì),因為Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合后無沉淀生成,而Na2SO3、Na2SO4都可以與BaCl2溶液反應(yīng),分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀,亞硫酸鋇可以溶于鹽酸生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體,所以其檢驗步驟可以設(shè)計為:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。將白色沉淀過濾,先用蒸餾水洗滌沉淀,然后向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體生成,則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。由粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定步驟及相關(guān)的反應(yīng)可以得到關(guān)系式:Cr2O72-3I26S2O32-,所以n(Na2S2O3·5H2O)=n(S2O32-)=6n(Cr2O72-)=6×25×10-3L×0.01mol·L-1=1.5×10-3mol,則6g粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為250mL25mL×1.5×10-3mol×248g·mol-1=3.72g,則粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為3.72g6g×100%=62%。13.答案 (1)分液漏斗(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次,將洗滌液注入錐形瓶中(3)偏大(4)待濁液分層后,取出上層清液少許置于試管中,向試管中加入12滴BaCl2溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則說明BaCl2溶液已過量(或滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象也能說明BaCl2溶液已過量)(5)盡可能減少沉淀的溶解損失,減小實驗誤差(6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O解析 .(1)儀器M的名稱為分液漏斗。(2)亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,通入氧氣后,氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。蒸氨結(jié)束后,直形冷凝管中會殘留一些液氨,會對測定結(jié)果產(chǎn)生影響。因此為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”,“處理”的操作方法是用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次,將洗滌液注入錐形瓶中。(3)步驟中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,消耗氫氧化鈉的量減小,則測定錐形瓶內(nèi)溶液中剩余的硫酸的量減小,與氨氣反應(yīng)的硫酸的量增多,造成所測n(NH4+)的量偏大。.(4)判斷氯化鋇是否過量,可以在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若沒有新的沉淀生成則說明溶液中沒有硫酸根離子,即說明氯化鋇已經(jīng)過量。(5)用冷水洗滌可以減少固體的溶解,用硫酸洗滌會使沉淀上附著硫酸根離子,濾液中也含有硫酸根離子,所以不能用硫酸溶液洗滌沉淀,應(yīng)該選用冷水洗滌,其主要目的是盡可能減少沉淀的溶解損失,減小實驗誤差。(6)與NaOH反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=12n(NaOH)=12×0.120×0.025mol=0.0015mol。與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.05×3.0300mol-0.0015mol=0.15mol,則氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=2×0.15mol=0.3mol。將58.80g晶體X置于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液,得到硫酸鋇沉淀69.90g,則n(SO42-)=69.90233mol=0.3mol。根據(jù)NH4+和SO42-的物質(zhì)的量可得:58.80×2x132x+152y+18z=0.3,58.80×(x+y)132x+152y+18z=0.3,則x+y=2x,即x=y,令x=1,則58.80×2132+152+18z=0.3,則z=6,即x=1,y=1,z=6,則其化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。令x=2,則58.80×4132×2+152×2+18z=0.3,則z=12,晶體化學(xué)式各成分比例應(yīng)為最簡整數(shù)比,故化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。