2019-2020年高中化學 3.1《電離平衡》學案 舊人教版必修2.doc
-
資源ID:2413380
資源大小:43.50KB
全文頁數(shù):2頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
2019-2020年高中化學 3.1《電離平衡》學案 舊人教版必修2.doc
2019-2020年高中化學 3.1電離平衡學案 舊人教版必修2【學習目標】知識目標:1、初步了解強、弱電解質(zhì)與結構的關系。 2、理解弱電解質(zhì)的電離平衡。 3、理解濃度等條件對電離平衡的影響。能力目標:1、培養(yǎng)閱讀、觀察、分析推理、歸納整理等自主學習的能力。 2、通過對弱電解質(zhì)電離平衡的學習,培養(yǎng)抽象思維能力。情感目標:相信自己的自主學習能力?!緦W習重點】電離平衡的建立以及電離平衡的移動【預備知識】 一、電解質(zhì)、非電解質(zhì),強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。 二、化學平衡的相關知識?!咀詫W提示】 一、強、弱電解質(zhì)與結構的關系。 (一)、填表。電解質(zhì)類型電離過程溶質(zhì)的存在形式物質(zhì)類別代表物質(zhì)化合物類 型主 要化學鍵強電解質(zhì)大多數(shù)鹽強堿強酸弱電解質(zhì)弱酸弱堿水H2O備選項:電離過程:完全電離、部分電離,溶質(zhì)的存在形式:離子、離子和分子,代表物質(zhì):NaCl、KOH、NaOH、NH4NO3、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、HNO3;化合物類型:離子、共價;主要化學鍵:離子鍵、極性鍵。(二)、結論:從物質(zhì)結構的觀點看,強電解質(zhì)是具有 鍵的 化合物和某些具有 鍵的 化合物;弱電解質(zhì)是某些具有 鍵的 化合物。二、弱電解質(zhì)的電離平衡:(一)、弱電解質(zhì)的電離平衡及電離平衡的建立:1、什么是電離平衡?在一定條件(如溫度、濃度)下,當 和 相等時,電離過程就達到了 ,這叫做電離平衡。注意:達到電離平衡時溶液中的 和 保持不變; 電離平衡屬于 ,平衡移動遵循 原理。、試用“速率一時間圖”表示出醋酸溶液中CH3COOH電離平衡的建立。 (二)電離平衡狀態(tài)的特征:、動:電離平衡是 態(tài)平衡,即達到平衡時v(分子化) v(離子化) 0、定:外界條件 ,電離平衡 發(fā)生移動;溶液中溶質(zhì)的分子濃度和離子濃度為 值。、變:當外界條件 時,電離平衡發(fā)生 ,直至達到新的平衡。(三)外界條件(如濃度等)對電離平衡的影響:、濃度對電離平衡的影響討論課本59“討論”,(提示:NH3H2ONH4OH)結論: 離子的濃度,促進電離平衡; 離子的濃度,抑制電離平衡。2、溫度對電離平衡的影響(提示:電離過程是吸熱過程) 溫度,促進電離平衡; 溫度,抑制電離平衡?!眷柟叹毩暋恳弧⒄n堂練習:課本P60-61 一、1、2、4二、課外作業(yè):課本P61 三、四 三、研究性課題:在日常生活或化學學習中,我們會遇到很多關于平衡的問題,試運用我們學習電離平衡的方法及勒夏特列原理予以解答。