高中化學(xué) 2.2.2《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》課件 蘇教版必修1.ppt

專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二單元 鈉、鎂及其化合物,碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,專題二 第二單元 第二課時(shí),侯德榜先生(中國近現(xiàn)代民族化學(xué)工業(yè)的拓荒者):侯德榜先生1890年8月9日生于福建省閩侯縣坡尾村。曾就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦學(xué)堂，1910年考入清華留美預(yù)備學(xué)堂，1913年公費(fèi)赴美留學(xué)，先后獲得化學(xué)工程學(xué)學(xué)士、碩士和哲學(xué)博士等學(xué)位。1921年應(yīng)邀回國任職。建國后歷任第一、二、三屆全國人大代表、政協(xié)委員、中央經(jīng)委委員、化工部副部長等職。,紅三角牌純堿,永利化工廠,侯德榜,小蘇打 蘇打 大蘇打,小蘇打：NaHCO3 蘇打： Na2CO3（又稱純堿）,中國歷史上著名的“三蘇”是分別誰？,蘇洵、蘇軾、蘇轍,化學(xué)中也有“三蘇”,碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,一、 碳酸鈉的性質(zhì)：,碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，易溶于水，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。,熱的碳酸鈉溶液,有油污的Cu,實(shí)驗(yàn)4,Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,均有白色沉淀生成,水溶液呈堿性， 加熱堿性增強(qiáng),溶液呈堿性,銅片上的油物跑到水中，變得光亮,PH7,有無色無味氣體生成,1.向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,Na2CO3+ H2O+ CO2= 2NaHCO3,(小蘇打),2.向飽和Na2CO3中通入CO2,現(xiàn)象：,有晶體析出,二 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較,易溶,易溶,相同溫度下碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水,白色沉淀,反應(yīng),反應(yīng),物質(zhì)的量濃度相同時(shí)Na2CO3 的PH值大于NaHCO3,白色沉淀,白色沉淀,無明顯現(xiàn)象,堿性,堿性,都放出CO2氣體,NaHCO3 與酸的反應(yīng)更加劇烈,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,NaHCO3受熱分解生成CO2,熱穩(wěn)定性,NaHCO3受熱易分解成Na2CO3 、H2O和CO2,結(jié)論：,Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定,2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2,Na2CO3 或NaHCO3,熱穩(wěn)定性,碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化,Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3,怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉, 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體 的是碳酸氫鈉。,(2)在溶液中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈 的是碳酸氫鈉。,CO32- + Ca2+ = CaCO3,(3)溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。,能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?,(4)溶解，測pH值，pH值相對(duì)大的是碳酸鈉溶液。,練習(xí):,1) 有一包白色碳酸鈉粉末，如何證明里面是否混有碳酸氫鈉？如果有碳酸氫鈉，如何除去？,加熱，產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變混濁則證明碳酸鈉粉末中含有碳酸氫鈉。 加熱直到?jīng)]有氣體放出，碳酸氫鈉就已除盡。,2)有一瓶無色的碳酸氫鈉溶液，如何證明碳酸氫鈉溶液中是否混有碳酸鈉？,加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，生成白色的沉淀。,3 用途,制玻璃,制 皂,造 紙,紡織等,發(fā)酵劑,滅火劑等,制 藥,玻璃纖維,納米自凈玻璃,玻璃制品,玻璃,制玻璃,制 皂,造 紙,紡織等,發(fā)酵劑,滅火劑等,制 藥,造 紙,中國古代造紙流程,制 藥,制玻璃,制 皂,造 紙,紡織等,發(fā)酵劑,滅火劑等,制 藥,紡 織,制玻璃,制 皂,造 紙,紡織等,發(fā)酵劑,滅火劑等,制 藥,制玻璃,制 皂,造 紙,紡織等,發(fā)酵劑,滅火劑等,制 藥,制 皂,制 皂,發(fā) 酵 劑,制玻璃,制 皂,造 紙,紡織等,發(fā)酵劑,滅火劑等,制 藥,滅 火 劑,制玻璃,制 皂,造 紙,紡織等,發(fā)酵劑,滅火劑等,制 藥,制 藥,制玻璃,制 皂,造 紙,紡織等,發(fā)酵劑,滅火劑等,制 藥,1不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ） A分別加熱 B加澄清石灰水 C加稀鹽酸 D加BaCl2,B,2有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同濃度鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸物質(zhì)的量比為 （ ） A2:1 B1:1 C1:2 D4:2,B,中國化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)：,在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化工事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。,侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成 。,碳酸鈉,侯德榜,