高中化學(xué) 專題1.2.2 氣體摩爾體積課件 新人教版必修1.ppt

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第二課時）,氣體摩爾體積,質(zhì)量,物質(zhì)的量,粒子數(shù),0.5molO2 的質(zhì)量 是多少？所含的氧分子數(shù)目為多少？,課前練習(xí),0.2克,0.1mol,1.6克,0.05mol,21,【科學(xué)探究】,22.4 L,22.4 L,7.2 cm3,10 cm3,18 cm3,53.6 cm3,7.15 cm3,9.99 cm3,18.3 cm3,18.0cm3,53.6 cm3,22.4 L,22.4 L,22.3 L,科學(xué)探究,以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01105Pa下的體積,由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論?,我們需要探究的內(nèi)容是： 1. 為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)體積不同； 2. 為什么1mol不同物質(zhì)的氣體體積近似相等，且比固、液物質(zhì)體積大的多； 3. 影響物質(zhì)體積的因素究竟是什么？,1mol幾種不同物質(zhì)的體積,假設(shè)每個分子或原子是一個剛性小球（如乒乓球、籃球等），請同學(xué)們探究影響固體、液體兩類物質(zhì)體積大小的因素。,影響固（液）體積大小的因素：P14,1. 粒子的多少；,2.粒子的大?。?3.粒子間距（溫度、壓強的影響可忽略不計）,由于氣體之間的平均距離是氣體分子直徑的10倍，因此，當(dāng)分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離，而不是分子本身的大??；而氣體之間的距離與溫度、壓強有關(guān)，當(dāng)T、P相同時，氣體分子之間的距離相等，體積相同。,阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子。 （即五同：同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)、同摩爾數(shù)）,氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。Vm V/n（單位為L/mol ）,在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。(或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4 L),二、氣體摩爾體積,1）條件:標準狀況（0C、101kPa） 2）使用對象: 氣體，包括混合氣體。氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，跟種類無關(guān) 3）氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處于的外界條件，即溫度和壓強 4）22.4是一個近似值,使用氣體摩爾體積（22.4L/mol）時注意：,判斷正誤,解釋：未說是標況下,解釋：未說是1mol,CO2 的摩爾體積是22.4L/mol,標況下NO2 的體積約是22.4L,標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L,解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體,標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L,解釋：氣體體積與分子種類無關(guān),例一: 在標準狀況下, 2 . 2 g CO2 的體積是多少？,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解：,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,例二：標準狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為_，相對分子質(zhì)量為_。,在標況下 1)0.5mol HCl氣體占有的體積是多少？ 2) 33.6LH2 的物質(zhì)的量是多少？,練習(xí),）同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五種氣體所占的體積由大到小 的順序是 （ ）,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,練習(xí),V （氣體）,22.4,（標況）,22.4,（標況）,N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化,歸納:,請列出標準狀況下求算氣體體積可能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm),