魯教版化學(xué)九年第一節(jié)《酸及其性質(zhì)》教案

最新魯教版化學(xué)九年第一節(jié)酸及其性質(zhì)教案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì), 學(xué)會(huì)其使用方法。2、記住酸的化學(xué)性質(zhì) , 理解酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是氫離子的性質(zhì)。3、通過(guò)對(duì)酸性質(zhì)的開(kāi)放性探究活動(dòng) , 引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。通過(guò)對(duì)比分析培養(yǎng)學(xué)生歸納及邏輯推理能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是氫離子的性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、 前置測(cè)評(píng)1、酸在生產(chǎn)生活中很常見(jiàn), 例如人的胃液中含有,汽水等碳酸 飲料中含有,汽車電瓶中常有,食醋中含有,酸雨中含有極少量的和。在所有的酸溶液中 , 都存在 著相同的微粒（填寫(xiě)微粒的符號(hào)）。2、紫色石蕊遇酸變色 , 遇堿變色；無(wú)色酚酞試液遇酸變色, 遇堿變色。3、有一杯污水如何鑒定它呈酸性？二、自主學(xué)習(xí)探究活動(dòng)一：探究濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)觀察探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì), 填寫(xiě)下表（括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)其溶質(zhì)的化學(xué)式）濃鹽酸（）濃硫酸（）顏色、狀態(tài)、氣味密度（與水比較）敞開(kāi)試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象與少量水混合發(fā)生的現(xiàn)象其他小結(jié)：1、濃鹽酸的物理性質(zhì),濃鹽酸敞口放置產(chǎn)生白霧的原因2. 濃硫酸的特性：（ 1）易。?？勺鳎ㄈ绺稍铩⒌葰怏w；但不可干燥334424NH 等堿性氣體 2NH + H 2SO = (NH) SO ）用濃硫酸來(lái)干燥1 / 5氣體時(shí) , 如何組裝洗氣瓶氣體流向如何？（ 2）腐蝕性。濃硫酸與蔗糖、紙張反應(yīng) , 使之炭化。（ 3）強(qiáng)氧化性與金屬發(fā)生反應(yīng) , 不生成氫氣而是水。）（ 4）在稀釋濃硫酸時(shí)一定要把沿器壁慢慢注入,并不斷攪拌。原因是探究活動(dòng)二：酸的化學(xué)性質(zhì)開(kāi)始：指針在中間 , 一段時(shí)間后：指針開(kāi)始：指針在中間 , 一段時(shí)間后：指針聯(lián)想：溶質(zhì)質(zhì)量聯(lián)想：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因：變化的原因pH變化：pH變化：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液鎂條稀鹽生銹鐵釘酸碳酸鈉硝酸銀溶液氯化鋇溶液反思交流：1、若把鹽酸換成稀硫酸 , 它是否會(huì)具有類似的性質(zhì)呢？并完成下列表格。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式紫色石蕊試液稀硫無(wú)色酚酞試液酸鎂條2 / 5生銹鐵釘碳酸鈉硝酸銀溶液氯化鋇溶液2、不同酸的水溶液為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？3、如何鑒別 HCl 和 H2SO4小結(jié)：歸納酸的通性（ 1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：紫色石蕊或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變色；無(wú)色酚酞遇到酸溶液色。（紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色 , 而非待測(cè)溶液變色。）（ 2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)：酸溶液+ 金屬 +如： Zn + HCl =Fe + H2SO =4（ 3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸溶液+金屬氧化物 +注意：該反應(yīng)過(guò)程中 , 金屬元素的化合價(jià),酸中的原子團(tuán)不變。如： CuO + HCl =Fe2O3 + H 2SO4 =（ 4）酸溶液與某些鹽反應(yīng)：酸溶液+ 鹽 +如： CaCO3+ HCl =Na2CO3 + H 2SO4 =HCl + AgNO3 =BaCl2 + H 2SO4 =三、診斷評(píng)價(jià)：1人體內(nèi)的胃液里含有少量的酸 , 該酸是（）A硫酸B碳酸C 醋酸D鹽酸2. 實(shí) 驗(yàn) 室 制 H2 和 CO2( 用 大 理 石 ) 都 可 以 使 用 的 酸 是（） A. 濃硫酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀鹽酸3. 下列說(shuō)法不正確的是A. 打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶 , 瓶口有白霧冒出B. 鹽 酸和鐵粉反應(yīng)后溶液呈黃色C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹4. 下列化學(xué)方程式正確的是A.2Fe+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2B.Fe O + 4HCl= 2FeCl2+233H2OC. Na CO + 2HNO = 2NaNO + H O + CO D.Zn + 2HNO = Zn(NO )2+ H2333223325. 下列物質(zhì) FeCl3ZnCl2CuClAlCl3中 , 能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制23 / 5得的物質(zhì)是（）A.B.C.D.6. 苯甲酸 (C6H5COOH)可用作食品防腐劑 , 其酸性比醋酸強(qiáng)。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理是 ()A 苯甲酸溶液的pH小于 7B苯甲酸溶液的pH大于 7C 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色7. 下列溶液加熱蒸發(fā)時(shí) , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)降低的是食鹽溶液濃鹽酸稀硫酸硝酸鉀溶液8 將生銹的鐵釘投入鹽酸中, 稍微熱 , 觀察到溶液（填顏色變化情況） , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；繼續(xù)觀察可以看到鐵釘表面有放出 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10.燒水的鋁壺中經(jīng)常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）,用 適量 的 稀鹽 酸 可 以除去 它 ,寫(xiě) 出反 應(yīng) 的 化學(xué) 方 程式、；【課后拓展練習(xí)】1下列幾種溶液久置于空氣中, 溶質(zhì)成分不變 , 但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.濃硝酸D.石灰水2請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸溶液中哪一種粒子2+-) 能使指示劑變色 ?(H O、H、 Cl實(shí)驗(yàn)步驟：在第一支試管中加入約2 mL 蒸餾水 , 滴入幾滴紫色石蕊試液 , 觀察現(xiàn)象。在第二支試管中加入約2 mL NaCl溶液 (pH=7), 滴入幾滴紫色石蕊試液 , 觀察現(xiàn)象。在第三支試管中加入約2 mL HCl 溶液 , 滴入幾滴紫色石蕊試液 , 觀察現(xiàn)象。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn) , 回答下列問(wèn)題 ( 下述“現(xiàn)象”是指紫色石蕊試液是否變色 ) ：實(shí) 驗(yàn) 看 到 的 現(xiàn) 象 是,你 得 出 的 結(jié) 論是；實(shí) 驗(yàn) 看 到 的 現(xiàn) 象 是,你 得 出 的 結(jié) 論是；實(shí)驗(yàn)看到的現(xiàn)象是,你得出的結(jié)論是。4有失去標(biāo)簽的的濃鹽酸和的濃硫酸各一瓶, 請(qǐng)用不同的方法將他們區(qū)分開(kāi)：物理方法：?；瘜W(xué)方法：。四、自我總結(jié) ,反思評(píng)價(jià)4 / 55 / 5