高考化學二輪復習 專題22 氮及其化合物課件.ppt

專題22 氮及其化合物,考點56 氮、磷及其氧化物 考點57 氨氣 銨鹽 考點58 硝酸及其鹽,考點56 氮、磷及其氧化物,600分知識 700分考法 考法1：氮及其氧化物的性質 考法2：氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律,1氮氣 (1)氮氣的分子結構 氮分子的電子式為 NN ，結構式為N N。 (2)氮氣的性質 通常情況下，氮氣非常穩(wěn)定；但在高溫或放電條件下氮氣可以發(fā)生化學反應。 氧化性 N23H2 2NH3 N23Mg Mg3N2 還原性：N2O2 2NO。,2氮的氧化物 (1)氮的幾種氧化物 N2O3是亞硝酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐，在中學化學中氮的比較重要的氧化物是NO、NO2和N2O4。 (2)NO與NO2的比較,3磷及其化合物,3磷及其化合物,(3)五氧化二磷 五氧化二磷是磷酸的酸酐，有很強的吸水性，是一種干燥劑。 (4)磷酸 磷酸易溶于水、難揮發(fā)，屬于三元非氧化性中強酸(視弱酸對待)，具有酸的通性。 電離方程式 與堿反應,返回,考法1 氮及其氧化物的性質 1掌握有關氮氣與鎂、氫氣、氧氣等反應的條件、現(xiàn)象、結論。 【注意】氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強，但由于N2中存在氮氮三鍵，使N2比P活潑性差。正是由于N2的惰性，N2常用作焊接保護氣及糧食貯存的保護氣。 2掌握NO和NO2的物理性質和化學性質在實際應用中的體現(xiàn)，特別是它們的制備與收集方法，以及尾氣吸收問題。 3重點掌握的幾個反應 4注意氧化還原反應的得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒在本考點考題解答中的應用。,返回,考法2 氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律 1計算依據(jù) NO2溶于水時可依據(jù)3NO2H2O=2HNO3NO利用氣體體積變化差值進行計算：V(NO2)V(V表示體積差)或V(NO)剩V(NO2)。 2NO2和O2的混合氣體溶于水 反應原理：3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2。如果按照和分別計算，則陷入復雜的計算中。若將2得：4NO2O22H2O=4HNO3()，利用該式進行計算則可簡化過程。 反應結果有三種情況： V(NO2)V(O2)41時，恰好按式反應，無氣體剩余。 V(NO2)V(O2)41時，按式反應后，NO2過量，再發(fā)生反應，最終剩余NO；V(NO)剩V(NO2)4V(O2)。,考法2 氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律,3NO和O2的混合氣體溶于水 4NO2和NO的混合氣體溶于水,考法2 氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律 5NO2、NO和O2的混合氣體溶于水,考法2 氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律,返回,考點57 氨氣 銨鹽,600分知識 700分考法 考法3：氨氣的實驗室制備 考法4：氨氣及銨鹽的性質和檢驗 考法5：噴泉實驗的原理和溶液濃度的計算方法,1氨氣 (1)物理性質 氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小，易液化。 (2)化學性質 氨氣與水的反應：,1氨氣 (2)化學性質,1氨氣 (2)化學性質,1氨氣 (3)NH3的實驗室制法,1氨氣 (4)氨氣的用途 氨氣是氮肥工業(yè)中制造硝酸、銨鹽的原料。 NH3易液化，當液態(tài)NH3汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨常用作制冷劑。 (5)氨氣的合成與氮的固定 氮的固定：將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锏倪^程。 a自然固氮,2銨鹽 (1)銨鹽的物理性質：銨鹽都是易溶于水的無色晶體。 (2)銨鹽的化學性質,返回,考法3 氨氣的實驗室制備,考法3 氨氣的實驗室制備,返回,考法4 氨氣及銨鹽的性質和檢驗,返回,考法5 噴泉實驗的原理和溶液濃度的計算方法 1使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的兩類情況 (1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質發(fā)生化學反應。當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質發(fā)生化學反應，使容器內(nèi)壓強迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。下表列出的氣體作用于吸收劑，就能形成噴泉。,考法5 噴泉實驗的原理和溶液濃度的計算方法 2噴泉實驗所形成的溶液的物質的量濃度的計算 前提：氣體充滿，溶質不擴散，氣體體積換算為標準狀況，設燒瓶體積為V L。,考法5 噴泉實驗的原理和溶液濃度的計算方法,返回,考點58 硝酸及其鹽,600分知識 700分考法 考法6：硝酸的性質和用途 考法7：硝酸與金屬、非金屬反應的計算,1硝酸 (1)硝酸、硫酸、鹽酸的物理性質比較,1硝酸,(2)硝酸的化學性質 具有酸的通性 a使指示劑變色：稀硝酸使石蕊由紫色變紅色；濃硝酸使石蕊先變紅(H的作用)后褪色(強氧化性)； b與堿反應； c與堿性氧化物反應； d與鹽反應。 不穩(wěn)定性：4HNO3 2H2O4NO2O2。,1硝酸,【注意】濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質反應，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物、二氧化氮和水。還原性強的磷、碘等與稀硝酸反應時也被氧化成最高價的含氧酸或最高價氧化物，硝酸被還原成一氧化氮。在與非金屬反應時，HNO3僅顯強氧化性，不顯酸性。 c與還原性化合物反應，如：FeO4HNO3(濃)= Fe(NO3)3NO22H2O。,返回,考法6 硝酸的性質和用途 1與HNO3的不穩(wěn)定性相關的知識 (1)保存硝酸：棕色瓶(防光)、玻璃塞(膠塞易被氧化)、陰涼處(防熱)。 (2)存放的濃硝酸中，因分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3而使其呈黃色。與工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3而呈黃色易混。 (3)通常見光分解的還有：HClO、銀鹽(AgNO3、AgCl、AgBr、AgI)等。 【注意】H2O2的分解與光無關。,考法6 硝酸的性質和用途 2硝酸與金屬反應的規(guī)律 (1)硝酸氧化性很強，除Pt、Au外，幾乎所有金屬都能被硝酸氧化。 (2)與金屬反應時，鹽酸或稀硫酸中起氧化作用的是H，所以能放出H2，而硝酸中5價氮、濃硫酸中6價的硫，其氧化性遠大于H，所以硝酸、濃硫酸與金屬反應不放出H2。 (3)濃硝酸、濃硫酸遇Fe、Al等，常溫鈍化(在金屬表面生成一層薄而致密的氧化膜)，所以常用鋁槽車運輸濃硝酸、濃硫酸；但加熱或稀釋時，仍會發(fā)生反應。 【注意】鈍化的實質是發(fā)生了氧化還原反應。,考法6 硝酸的性質和用途 (4)金屬與硝酸反應，金屬一般被氧化為高價金屬硝酸鹽。若金屬過量且有變價時，將生成低價金屬硝酸鹽。如：,考法6 硝酸的性質和用途 (5)金屬與濃硝酸反應時，先放出NO2氣體，隨著硝酸的濃度變稀，會放出NO氣體，因此過量的Cu與濃硝酸反應時，放出的氣體是NO2與NO的混合氣體。 (6)硝酸與金屬反應時，一部分起氧化劑的作用，被還原為氮的氧化物，一部分起酸的作用，與金屬離子結合形成鹽。若金屬過量，待反應后，再加入稀硫酸，則這部分成鹽的NO。 (7)濃HNO3與濃HCl以1 3的體積比混合形成王水，它能溶解Pt、Au。,返回,考法7 硝酸與金屬、非金屬反應的計算 此類問題為近年來高考考查的熱點，主要考查硝酸與金屬、非金屬反應的方程式的書寫和相關氧化還原反應的計算。 1一定的思維模型的形成,考法7 硝酸與金屬、非金屬反應的計算 2有關硝酸計算中常用的計算技巧 (1)得失電子守恒：還原劑失去的電子的物質的量等于硝酸中N原子得到的電子的物質的量。 (2)電荷守恒：反應后的溶液中金屬離子Mn和H所帶正電荷的總物質的量等于 所帶負電荷的總物質的量，即 (3)原子守恒：反應前硝酸中氮原子的總物質的量等于反應后生成的 和 中氮原子的總物質的量。,考法7 硝酸與金屬、非金屬反應的計算,返回,