高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 1.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件.ppt

第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,考綱要求 1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,一、溶液組成的表示方法 1.,考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算,2. 二、固體物質(zhì)的溶解性大小溶解度 1定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 g (通常指水)中溶解達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量(g)。 2規(guī)律：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ，如KNO3等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大，如NaCl等；只有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ，如Ca(OH)2。,100,溶劑,增大,減小,1從1 L 2 molL1的NaOH溶液中取出100 mL，這100 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，含NaOH的物質(zhì)的量為 。,2 molL1,0.2 mol,2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1。( ) (2)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。( ) (3)50 mL 1 molL1氯化鋁溶液與150 mL 3 molL1氯化鉀溶液的c(Cl)相等。( ) (4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。( ) (5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1。( ) (6)T 時(shí)100 g飽和食鹽水中，含有溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量是m g，則該溫度時(shí)，NaCl的溶解度是m g。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),答案：A,據(jù)cBnB/V計(jì)算,答案：B,3(2014年合肥模擬)有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是( ) A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1 C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140 D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%,物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)、溶液密度( gcm3)之間的換算,答案：C,答案：A,5下列說法中正確的是( ) A把100 mL 3 mol/L的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol/L B把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol/L C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%,溶液稀釋與混合的計(jì)算,解析：A項(xiàng)，等體積混合后，溶液體積不是200 mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度不為1.5 mol/L；B項(xiàng)，3 mol/L的BaCl2溶液中c(Cl)6 mol/L，混合后，溶液中的c(Cl)不是3 mol/L；D項(xiàng)，把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。 答案：C,解析：對于KCl來講，溶解度隨溫度升高而增大，由此知其高溫飽和溶液濃度應(yīng)大于低溫飽和溶液濃度，A對。經(jīng)計(jì)算B對。因?yàn)镵Cl溶液濃度越大，密度也越大，所以20 時(shí)，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液一定是不飽和溶液，即C對。D項(xiàng)最終還是20 時(shí)的飽和KCl溶液，濃度、密度都不變。 答案：D,7(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_。 q2p q2p q2p q2p 無法確定,答案：(1) (2),1溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn)) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。,1主要儀器 (1)托盤天平： 可精確至 g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)物品放在 ，砝碼放在 ，NaOH應(yīng)放在 中稱量。 (2)容量瓶：,考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,0.1,左盤,右盤,小燒杯,(3)其他儀器：量筒、 、 、 等。,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,2配制過程 配制過程示意圖：,3某實(shí)驗(yàn)需用480 mL 1 molL1NaOH溶液，配制時(shí)所需容量瓶的規(guī)格： 。 (1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為 g。 (2)稱量：用托盤天平稱量NaOH固體。 (3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量 溶解，可以用玻璃棒攪拌，加速其溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液 后，用玻璃棒引流，將溶液注入_ mL容量瓶。 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液_，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線_時(shí)，改用 ，滴加蒸餾水至 與刻度線 。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,500 mL,20.0,蒸餾水,冷卻,500,也轉(zhuǎn)入容量瓶,12 cm,膠頭滴管,凹液面最低處,相切,1定容時(shí)不小心使蒸餾水超過了刻度線，用膠頭滴管立即吸出多余部分是否可以？ 2定容后，將容量瓶振蕩搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是否需再加水至刻度線？ 提示 1不可以。因會有少量溶質(zhì)被吸出，使所配溶液濃度偏低。 2不需要。靜置一會以后，待上部溶液回流下來，又會與刻度線相切。,答案：(1) (2) (3) (4),(1)容量瓶使用的四個(gè)“不能”： 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液。 不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。 不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。,(2)溶液配制時(shí)的注意事項(xiàng)： 定容、搖勻后液面下降，不能繼續(xù)滴加蒸餾水，否則結(jié)果會偏低。 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)算水的用量。 配制NaOH溶液時(shí)，必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱量NaOH固體，因?yàn)镹aOH易吸水，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。 配制溶液時(shí)切不可直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。 溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)放到刻度線以下。,1(2015年杭州調(diào)研)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480 mL含NaClO 25%、密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是( ) A配制過程只需要三種儀器即可完成 B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小 D需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,答案：C,2(1)配制100 mL 1.00102 mol/L的KMnO4溶液，所用的儀器有分析天平、_。 (2)下列說法中正確的是_(填字母序號)。 AKMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解 B容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn) C定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平 D如果定容時(shí)加水超過刻度線必須重新配制 解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所用到的儀器有分析天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。(2)配制溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體或稀釋溶液；定容后搖勻，凹液面低于刻度線，不能再加水，否則所配溶液的濃度偏低。 答案：(1)100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管 (2)BD,3用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_(用編號表示)。 電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管 解析：該題用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。 答案：0.735 0 ,溶液配制過程中的“四個(gè)數(shù)據(jù)”,4下列配制的溶液濃度偏高的是( ) A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線 B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線 C稱量4 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤 DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線,配制溶液的誤差分析,解析：A項(xiàng)俯視量筒刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的， 不會影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因NaOH溶于水放熱，使溶液體積增大，在冷卻后液面低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。 答案：D,5用“偏高”“偏低”或“無影響”填空 (1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。 (2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。 (3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。 (4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。 (5)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。 (6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長_。 (7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。 (8)配制前容量瓶中有水滴_。,答案：(1)偏低 (2)偏低 (3)偏高 (4)偏高 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)無影響,一、固體的溶解度(S) 1概念 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 (通常是水)里達(dá)到_時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“ ”。 2固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液) S 。,考點(diǎn)三 溶解度及曲線,100 g溶劑,飽和,g,3影響溶解度大小的因素 (1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。 (2)外因： 溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 溫度的影響： a大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ，如KNO3、NH4Cl等。 bNaCl的溶解度受溫度影響 。 cCa(OH)2的溶解度隨溫度升高而 。 4溶解性與溶解度的關(guān)系 難(不)溶：溶解度 g。,增大,不大,減小,0.01,0.01,1,1,10,10,二、溶解度曲線及其應(yīng)用 1溶解度曲線,在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1700，其中“1700”的含義是什么？ 提示：含義是1體積水溶解700體積的NH3，如1 mL水可溶解700 mL NH3。,1(2014年高考新課標(biāo)全國卷節(jié)選)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ),溶解度及曲線,A溴酸銀的溶解是放熱過程 B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104 D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純,答案：A,2幾種鹽的溶解度曲線如下，下列敘述正確的是( ) A40 時(shí)將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0 ，可析出NaCl晶體 B20 時(shí)KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6% C60 時(shí)，200 g水中溶解80 g CuSO4達(dá)飽和，當(dāng)降至30 時(shí)，可析出30 g CuSO4晶體 D30 時(shí)，將35 g KNO3和35 g NaCl同時(shí)溶于100 g水中，蒸發(fā)時(shí)先析出的是NaCl,解析：題中設(shè)置多個(gè)數(shù)據(jù)4個(gè)溫度，但切勿落入復(fù)雜計(jì)算的圈套。識破迷惑，結(jié)合圖意，用排除法，就可得出正確答案。圖為A項(xiàng)中35 g NaCl與100 g在0 時(shí)還未飽和，當(dāng)然不可能有晶體析出；B項(xiàng)中，20 時(shí)KNO3的溶解度為31.6 g，該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比此?。籆項(xiàng)中如果析出無水CuSO4，則析出晶體為30 g，但析出硫酸銅晶體帶有結(jié)晶水，故析出晶體質(zhì)量肯定大于30 g。A、B、C均被淘汰，D便是本題的正確答案了。 答案：D,3t3 時(shí)，將A、B、C三種固體物質(zhì)分別溶于100 g水中，剛好都制成飽和溶液(三種物質(zhì)均不與水反應(yīng))。如下圖是它們的溶解度曲線，以下對這三種溶液的說法正確的是( ),At3 時(shí)，C溶液物質(zhì)的量濃度最小 Bt3 時(shí)，A溶液物質(zhì)的量濃度最大 Ct2 時(shí)，B、C兩溶液物質(zhì)的量濃度相等 Dt1 時(shí)，A、B兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 解析：因不知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故A、B、C項(xiàng)均不正確。 答案：D,答案：A,量器的俯視與仰視 在量筒、滴定管、容量瓶的使用時(shí)經(jīng)常涉及俯視、仰視問題，其對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分兩種情況討論。 1一定體積的液體進(jìn)行讀數(shù) (1)對于“0”刻度在下邊的量器，如量筒、量杯、移液管等，以及容量瓶。 下面是對10 mL量筒內(nèi)盛有8 mL液體進(jìn)行讀數(shù)的三種情況示意圖：,從上圖可以看出：仰視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏低(偏小)；俯視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏高(偏大)。,(2)對于“0”刻度在上邊的量器，如酸式滴定管、堿式滴定管等。 酸式、堿式滴定管常用在中學(xué)化學(xué)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，使用時(shí)需要分別讀出滴定前和滴定后管內(nèi)液體的體積，進(jìn)而求出滴定過程所消耗溶液的體積，所以屬于對一定體積的溶液進(jìn)行讀數(shù)的問題。下圖是對滴定管讀數(shù)的三種情況示意圖。 從上圖可以看出：仰視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏高(偏大)；俯視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏低(偏小)。需要注意的是：由于滴定過程所消耗溶液的體積滴定后液體的體積滴定前液體的體積，然后根據(jù)滴定前后仰視或俯視情況進(jìn)行具體分析。,2量取一定體積的液體 (1)對于“0”刻度在下邊的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。下面以用10 mL的量筒量取8 mL液體為例進(jìn)行討論。請看示意圖。 注意：量取一定體積的溶液時(shí)，無論仰視或是俯視，視線必然要通過被量取的體積刻度(8 mL)處。 從上圖可以看出，量取時(shí)仰視，實(shí)際量取的液體的體積偏高(偏大)；量取時(shí)俯視，實(shí)際量取的液體的體積偏低(偏小)。 (2)對于“0”刻度在上邊的量器，量取時(shí)仰視、俯視時(shí)，實(shí)際量取的液體的體積誤差偏向正好相反。,3通過對以上情況分析，列出下列表格,典例 (1)量取95 mL水，最好選用_mL的量筒，若讀數(shù)時(shí)仰視刻度，則實(shí)際量取的水的體積_(填“大于”“小于”或“等于”)95 mL。 (2)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，若滴定前，讀堿液體積時(shí)仰視堿式滴定管液面；滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視堿式滴定管液面。上述操作會使鹽酸濃度的測定值_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。,解析 (1)從減小誤差的角度看，選用量筒的規(guī)格最好與被量取液體的體積相接近，應(yīng)選取100 mL的量筒。 這屬于“量取一定體積的液體”問題，且使用“0”刻度在下的儀器，由題意畫出示意圖(如圖1所示)，顯然實(shí)際量取水的體積偏高，即大于95 mL。,答案 (1)100 大于 (2)偏低,練習(xí) 1使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是( ) 使用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼位置放顛倒了 用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束后俯視讀數(shù) 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線 A B C D 解析：會使稱量的樣品質(zhì)量偏少，濃度偏低；使溶液的體積偏大，濃度偏高；使部分溶質(zhì)殘留，濃度偏低；無影響；使得加水偏多，濃度偏低；加水偏多，濃度偏低。 答案：A,2在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是( ) A用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 C定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 解析：A項(xiàng)，用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，所取鹽酸量偏大，使所配制溶液濃度偏高；B項(xiàng)，溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，溶質(zhì)減少，濃度偏低；C項(xiàng)， 定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏低；D項(xiàng)，搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏低。 答案：A,