高考化學總復習 2.1物質的組成和分類課件.ppt

第二章 化學物質及其變化,第一節(jié) 物質的組成和分類,考綱要求 1.了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系。,一、物質的組成 1元素、物質及微粒間的關系,考點一 物質的組成和分類,2元素在物質中的存在形態(tài) (1)游離態(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)。 (2)化合態(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)。 3同素異形體 (1)同種元素形成的不同 叫同素異形體。 同素異形體的形成有兩種方式：原子個數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質差異主要體現(xiàn)在 性質上，同素異形體之間的轉化屬于 變化。,單質,化合物,單質,物理,化學,二、物質的分類 1無機物的分類,2氧化物的分類,3鹽的分類,提示： (1)不一定。如O2和O3的混合物中只含氧元素。 (2)結晶水合物如Na2CO310H2O屬于純凈物，不是由Na2CO3和H2O組成的混合物。 (3)高分子化合物中n值不固定，故不是純凈物。,2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)金屬氧化物一定是堿性氧化物( ) (2)堿性氧化物一定是金屬氧化物( ) (3)從組成上看，Al2O3屬于兩性氧化物( ) (4)HCOOH含有兩個氫，所以是二元酸( ) (5)鹽一定由金屬離子和酸根離子組成( ) (6)能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),正確理解“一定”、“不一定”，規(guī)避概念失分點 (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。,(4)酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。 (5)膽礬、明礬等結晶水合物是純凈物。 (6)與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2)。 (7)確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中H原子的個數(shù)，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。,1下列各組物質能真實表示物質分子組成的是( ) ANO、C2H5OH、HNO3、I2 BCaO、N2、HCl、H2O CNH3、H2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 解析：CaO是由Ca2和O2組成的離子化合物，Si和SiO2是由原子直接構成具有空間網(wǎng)狀結構的原子晶體，它們不是由分子構成的，也不表示分子式。 答案：A,物質的組成,2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。( ) (2)化學變化中分子可以再分，離子和原子不可以再分( ) (3)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。( ) (4)原子與該原子形成的離子相對原子質量幾乎相等。( ) (5)物質的化學性質一定是由分子保持的。( ) (6)質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),3(2014年南通模擬)由不同種類的原子組成的物質可能是( ) 純凈物 混合物 單質 化合物 金屬 非金屬 酸 堿 鹽 氧化物 A B C D全部 答案：D,物質的分類,4下列物質一定是純凈物的是( ) A只含有一種元素的物質 B漂粉精 C只含有一種分子式的物質 D膽礬 答案：D,5分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系的有_。,解析：中石灰石不是干燥劑，中維生素是營養(yǎng)物質，但不屬于基本營養(yǎng)物質(糖類、油脂、蛋白質)，中Na2O2不是堿性氧化物。 答案：,純凈物和混合物的區(qū)別 (1)常見混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。 (2)由一種元素組成的物質可能是純凈物，也可能是混合物。前者如氧氣，后者如氧氣和臭氧的混合物。,一、物質的性質 1物理性質：主要包含顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導電性、延展性等。 2化學性質：主要包含可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性等。,考點二 物質的性質和變化,二、物質的變化 1物理變化和化學變化的比較,2.化學反應的分類,1思考 (1)化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，有化學鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學變化？ (2)核裂變、核聚變均有新物質生成，是否是化學變化？ 提示：(1)有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖有化學鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。 (2)不是?；瘜W變化研究的前提是原子核不變，核變化雖有新物質生成，但由于原子核發(fā)生了變化，所以不是化學變化。,2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)臭氧變成氧氣是物理變化。( ) (2)將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化。( ) (3)煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化。( ) (4)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。( ) (5)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。( ) (6)用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),(1)化學變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學變化，如在常壓下將氧氣冷卻到184 時，O2變?yōu)榈{色的液體等。 (2)原子的裂變、聚變中雖有新物質形成，但它不屬于中學化學變化研究的范疇。,1下列屬于化學性質的是( ) 氯化銅溶液的導電性 金屬性和非金屬性 石灰石可溶于稀鹽酸 濃硫酸不揮發(fā) 用四氯化碳可擦去圓珠筆油 蜂、蟻蜇咬處涂抹稀氨水可解痛 醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒 A B C D 答案：A,物質的性質,2下列有關物質的性質或應用的說法，正確的是( ) A鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉 BFeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕 CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色 D濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體 答案：B,3下列變化一定屬于化學變化的是( ) 導電 爆炸 緩慢氧化 SO2使品紅溶液褪色 無水硫酸銅由白變藍 工業(yè)制O2 白磷轉化為紅磷 久置濃硝酸變黃 16O與18O間的相互轉化 A B C D,物質的變化,解析：緩慢氧化是物質發(fā)生氧化反應。品紅溶液褪色是品紅與通入的SO2氣體發(fā)生反應生成了一種新的無色物質。無水硫酸銅由白變藍的原因是無水硫酸銅結合水生成了膽礬。白磷轉化為紅磷是分子結構發(fā)生變化生成了一種新單質。濃硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中，使硝酸變黃。以上變化都有新物質生成，屬于化學變化。金屬導電是物理變化。爆炸是一種現(xiàn)象，化學變化、物理變化都有可能產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象。工業(yè)制O2一般通過液化空氣法，是物理變化。是原子核內(nèi)部發(fā)生了變化，不屬于化學變化。 答案：B,4(2014年紹興模擬)通過復習總結，下列歸納正確的是( ) ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物 B簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性 C一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物 D物質發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化,解析：氯化鈉中沒有氧元素，不屬于鈉的含氧化合物，A項錯誤；金屬陽離子不一定只有氧化性，如Fe2既具有氧化性又具有還原性，B項正確；一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可以對應幾種氧化物，如NO2、N2O4等，C項錯誤；物理變化也可能有化學鍵斷裂與生成，有能量變化，如氯化銨溶于水，有離子鍵的斷裂，同時吸熱，D項錯誤。 答案：B,5化學變化不能實現(xiàn)的是_。 一種原子變成另一種原子 一種離子變成另一種離子 一種分子變成另一種分子 一種單質變成另一種單質 一個質子變成一個中子 混合物變成純凈物 有毒有污染的物質變成無毒無污染的物質 金屬變成非金屬 答案：,物質變化中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”歸類,1分散系的分類 (1)按分散質粒子的大小(本質)： (2)按分散質和分散劑的狀態(tài)，可分為9種分散系。,考點三 分散系 膠體,2膠體的性質 (1)丁達爾效應： 當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條光亮的通路，這是由膠體粒子對光線 而形成的，利用丁達爾效應可區(qū)分膠體和溶液。 (2)介穩(wěn)性： 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是： 膠體粒子 相同，相互排斥； 膠體粒子的布朗運動。,散射,電性,(3)聚沉： 概念：使膠體凝聚形成 析出的現(xiàn)象。 應用：如制作豆腐，明礬凈水。 (4)電泳： 由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作_移動的現(xiàn)象，此性質可用于工業(yè)上的靜電除塵。,沉淀,定向,1膠體與其他分散系的本質區(qū)別是什么？怎樣提純膠體？ 提示：膠體粒子的直徑在1100 nm之間，這是膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征，同時也決定了膠體的性質，可用滲析法提純膠體，由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、分子較小可以透過半透膜，用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開。,2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體( ) (2)“血液透析”利用了膠體的性質( ) (3)利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體( ) (4)膠體粒子很小，可以透過半透膜( ) (5)溶液是電中性的，膠體是帶電的( ) (6)鹽鹵可用于制豆腐( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子直徑介于1100 nm之間，而不是丁達爾效應。 (2)丁達爾效應是物理變化，不是化學變化。 (3)膠體不帶電，膠體中的膠粒有些能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍是電中性的。 (4)區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達爾效應，而提純、凈化膠體的方法是滲析。 (5)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。,1下列事實與膠體性質無關的是( ) A土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用 B將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 C一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路 D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解,分散系 膠體,解析：膠體的性質包括丁達爾效應、布朗運動、電泳、膠體的聚沉。A選項土壤膠體中膠粒帶有電荷，對離子有吸附和交換作用，可起到保肥的效果；B選項中的植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物屬于乳濁液，靜置后分層，油層在水層的上面，可以用分液的方法分離；蛋白質溶液屬于膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應；氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸(電解質溶液)，會發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加的稀硫酸能與氫氧化鐵發(fā)生酸堿中和反應，2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，沉淀消失。 答案：B,2下列關于膠體的敘述不正確的是( ) A膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是其分散質微粒直徑的范圍為109107m B光線透過膠體時，可以觀察到丁達爾效應 C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒而沉降，達到凈水目的 答案：C,3下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是( ) A溶液是電中性的，膠體是帶電的 B通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動 C溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有,解析：本題考查膠體和溶液的性質。膠體本身不帶電荷，應該說“膠體粒子帶電荷”，A項錯誤；有些膠體粒子不帶電荷，在電場中不發(fā)生定向移動；通電時，若是電解質溶液，其中陰、陽離子分別向陽極、陰極移動；若是非電解質溶液，則分散質粒子不定向移動，B項錯誤；溶液中溶質粒子的運動沒有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動也沒有規(guī)律，C項錯誤；溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，D項正確。 答案：D,4下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是( ) 雞蛋清溶液 食鹽水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe(OH)3溶膠 肥皂水 A B C D 答案：A,膠體、溶液、濁液三類分散系的比較,膠體的制備 膠體是處于介穩(wěn)定狀態(tài)的一種分散系，在一定條件下容易聚沉，所以制備膠體的條件比較苛刻，常見的方法： 1物理法 如把納米級的碳粉(微粒直徑為1100 nm)與水混合，制得的分散系就是膠體。,典例 某研究性學習小組進行了Fe(OH)3膠體的制備： 將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)開色，得到的是_；反應的離子方程式為_ _。 用此分散系進行實驗： (1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_， 這表明_，這種現(xiàn)象稱為_。 (2)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_ _。 原因是_ _。,(3)若向其中逐滴加入過量氫碘酸，有關離子方程式_ _ (4)提純此分散系的方法叫_， 所選提純裝置是下列中的_。,(4)由于膠體粒子直徑大小介于濁液分散質和溶液分散質之間，故提純方法通常采用滲析法。,即時訓練 某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是( ) A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 BX、Z燒杯中分散質相同 CY中反應的離子方程式為：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2 DZ中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應,解析：A項，因膠體可透過濾紙而固體不能透過，故A項正確；B項，X燒杯中的分散質為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質為氫氧化鐵膠粒，B項錯；C項，F(xiàn)eCl3溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3時發(fā)生反應CaCO32H=CO2Ca2H2O，從而促進Fe3水解，正確；D項，該分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，正確。 答案：B,