2019-2020年高中化學第2章化學鍵與分子間作用力2.1共價鍵模型第1課時共價鍵導學案魯科版.doc

2019-2020年高中化學第2章化學鍵與分子間作用力2.1共價鍵模型第1課時共價鍵導學案魯科版課程學習目標1.了解共價鍵的形成原因、本質、特征。2.掌握共價鍵的主要類型鍵和鍵形成的原理及強度大小。3.了解極性鍵和非極性鍵的含義及形成原理。知識體系梳理一、共價鍵的形成及本質1.定義:原子之間通過 形成的化學鍵叫作共價鍵。2.本質:高概率出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個 之間的電性作用是共價鍵的本質。3.共價鍵形成的本質:當成鍵原子相互接近時,原子軌道發(fā)生 ,自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對,兩原子核間的電子出現(xiàn)的概率 ,體系的能量 。二、鍵和鍵1.氮原子的價電子排布式為 ，軌道有 個未成對電子,兩個氮原子的2pz軌道以 的方式發(fā)生重疊,而2px和2py只能分別采用相互平行的 方式發(fā)生重疊。2.原子軌道以“頭碰頭” 的方式發(fā)生重疊形成的共價鍵叫作 鍵;以“肩并肩”方式發(fā)生重疊形成的共價鍵叫作 鍵。如氮氣分子中含有 個鍵和 個鍵。3.碳原子之間形成的共價鍵:碳碳雙鍵中含有 個鍵和 個鍵;碳碳三鍵中含有 個鍵和 個鍵。碳原子之間形成的 鍵的重疊程度小于 鍵的重疊程度,所以 鍵比 鍵牢固,反應中 鍵更易斷裂。三、共價鍵的特征1.飽和性共價鍵形成過程中,一個原子中的一個 電子與另一個原子中的一個 電子配對成鍵后,就不能再與其他原子的 電子配對成鍵了。即每個碳原子所能形成 或 是一定的。2.方向性在形成共價鍵時,原子軌道重疊的 ,電子在核間出現(xiàn)的 ,所形成的共價鍵越 ,因此共價鍵盡可能沿著 方向形成,但 軌道與 軌道重疊形成的共價鍵無方向性。四、極性鍵和非極性鍵1.定義:當兩個原子形成共價鍵時,若兩個成鍵原子吸引電子能力 ,共用電子對 偏移,這樣的共價鍵叫作非極性鍵。若兩個成鍵原子吸引電子的能力 ,共用電子對 偏移,這樣的共價鍵叫作極性共價鍵,簡稱 。2.鍵的極性:在極性共價鍵中,成鍵原子所屬元素 的差值不同,形成共價鍵的 強弱也不同。電負性差值越大,共價鍵的極性 。基礎學習交流1.Cl2、HCl、CO2、H2O2中只含有極性鍵、只含非極性鍵、既含極性鍵又含非極性鍵的分子分別有哪些? 2.比較HCl鍵和HBr鍵的極性大小。3.s軌道電子與p軌道電子重疊時能形成鍵嗎?預習檢測1.原子間形成分子時,決定各原子相互結合的數量關系的是()。A.共價鍵的方向性 B.共價鍵的飽和性C.共價鍵原子的大小 D.共價鍵的穩(wěn)定性2.下列分子的電子式書寫正確的是( )。A.氨H B.四氯化碳CClC.氮N D.二氧化碳3.下列分子中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是()。A.C2H2 B.CO2 C.H2O D.P44.下列分子中僅含有s鍵不含有p鍵的是()。A.CH3CH3 B.N2 C.C2H4 D.CO2思維探究與創(chuàng)新重點難點探究探究:共價鍵類型的判斷互動探究某有機物的結構式如下:則該分子中有有鍵,個鍵。探究拓展上述探究題的有機物中屬于極性鍵和非極性鍵的分別是什么鍵?名師點撥共價鍵的類型1.(1)兩個自旋方向相反的s電子或s電子與p電子只能形成鍵,不能形成鍵。而兩個自旋方向相反的p電子,既可形成鍵,又可形成鍵,但首先形成鍵。(2)形成鍵時電子云重疊程度比鍵小,鍵不如鍵牢固,比較容易斷裂。(3)ss 鍵中,不是電子只在兩核間運動,而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率較大。2.共價單鍵是鍵;共價雙鍵中有一個鍵和一個鍵;共價三鍵中有一個鍵和兩個鍵。技能應用與拓展當堂檢測1.下列物質的分子中,沒有鍵的是()。A.CO2B.N2C.CHCH D.HClO2.下列有關鍵和鍵的說法錯誤的是()。A.含有鍵、鍵的分子在反應時,鍵在化學反應中更易斷裂B.分子中存在鍵和鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時,只形成鍵,不形成鍵D.在某些分子中,可能只有鍵而沒有鍵3.膦(PH3)又稱磷化氫,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH3的敘述不正確的是()。A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子B.PH鍵的極性強于NH鍵C.PH鍵是1s-3p 鍵D.PH3分子的PH鍵是極性鍵4.下列各組分子中按共價鍵的極性由強到弱排序正確的是()。A.HF、H2O、NH3、CH4B.CH4、NH3、H2O、HFC.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3總結評價與反思思維導圖構建學習體驗分享參考答案知識記憶與理解知識體系梳理一、1.共用電子對2.原子核3.重疊 增加 降低二、1. 2s22p3 3 “頭碰頭” “肩并肩” 2. 1 2 3. 1 1 1 2 三、1. 未成對 未成對 未成對 共價鍵的總數 以單鍵連接的原子數目 2. 越多 概率越大 牢固 電子出現(xiàn)概率最大的 s s 四、1. 相同 不發(fā)生 不同 發(fā)生 極性鍵 2. 電負性 極性 越強 基礎學習交流1.【答案】只含極性鍵:HCl、CO2;只含非極性鍵:Cl2;既含極性鍵又含非極性鍵:H2O2。2.【答案】HCl的極性大于HBr鍵。3.【答案】不能,p軌道與p軌道肩并肩時才能形成鍵。預習檢測1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A知識記憶與理解重點難點探究互動探究【解析】本題考查的是共價鍵的類型。除5個單鍵全部為鍵外,雙鍵中1個為鍵,另1個為鍵,三鍵中1個為鍵,另2個為鍵,故鍵的總數為7,鍵的總數為3。【答案】7;3探究拓展【答案】非極性鍵:碳碳雙鍵和碳碳三鍵;極性鍵:碳碳單鍵、碳氫鍵。技能應用與拓展當堂檢測1.【解析】HClO分子結構中不含雙鍵或三鍵,沒有鍵?！敬鸢浮緿2.【解析】本題主要考查鍵和鍵的形成。由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能,所以反應時易斷裂,A項正確;中既存在鍵又存在鍵,B項正確;如氫原子跟氯原子只能形成鍵,C項正確?！敬鸢浮緿3.【解析】P的非金屬性弱于N,所以PH鍵的極性弱于NH鍵,B項錯誤?！敬鸢浮緽4.【解析】共價鍵極性的比較,主要看成鍵的兩個原子吸引電子能力的差別,差別越大,則電子對偏移程度越大,鍵的極性越強。F、O、N、C四種元素的非金屬性依次減弱,則它們吸引電子的能力也依次減弱,形成的氫化物的極性也依次減弱?！敬鸢浮緼