2019-2020年高中化學 2.2《化學反應的限度》第1課時課堂鞏固訓練2 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學 2.2化學反應的限度第1課時課堂鞏固訓練2 魯科版選修41關于化學平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()A只與化學反應方程式本身和溫度有關B只與反應的溫度有關C與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響D是只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)解析：選A?；瘜W平衡常數(shù)決定于兩個方面的因素：化學反應的本身和反應體系的溫度，與起始濃度等其他外界條件沒有任何關系。2(xx宿州高二期末檢測)一定條件下，下列反應呈平衡狀態(tài)時的平衡常數(shù)：3H2(g)N2(g) 2NH3(g)K12NH3(g) 3H2(g)N2(g)K2，則K1與K2的關系為()AK1K2BK21/K1CK1/2K2 D無法確定解析：選B。兩個反應方程式互為可逆反應，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，即K1K21。3在1000 K時，已知反應Ni(s)H2O(g) NiO(s)H2(g)的平衡常數(shù)K0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應()A未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行B未達平衡狀態(tài)，反應正向進行C已達平衡狀態(tài)D無法確定解析：選A。Q1>K，故反應未達平衡狀態(tài)且逆向進行。4將2.00 mol SO2和2.00 mol O2通入1.00 L的密閉容器中，1500 K時，反應達到平衡，測得SO3的物質(zhì)的量濃度為0.64 molL1，則平衡時SO2的平衡轉化率為()A30% B32%C50% D18%解析：選B。因平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度為0.64 molL1，則轉化的SO2的物質(zhì)的量濃度為0.64 molL1，即c0(SO2)SO20.64 molL1，而c0(SO2)2.00 molL1，所以(SO2)100%100%32%。5(xx淮北高二質(zhì)檢)X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應X2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y的平衡轉化率為()A.100% B.100%C.100% D.100%解析：選B。設Y轉化了x mol，X2Y2Z初始物質(zhì)的量 a mol b mol 0轉化物質(zhì)的量 mol x mol x mol平衡物質(zhì)的量 mol (bx)mol x mol據(jù)題意：mol(bx)molx molx(Y)100%100%。6一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H2(g)和I2(g)發(fā)生如下反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)，并達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I2(g)，重新達到平衡后H2的轉化率將()A增大B減小C不變 D無法確定解析：選A。達到平衡時，濃度商與平衡常數(shù)相等，當再充入一定量的I2(g)時，Q小于K，反應又正向進行直到平衡，轉化的H2的量增加，轉化率增大。7在一定溫度下，反應H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17%C25% D33%解析：選B。本題考查化學平衡常數(shù)的應用，意在考查學生利用化學平衡常數(shù)進行計算的能力。由題中反應和數(shù)據(jù)可知：HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常數(shù)K0.1。設在該溫度下HX(g)的分解反應達平衡后其減小的濃度為x mol/L，則平衡時HX、H2、X2的濃度分別為(1.0x)mol/L、0.5x mol/L、0.5x mol/L，代入K的表達式有：(0.5x)1/2(0.5x)1/2/(1.0x)0.1，解得x0.167，故可知HX的轉化率為100%16.7%。8在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)B(g) 2C(g)，達到平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉化率為()A67%B50%C25% D5%解析：選B。恒溫恒容時，混合氣體的壓強是反應前的，說明混合氣體的物質(zhì)的量也是反應前的。設A轉化了x2A(g)B(g) 2C(g)初始物質(zhì)的量 2 mol 1 mol 0轉化物質(zhì)的量 x x x平衡物質(zhì)的量 2 molx 1 molx x則(2 molx)x(2 mol1 mol)x1 molA的轉化率(A)100%50%。9將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s) NH3(g)HI(g)2HI(g) H2(g)I2(g)達到平衡時，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為()A9 mol2L2B16 mol2L2C20 mol2L2 D25 mol2L2解析：選C。根據(jù)題干信息，可知平衡時c(NH3)c(HI)2c(H2)4 molL120.5 molL15 molL1，反應的平衡常數(shù)為KNH3HI54 mol2L220 mol2L2。10在某溫度下，將H2和I2各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得H20.0080 molL1。(1)H2的轉化率為_；反應的平衡常數(shù)為_。(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20 mol的氣態(tài)混合物，則達到化學平衡狀態(tài)時HI的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)根據(jù)題意H2(g)I2(g) 2HI(g)起始濃度(molL1) 0.010 0.010 0轉化濃度(molL1) 0.0020 0.0020 0.0040平衡濃度(molL1) 0.0080 0.0080 0.0040(H2)0.0020 molL10.010 molL1100%20%，K0.25。(2)設轉化的H2的物質(zhì)的量濃度為x molL1，H2I2(g) 2HI(g)起始濃度(mol L1) 0.020 0.020 0轉化濃度(mol L1) x x 2x平衡濃度(mol L1) 0.020x 0.020x 2xK0.25，解得x0.0040，平衡時，HI0.0080 molL1。答案：(1)20%0.25(2)0.0080 molL111高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H<0。其化學平衡常數(shù)可表示為K，已知1100 時K0.263?；瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。(1)當溫度升高后，該反應的平衡常數(shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)1100 時測得高爐中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)該反應H<0，是放熱反應，所以溫度升高K將減小。(2)此時反應的Q0.25<K0.263，所以未達平衡狀態(tài)，反應向右進行，v正>v逆。答案：(1)減小(2)否大于12在557 密閉容器中進行反應CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，若CO的起始濃度為2 molL1，水蒸氣的起始濃度為2 molL1，達平衡后，測得CO2的濃度為1.2 molL1。(1)求該溫度下反應的平衡常數(shù)及此狀態(tài)下CO的平衡轉化率。(2)當起始投料c0(CO)2 molL1，c0(H2O)3 molL1時CO的平衡轉化率；(3)當起始投料c0(CO)2 molL1，c0(H2O)1 molL1時CO的平衡轉化率。解析：(1)設達到平衡的過程中實際轉化(消耗)的CO的濃度為c，根據(jù)反應方程式計算：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 2 2 0 0 c c c c 2c 2c c c由于達平衡后，CO2的濃度為1.2 molL1，故c1.2，則平衡后H21.2 molL1，COH2O(21.2)molL10.8 molL1，K2.25，CO的平衡轉化率(CO)100%100%60%。(2)設達到平衡的過程中實際轉化(消耗)的CO的濃度為x，根據(jù)方程式計算：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始濃度/molL1 2 3 0 0轉化濃度/molL1 x x x x平衡濃度/molL1 2x 3x x xK2.25，解得：x11.43 molL1，x27.57 molL1>2 molL1(無意義，舍去)。CO的平衡轉化率(CO)100%71.5%。(3)同理可解得當起始投料c0(CO)2 molL1，c0(H2O)1 molL1時，(CO)39%。答案：(1)2.2560%(2)71.5%(3)39%13(xx日照高二質(zhì)檢)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。(1)25 時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)的H_ kJmol1。(2)17 、1.01105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，NO20.0300 molL1、N2O40.0120 molL1。計算反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(3)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃硝酸反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 、1.01105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？解析：(2)根據(jù)題意知平衡時：N2O40.0120 molL1；NO20.0300 molL1K13.3(molL1)1。(3)由(2)可知，在17 、1.01105 Pa達到平衡時，1.00 L混合氣體中：n(N2O4)c(N2O4)V0.0120 molL11.00 L0.0120 moln(NO2)c(NO2)V0.0300 molL11.00 L0.0300 mol則n總(NO2)n(NO2)2n(N2O4)0.0540 mol由Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O可得m(Cu)64 gmol11.73 g。答案：(1)1224.96(2)13.3 molL1(3)1.73 g