2019-2020年高中化學(xué)第四章保護(hù)生存環(huán)境檢測(cè)B新人教版.doc

2019-2020年高中化學(xué)第四章保護(hù)生存環(huán)境檢測(cè)B新人教版 一、單項(xiàng)選擇題(包括18小題,每小題3分,共54分) 19月16日是“國(guó)際保護(hù)臭氧層日”。為了保護(hù)臭氧層,可采取的有效措施是(　　) A.減少二氧化硫的排放量 B.減少含鉛廢氣的排放量 C.減少氟氯代烷的排放量 D.減少二氧化碳的排放量 答案C 2下列措施中,不能減少SO2排放量的是(　　) A.用天然氣代替煤炭作民用燃料 B.大力植樹(shù)造林 C.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率 D.燃煤中加入生石灰 解析A項(xiàng)中天然氣的成分為CH4,燃燒時(shí)不會(huì)產(chǎn)生SO2,代替煤炭作燃料能減少SO2排放量;B項(xiàng)中植樹(shù)造林,SO2的排放量不會(huì)改變;C項(xiàng)中硫酸廠的尾氣中SO2被吸收,減少了SO2的排放量;D項(xiàng)中燃煤中加入生石灰,將生成的SO2固定為CaSO3,減少了SO2的排放量。 答案B 3飲用水的消毒劑有多種,其中殺菌能力強(qiáng)且不會(huì)影響水質(zhì)的理想消毒劑是(　　) A.臭氧 B.漂白粉 C.液氯 D.白酒 解析漂白粉有固體殘留,使水變渾濁;液氯(氯氣)有毒,有刺激性氣味,也會(huì)跟水中有機(jī)化合物生成致癌物質(zhì);75%的酒精殺菌消毒效果最好,白酒基本上不能對(duì)飲用水起殺菌消毒作用。 答案A 4近年來(lái),我國(guó)某些地區(qū)出現(xiàn)私自濫采黃金的現(xiàn)象,提煉過(guò)程中,一般要使用化學(xué)藥品氰化物,其直接后果如下:①污染水;②破壞臭氧層;③危害工人生命健康;④破壞植被;⑤違反國(guó)家規(guī)定。其中正確的是(　　) A.①②③ B.②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 解析破壞臭氧層的主要是含氟化合物(如氟利昂)等制冷劑,②不符合,C項(xiàng)正確。 答案C 5下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.水是一種取之不盡、用之不竭的天然資源 B.農(nóng)田灌溉和排水也能導(dǎo)致水污染 C.建污水處理廠需要投入大量的資金,為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,工業(yè)污水一般無(wú)需作治污處理 D.臭氧對(duì)人體有一定的危害,所以不能用臭氧作污水處理劑 解析農(nóng)田灌溉和排水,能將農(nóng)田土壤里的水污染物帶入水源,導(dǎo)致水污染。臭氧對(duì)人體有一定的危害,但它的強(qiáng)氧化性能將污水中的致病細(xì)菌等多種有害物質(zhì)除去。適量地使用臭氧,不但沒(méi)有對(duì)人起直接危害,而且還不會(huì)使水產(chǎn)生二次污染。 答案B 6下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.對(duì)垃圾進(jìn)行分類(lèi)要嚴(yán)格執(zhí)行國(guó)際統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn) B.對(duì)垃圾進(jìn)行分類(lèi)的主要目的是便于垃圾的存放 C.凡是廢紙都可歸為紙類(lèi)垃圾進(jìn)行回收 D.學(xué)生在課堂上用過(guò)的廢紙可以積攢起來(lái)供回收利用 解析垃圾的分類(lèi)沒(méi)有國(guó)際統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)。對(duì)垃圾進(jìn)行分類(lèi),應(yīng)該根據(jù)垃圾的成分構(gòu)成、產(chǎn)量,結(jié)合本地垃圾的資源利用和處理方式來(lái)進(jìn)行;對(duì)垃圾進(jìn)行分類(lèi)的主要目的是為垃圾的綜合利用、垃圾的無(wú)害化處理等提供依據(jù),而不是為垃圾的存放而分類(lèi);衛(wèi)生紙不能歸為可回收垃圾;學(xué)生在課堂上用過(guò)的廢紙可回收造紙。 答案D 7環(huán)保部門(mén)為了使城市生活垃圾得到合理利用,近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類(lèi)投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于(　　) A.無(wú)機(jī)物 B.有機(jī)物 C.鹽類(lèi) D.非金屬單質(zhì) 解析塑料、纖維、橡膠屬高分子材料,很顯然屬于有機(jī)物。 答案B 8垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列垃圾歸類(lèi)不合理的是(　　) A B C D 垃圾 廢易拉罐 廢塑料瓶 廢熒光燈管 不可再生廢紙 垃圾 分類(lèi) 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 可燃垃圾 解析本題考查了化學(xué)與生活知識(shí)中垃圾的分類(lèi)。廢易拉罐可回收利用,A項(xiàng)正確;廢塑料瓶屬于可回收垃圾,B項(xiàng)錯(cuò)誤;燈管中的熒光粉對(duì)人體有害,C項(xiàng)正確;不可再生的廢紙屬于可燃垃圾,D項(xiàng)正確。 答案B 9水是人類(lèi)最寶貴的資源,我國(guó)是淡水資源貧乏的國(guó)家之一,節(jié)約用水已成為全國(guó)人民的共識(shí)。下列不符合節(jié)約用水的做法是(　　) A.農(nóng)田普及滴灌技術(shù) B.鼓勵(lì)超量開(kāi)采地下水,以補(bǔ)充城市水資源緊缺 C.工廠廢水經(jīng)處理用于城市綠化或農(nóng)業(yè)灌溉 D.減少污染源,保護(hù)水源地不被污染 解析地下水并非“取之不盡,用之不竭”,超量開(kāi)采后患無(wú)窮。 答案B 10保護(hù)環(huán)境是公民的責(zé)任和義務(wù)。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.大量使用含磷洗滌劑會(huì)帶來(lái)“白色污染” B.減少使用氟氯代烷的目的是減少酸雨 C.大量開(kāi)采地下水,以滿足社會(huì)對(duì)水的需求 D.北京城區(qū)限制冬季燃煤供暖,是因?yàn)槿紵簳?huì)有SO2產(chǎn)生 解析A項(xiàng),廢棄塑料制品對(duì)環(huán)境的污染稱(chēng)之為“白色污染”,大量使用含磷洗滌劑會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化,不屬于“白色污染”;B項(xiàng),減少使用氟氯代烷可以減輕對(duì)臭氧層的破壞,但不能防止酸雨的形成;C項(xiàng),大量開(kāi)采地下水會(huì)使地下水源缺乏;D項(xiàng),冬季限制燃煤供暖,可減少SO2的排放量。 答案D 11垃圾資源化的方法是(　　) A.填埋 B.焚燒 C.堆肥法 D.分類(lèi)回收法 答案D 12下列做法有利于保護(hù)水資源的是(　　) A.礦渣堆放在河邊 B.生活垃圾露天堆放 C.電鍍廢水直接排放 D.將生活污水集中處理后排放 解析將生活污水集中處理后排放有利于保護(hù)水資源。 答案D 13有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理。下列垃圾中,不適合用這樣的方法處理的是(　　) A.農(nóng)用塑料薄膜 B.廢棄磚瓦陶瓷 C.衛(wèi)生紙 D.純棉紡織品 解析農(nóng)用塑料薄膜屬于熱塑性塑料,適合于直接用作材料或循環(huán)再生的處理方法。 答案A 14“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一,CO2是目前含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑,將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的方法很多,如: ①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ②CO2+3H2CH3OH+H2O ③CO2+CH4CH3COOH ④2CO2+6H2CH2CH2+4H2O 下列關(guān)于以上反應(yīng)的說(shuō)法,不正確的是(　　) A.反應(yīng)①是最節(jié)能的,同時(shí)原子利用率最高 B.反應(yīng)①是最節(jié)能的,反應(yīng)③的原子利用率最高 C.反應(yīng)②中,CO2作為氧化劑 D.反應(yīng)④中得到的產(chǎn)物可以作為生產(chǎn)塑料的原料 解析反應(yīng)①光合作用是利用太陽(yáng)能,把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,是最節(jié)能的,但反應(yīng)①的原子利用率沒(méi)有反應(yīng)③高,反應(yīng)③中原子利用率達(dá)到100%。 答案A 15下列說(shuō)法正確的是(　　) A.納米材料是一種稱(chēng)為“納米”的新物質(zhì)制成的材料 B.“白色污染”是指白色固體懸浮物散逸到空氣中形成的污染 C.用完的廢電池應(yīng)該集中回收處理 D.用作導(dǎo)線的銅絲是用納米銅制成的 解析納米材料是指用晶粒尺寸為納米級(jí)的顆粒制成的材料,A錯(cuò)誤;“白色污染”是指廢棄塑料造成的污染,B錯(cuò)誤;用完的廢電池應(yīng)該集中回收處理,防止造成水體和土壤污染,C正確;用作導(dǎo)線的銅絲不是納米銅,D錯(cuò)誤。 答案C 16某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議,其中你認(rèn)為可以采納的是(　　) ①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動(dòng)機(jī)動(dòng)力來(lái)源; ②開(kāi)發(fā)生產(chǎn)無(wú)汞電池; ③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋; ④分類(lèi)回收垃圾; ⑤開(kāi)發(fā)無(wú)磷洗滌劑; ⑥提倡使用手帕,減少餐巾紙的使用 A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 解析用氣態(tài)燃料可以減少硫、鉛等對(duì)環(huán)境造成的污染;開(kāi)發(fā)無(wú)汞電池可以減少重金屬污染;一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋是造成“白色污染”的主要原因,③錯(cuò)誤;分類(lèi)回收垃圾,一可以廢物利用,二可以減少垃圾的污染;含磷洗滌劑的使用是產(chǎn)生赤潮的主要原因;提倡使用手帕,減少餐巾紙的使用可以節(jié)省木材。 答案C 17要防止水體污染,改善水質(zhì),最根本的措施是(　　) A.控制工業(yè)廢水的排放 B.對(duì)河水進(jìn)行消毒處理 C.控制農(nóng)田排水 D.減少用水量 解析水體污染最主要的原因是工業(yè)廢水的排放。因此控制工業(yè)廢水的排放是防止水體污染、改善水質(zhì)最根本的措施。 答案A 18氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25 ℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系: Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　K2=10-3.4 HClOH++ClO-　Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是(　　) A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9 B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差 D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好 解析由圖像知pH=7.5時(shí),c(HClO)=c(ClO-),故Ka==10-7.5,將題給的三個(gè)反應(yīng)方程式加在一起得可逆反應(yīng):Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-,其中K=K1K2Ka=10-1.210-3.410-7.5=10-12.1,A錯(cuò)誤;由電荷守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-),由于c(Cl-)>c(HClO),故c(H+)>c(OH-)+c(ClO-)+c(HClO),B錯(cuò)誤;pH=7.5時(shí)c(HClO)小于pH=6.5時(shí)c(HClO),故殺菌效果差,C正確;夏季溫度高,Cl2溶解度小,c(HClO)小,且HClO受熱分解,殺菌效果會(huì)比冬季差,D錯(cuò)誤。 答案C 二、非選擇題(包括6小題,共46分) 19(8分)下表表示的是汽車(chē)的行駛速度與所產(chǎn)生的大氣污染物的質(zhì)量之間的關(guān)系(按汽車(chē)平均行駛1 km計(jì)算)。 污染物 速度(kmh-1) 50 80 120 一氧化碳/g 8.7 5.4 9.6 氮的氧化物/g 0.6 1.5 3.8 碳?xì)浠衔?g 0.7 0.6 0.8 (1)當(dāng)汽車(chē)速度增加時(shí),氣體的質(zhì)量增加得最多的是　　　　　　　。 (2)要使污染程度減到最小,汽車(chē)的速度應(yīng)保持在　　　　　　　　。 (3)從上表中還能得出的結(jié)論是 　。 解析該汽車(chē)的行駛速度與排放的污染物總質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系是:50 kmh-1—10 g,80 kmh-1—7.5 g,120 kmh-1—14.2 g。 答案(1)氮的氧化物 (2)80 kmh-1 (3)該汽車(chē)用的燃料是汽油或柴油,它的燃燒不夠充分,并且隨著汽車(chē)行駛速度的提高燃燒率緩慢下降。用汽油或柴油作汽車(chē)燃料,難免污染環(huán)境,但適當(dāng)?shù)乜刂破?chē)的行駛速度,能減少對(duì)空氣的污染(其他答案合理即可) 20(6分)國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局發(fā)布的《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》,對(duì)地表水質(zhì)量作了明確規(guī)定,部分指標(biāo)如下(除pH外,各項(xiàng)目的單位:mgL-1): 項(xiàng)目及標(biāo)準(zhǔn) 水質(zhì)分類(lèi) Ⅰ類(lèi) Ⅱ類(lèi) Ⅲ類(lèi) Ⅳ類(lèi) Ⅴ類(lèi) 磷(P)≤ 0.02 0.1 0.2 0.3 0.4 氮(N)≤ 0.2 0.5 1.0 1.5 2.0 鋅(Zn)≤ 0.05 1.0 1.0 2.0 2.0 鉛(Pb)≤ 0.01 0.01 0.05 0.05 0.1 (1)如果讓你測(cè)定河水水樣的pH,可選用　　　　。 A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.pH試紙 D.碳酸鈉溶液 (2)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中所指出的“磷”“氮”“鋅”“鉛”,是指　　　　。 A.單質(zhì) B.元素 C.離子 D.分子 (3)經(jīng)測(cè)定,某化工廠排放的污水中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(110-5)%。則該污水的水質(zhì)屬于　　　　(設(shè)該污水的密度為1 gcm-3)。 A.Ⅰ類(lèi) B.Ⅲ類(lèi) C.Ⅳ類(lèi) D.Ⅴ類(lèi) 解析(1)石蕊溶液、酚酞溶液只能測(cè)出水樣的酸堿性,不能測(cè)出水樣的pH;碳酸鈉溶液不能測(cè)水樣的酸堿性。 (2)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中所指出的“磷”“氮”“鋅”“鉛”是指元素。 (3)1 L溶液中鉛的質(zhì)量=1 000 mL1 gcm-31 000 mgg-1(110-5)%=0.1 mg。 答案(1)C　(2)B　(3)D 21(10分)據(jù)報(bào)道,某日,一城市霧大無(wú)風(fēng),家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散,每立方米大氣中二氧化硫的含量高達(dá)38 mg,煙塵達(dá)45 mg,居民健康普遍受到危害,4天之內(nèi)死亡人數(shù)約為4 000人。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染,引起魚(yú)類(lèi)死亡,這與此種類(lèi)型大氣污染形成　　　　有關(guān)。 (2)這種大氣污染對(duì)人體　　　　　系統(tǒng)的危害最大,將會(huì)造成　　　　　　　　　　　　(舉兩種主要病癥)等病癥。 (3)為了防止這種污染,硫酸廠可用氨水來(lái)吸收SO2,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)目前,一種有效的方法是用直升機(jī)噴灑白堊粉(CaCO3粉)以降低這種污染,其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)要防止此類(lèi)悲劇的再次出現(xiàn),應(yīng)采取的根本措施是 　。 解析由二氧化硫的含量高可知,與酸雨有關(guān);同時(shí)可知,用堿性物質(zhì)可處理此種類(lèi)型大氣污染。 答案(1)酸雨 (2)呼吸　呼吸困難、咳嗽、咽喉腫痛、支氣管哮喘、肺氣腫(任選兩種) (3)SO2+2NH3+H2O2N+S (4)2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2 (5)嚴(yán)格控制污染源 22(7分)某校高一研究性學(xué)習(xí)小組將造成某市空氣污染的主要原因分為以下四種: A.燃燒農(nóng)作物秸稈 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染 D.機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染 并就造成該市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門(mén)人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示: 市民調(diào)查圖 環(huán)保部門(mén)人士調(diào)查圖 (1)調(diào)查結(jié)果顯示:該市市民認(rèn)為造成空氣污染的最主要原因是　　　　　　(填字母,下同),環(huán)保人士認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要原因是　　　　　。 (2)調(diào)查結(jié)果說(shuō)明市民對(duì)造成空氣污染的最主要原因認(rèn)識(shí)不足。該最主要原因的主要有害成分是　　　　　　。當(dāng)空氣中該成分含量較高時(shí),在氧氣和水的共同作用下,會(huì)形成酸霧,其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)下列措施中能夠減少該成分排放量的是　　　　。 ①用天然氣代替煤炭作民用燃料?、谥矘?shù)造林 ③工廠生產(chǎn)時(shí)將燃煤鍋爐的煙囪造得更高?、苋济褐屑尤脒m量石灰石后使用　⑤在已經(jīng)酸化的土壤中摻生石灰 解析本題考查SO2對(duì)環(huán)境污染的有關(guān)問(wèn)題。從空氣污染調(diào)查圖很容易看出(1)中答案為C和B。那么污染的有害成分應(yīng)該是SO2,形成的酸霧為硫酸,針對(duì)SO2的污染,提出措施應(yīng)有利于減少SO2的排放。 答案(1)C　B (2)SO2　2SO2+O2+2H2O2H2SO4 (3)①④ 23(7分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 1、2、3三支試管中分別加入2 mL的蒸餾水、酒精和酸性KMnO4溶液。當(dāng)燒完2支香煙后,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。 (1)取1號(hào)試管中的水溶液,加入銀氨溶液中振蕩,水浴加熱后可觀察到有銀鏡生成,說(shuō)明香煙燃燒產(chǎn)物中含有　　　　類(lèi)物質(zhì)。 (2)取2號(hào)試管中的全部乙醇溶液,加入足量的0.1 molL-1的HgCl2溶液,會(huì)生成白色沉淀。可證明香煙氣中有尼古丁,經(jīng)測(cè)定它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則尼古丁的分子式是　　　　　　　。 (3)尼古丁可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有　　　　。 A.取代反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.酯化反應(yīng) 解析有銀鏡反應(yīng)發(fā)生,說(shuō)明香煙燃燒產(chǎn)物中含有醛類(lèi)物質(zhì)。根據(jù)尼古丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知其分子式為C10H14N2;根據(jù)尼古丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可推測(cè)尼古丁可能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。 答案(1)醛 (2)C10H14N2 (3)AC 24(8分)近年來(lái),為提高能源利用率,西方提出共生系統(tǒng)的概念。特指為提高經(jīng)濟(jì)效益,人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。 (1)由于共生工程的應(yīng)用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O2H2SO4。實(shí)際過(guò)程中,將SO2通入電池的　　　　(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是　。 (2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如圖: ①生產(chǎn)中,向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì),其目的是 　。 ②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　。 A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 B.反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4CCaS+4CO↑ C.反應(yīng)Ⅳ需控制在60~70 ℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解 D.反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 ③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液,溫度控制在25 ℃,此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%,選用40%的乙二醇溶液原因是　。 ④(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?同時(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析(1)原電池反應(yīng)是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),依據(jù)元素化合價(jià)變化可知,二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);實(shí)際過(guò)程中,將SO2通入電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-S+4H+;此方法的優(yōu)點(diǎn)是污染小,生成產(chǎn)物可以循環(huán)利用,可以回收有效能; (2)①向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì),防止亞硫酸根被氧化,以更好地得到亞硫酸銨晶體; ②依據(jù)流程圖結(jié)合反應(yīng)生成物分析,過(guò)量的空氣把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣,A正確;依據(jù)流程圖中的反應(yīng)物和生成物,結(jié)合元素化合價(jià)變化分析寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4CCaS+4CO↑,B正確;防止碳酸氫銨在溫度過(guò)高時(shí)分解得不到需要的目標(biāo)產(chǎn)物,C正確;氯化銨是一種氮肥,D正確; ③選用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸鉀溶解度,有利于析出; ④二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng),二氧化氮具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞硫酸銨,反應(yīng)生成硫酸銨,本身被還原為氮?dú)?根據(jù)原子守恒配平,書(shū)寫(xiě)出的化學(xué)方程式為4(NH4)2SO3+2NO24(NH4)2SO4+N2。 答案(1)負(fù)　SO2+2H2O-2e-S+4H+　利用上述電池,可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染,實(shí)現(xiàn)(能質(zhì))共生 (2)①防止亞硫酸銨被氧化?、贏BCD ③K2SO4在有機(jī)溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出 ④4(NH4)2SO3+2NO24(NH4)2SO4+N2