2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)七物質(zhì)的量濃度蘇教版.doc

2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)七物質(zhì)的量濃度蘇教版1下列說(shuō)法中，屬于描述溶液物質(zhì)的量濃度的是()A1 molL1的某溶液B2 L溶液C2 kg的花生油 D98%的濃硫酸解析：選AA項(xiàng)，1 molL1是溶液的物質(zhì)的量濃度，正確；B項(xiàng)，2 L描述溶液的體積；C項(xiàng)描述的是花生油的質(zhì)量；D項(xiàng)是硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 molL1 K2SO4溶液的正確說(shuō)法是()A1 L溶液中K的濃度是0.4 molL1B溶液中含有0.4NA個(gè)KC1 L溶液中所含K、SO總數(shù)為0.3NAD2 L溶液中SO的濃度是4 molL1解析：選A溶液中K的濃度是0.2 molL120.4 molL1，A正確；B項(xiàng)中，因?yàn)槿芤旱捏w積不確定，故溶液中K的數(shù)目不能計(jì)算，錯(cuò)誤；1 L溶液中所含K、SO的總物質(zhì)的量為0.2 molL11 L30.6 mol，即0.6NA，C錯(cuò)誤；2 L溶液中SO的濃度仍是0.2 molL1，D錯(cuò)誤。3將4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A2 molL1 B1 molL1C0.1 molL1 D0.05 molL1解析：選Ac(NaOH)2 molL1，溶液具有均一性，取出5 mL，其物質(zhì)的量濃度仍然是2 molL1。4下列溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析：選DA、B項(xiàng)中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度均為1 molL1；C項(xiàng)中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1；D項(xiàng)中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1。52 L 1.5 molL1 Na2SO4溶液中，所含溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為()A213 g B284 gC400 g D426 g解析：選Dn(Na2SO4)2 L1.5 molL13 mol，m(Na2SO4)3 mol142 gmol1426 g。6下列溶液中，Na的物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 mL 0.5 molL1的NaNO3溶液B100 mL 0.01 molL1的NaCl溶液C100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液D10 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液解析：選A溶液的濃度與溶液體積的多少無(wú)關(guān)；A中，c(Na)0.5 molL1；B中，c(Na)0.01 molL1；C中，c(Na)0.1 molL1；D中，c(Na)0.120.2 molL1。750 mL物質(zhì)的量濃度為4.4 molL1，密度為1.24 gmL1的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A35% B70%C17.5% D0.035%解析：選Aw(H2SO4)100%35%。80.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是()A3 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.1 molL1解析：選A0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物質(zhì)的量是0.1 mol0.1 mol20.3 mol，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.3 mol0.1 L3 molL1。91 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物質(zhì)的量濃度為1 molL1，則MgSO4和Al3的物質(zhì)的量濃度分別是_、_。解析：n(SO)1 molL11 L1 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(MgSO4)n(Mg2)0.1 mol，c(MgSO4)0.1 molL1；根據(jù)電荷守恒得2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)0.6 molL1。答案：0.1 molL10.6 molL110將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(3)從中取出50 mL溶液，溶液中Mg2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，含有Cl的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析：(1)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 molL1。(2)c(Cl)2c(MgCl2)22 molL14 molL1。(3)從溶液中取出任意體積的液體，其物質(zhì)的量濃度不變，即c(Mg2)2 molL1，n(Cl)4 molL10.05 L0.2 mol。答案：(1)2 molL1(2)4 molL1(3)2 molL10.2 mol1對(duì)1 molL1的Na2SO4溶液的敘述中正確的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L水D從1 L該溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的濃度為0.5 molL1解析：選BA項(xiàng)，溶液的體積未明確；B項(xiàng)，142 g Na2SO4的物質(zhì)的量為1 mol，正確；C項(xiàng)，溶液的體積不是1 L；D項(xiàng)，剩余溶液的濃度仍為1 molL1。2從2 molL1的氯化銅溶液中取出含Cl為3.55 g的溶液，所取溶液的體積是()A25 mLB50 mLC12.5 mL D0.025 mL解析：選A因n(Cl)2n(CuCl2)0.1 mol，則n(CuCl2)0.05 mol，所取溶液的體積V0.025 L(即25 mL)。3下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液D200 mL 0.25 molL1HCl溶液解析：選B100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1。A項(xiàng)，100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液中c(Cl)20.5 molL11 molL1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液中c(Cl)20.25 molL10.5 molL1，正確；C項(xiàng)，50 mL 1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，200 mL 0.25 molL1HCl溶液中c(Cl)0.25 molL1，錯(cuò)誤。4某溶液中僅含有Na、Mg2、SO、Cl四種離子(不考慮水電離出的H和OH)，其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若Na的物質(zhì)的量濃度為3 molL1，則SO的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL1 B3 molL1C4 molL1 D8 molL1解析：選C根據(jù)電荷守恒原理，溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。故有c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，代入數(shù)據(jù)得：32552c(SO)，c(SO)4 molL1。5.如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于()A2 B3C4 D5解析：選C由于在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以根據(jù)圖像可知2 molL11 L0.5 molL1a L，解得a4。6V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選Dc(Fe3) molL1，則c(SO)c(Fe3) molL1 molL1。7將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到鹽酸的密度為b gcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：選D根據(jù)c molL1。8密度為d gcm3的溶液V mL含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式不正確的是()Ac BmCd DW%解析：選D用定義式檢驗(yàn)A項(xiàng)：c，其中n，V的單位需要調(diào)整，即c，A項(xiàng)正確；用定義式檢驗(yàn)B項(xiàng)：m質(zhì)wm液，其中m液V，得mdVW%，B項(xiàng)正確；用公式c檢驗(yàn)C項(xiàng)和D項(xiàng)：即c，d，C項(xiàng)正確；W%，D項(xiàng)不正確。9在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液的體積為a mL，溶液的密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)。解析：計(jì)算時(shí)要先求出公式中各個(gè)量，再代入計(jì)算即可。(1)取100 g溶液m(溶質(zhì))100wm(溶劑)100(1w)，則S100 g。(2)n(溶質(zhì)) mol，Va103 Lc molL1 molL1。(3)取1 L溶液，n(NaOH)c25dw molL1。(4)取1 L溶液，m(NaOH)40c gm(溶液)1 000 mLd gmL11 000d gw100%。答案：(1) g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%10如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) molL1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HCl的物質(zhì)的量B溶液的濃度C溶液中Cl的數(shù)目D溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸加蒸餾水稀釋500 mL得到物質(zhì)的量濃度為0.400 molL1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(4)假設(shè)該同學(xué)用0.400 molL1的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_ mL鹽酸。解析：(1)c(HCl)11.9 molL1；(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化；(3)根據(jù)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，則所取濃鹽酸的體積V(濃)16.8 mL；(4)根據(jù)反應(yīng)NaOHHCl=NaClH2O知n(HCl)n(NaOH)0.01 mol，則V(HCl)0.025 L。答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)25