2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十四酸堿中和滴定新人教版.doc

2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十四酸堿中和滴定新人教版1有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻線處，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液體積是()A大于40 mLB小于40 mLC等于40 mL D10 mL解析：選A因該滴定管50 mL刻度線以下還有液體，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液體積將大于50 mL10 mL40 mL。2現(xiàn)用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：選C用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液正好需 5 mL HCl溶液?，F(xiàn)鹽酸被稀釋，其濃度小于0.10 molL1，中和NaOH所需體積大于5 mL。3下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次在錐形瓶中加入25.00 mL待測(cè)NaOH溶液加入幾滴石蕊試劑作指示劑取一支酸式滴定管，洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶?jī)裳圩⒁曋味ü軆?nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為()A BC D解析：選D錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，錯(cuò)誤；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時(shí)不用石蕊作指示劑，錯(cuò)誤；滴定管使用前要潤(rùn)洗，錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，錯(cuò)誤。4下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是()A用NaOH滴定鹽酸時(shí)，只能用酚酞作指示劑B用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑C用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸D用NaOH滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高解析：選BA項(xiàng)，氫氧化鈉滴定鹽酸時(shí)，還可以借助甲基橙，pH計(jì)等確定滴定終點(diǎn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高錳酸鉀溶液本身有顏色且消耗完后為無(wú)色，正確；C項(xiàng)，使用滴定管量取溶液時(shí)，數(shù)字記錄應(yīng)精確到0.01 mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，俯視刻度會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，錯(cuò)誤。5下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；向滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測(cè)液；洗滌。正確的操作順序是()A BC D解析：選A有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作，首先是檢查滴定管是否漏水，然后是洗滌滴定管，再潤(rùn)洗，向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后向待測(cè)溶液中滴加指示劑，最后滴定。因此順序是。6.如圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是()A原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1BX為0.1 molL1的NaOH溶液C原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1DX為0.01 molL1的NaOH溶液解析：選A原鹽酸的pH1，則c(HCl)0.1 molL1，A正確。滴定終點(diǎn)時(shí)加入的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol，但濃度與體積都無(wú)法計(jì)算。7用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是()A盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D滴定前無(wú)氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡解析：選DA項(xiàng)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，使堿的濃度偏小，則消耗堿液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得酸的濃度偏高，不正確；B項(xiàng)，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，造成V(堿)偏大，導(dǎo)致測(cè)得c(酸)偏高，不正確；C項(xiàng)，盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多，造成V(堿)偏大，導(dǎo)致測(cè)得c(酸)偏高，不正確；D項(xiàng)，滴定前無(wú)氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，造成V(堿)偏小，導(dǎo)致測(cè)得c(酸)偏低，正確。8用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲線如圖所示。則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是(單位：molL1)()選項(xiàng)ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.10解析：選CA項(xiàng)，根據(jù)pH7，推出n(H)n(OH)，即201030.1225103c(OH)，c(OH)0.096 molL1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)A選項(xiàng)的分析，c(OH)0.08 molL1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)B的分析，正確；D項(xiàng)，c(OH)0.064 molL1，錯(cuò)誤。9用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_。(2)取10.00 mL待測(cè)液，用_式滴定管量取。(3)用0.200 0 molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視_，直到滴定終點(diǎn)。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_(kāi)。滴定次數(shù)待測(cè)體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視_；用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_；滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁_。解析：(1)配一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管等。(2)待測(cè)液為堿液，用堿式滴定管量取。(4)第一次V1(鹽酸)19.90 mL，第二次V2(鹽酸)20.10 mL，兩次平均V(鹽酸)20.00 mL。設(shè)燒堿的純度為x10.00 mL20.00 mL0.200 0 molL1，x0.930 2，即其純度為93.02%。(5)滴定后俯視，會(huì)造成讀數(shù)偏小，則反應(yīng)的鹽酸體積就少，造成結(jié)果偏小。用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，相當(dāng)于多取了待測(cè)液，會(huì)造成結(jié)果偏大。答案：(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)堿(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化(4)93.02%(5)偏小偏大無(wú)影響10用酸堿中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。(1)配制待測(cè)液：將1.70 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液。(2)滴定盛裝0.200 0 molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_式滴定管。滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加23滴_作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視_，當(dāng)_時(shí)為滴定終點(diǎn)。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00(3)純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為_(kāi)molL1，燒堿樣品的純度為_(kāi)。(4)對(duì)下列幾種假定情況的討論(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)：若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果_；若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_；若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_；讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_。解析：(2)酸堿滴定時(shí)選用指示劑為酚酞或甲基橙，滴定時(shí)眼睛要始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)的判斷是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)看錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，且半分鐘內(nèi)不變回原色。(3)消耗鹽酸的平均體積為20.10 mL，所以c(NaOH)(0.020 1 L0.200 0 molL1)0.020 0 L0.201 0 molL1，因此其純度為0.201 0 molL10.200 L40 gmol11.70 g94.59%。(4)若用蒸餾水沖洗錐形瓶，對(duì)消耗酸液無(wú)影響，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此測(cè)定結(jié)果偏高；若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，還沒(méi)有達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，因此測(cè)定結(jié)果偏低；讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)比實(shí)際消耗體積偏小，因此測(cè)定結(jié)果偏低。 答案：(2)酸甲基橙(或酚酞)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴時(shí)溶液的顏色突變?yōu)槌壬?或紅色變無(wú)色)且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(3)0.201 094.59%(4)無(wú)影響偏高偏低偏低1.用0.102 6 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：選B本題考查常用儀器使用中的滴定管的精確度。滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低點(diǎn)相切，故讀數(shù)為22.35 mL。2下列有關(guān)敘述中正確的是()A滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管B在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān)C滴定前應(yīng)首先排除滴定管尖嘴部分的氣泡D滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析：選CA項(xiàng)應(yīng)是堿式滴定管，B項(xiàng)應(yīng)是右手操作錐形瓶，D項(xiàng)應(yīng)兩眼觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。3某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度，下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是()A滴加鹽酸的過(guò)程中，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B讀取鹽酸體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視C盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管，滴定前無(wú)氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡D若滴定前用蒸餾水洗滌錐形瓶和酸式滴定管后，均未經(jīng)潤(rùn)洗就進(jìn)行滴定解析：選DA項(xiàng)，滴加鹽酸的過(guò)程中，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，說(shuō)明還沒(méi)有達(dá)到滴定終點(diǎn)，則測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，讀取鹽酸體積時(shí)，滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管，滴定前無(wú)氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若滴定前用蒸餾水洗滌錐形瓶和酸式滴定管后，均未經(jīng)潤(rùn)洗就進(jìn)行滴定，則導(dǎo)致消耗溶液的體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高，正確。4.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測(cè)定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：選B根據(jù)起始時(shí)溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，當(dāng)V(NaOH)0時(shí)，溶液的pH1，由此可知c(HCl)0.1 molL1，A項(xiàng)和C項(xiàng)均錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互滴，既可選用甲基橙又可選用酚酞作指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是()酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤(rùn)洗；堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤(rùn)洗；滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充滿溶液；取堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗；滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶將液體濺出瓶外；滴定過(guò)程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視。A BC D解析：選D用HCl溶液滴定NaOH溶液時(shí)，c(NaOH)，主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)對(duì)c(NaOH)的影響。使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；使待測(cè)堿溶液稀釋，滴定時(shí)消耗鹽酸體積減小，因而c(NaOH)偏?。粚⒂胁糠蛀}酸補(bǔ)滿尖嘴，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；將出現(xiàn)待測(cè)液實(shí)際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏小；將使待測(cè)液量增多，滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積增大，則c(NaOH)偏大；將使待測(cè)液量減少，滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積減小，則c(NaOH)偏小；將使V(HCl)增大，則c(NaOH)偏大；讀取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積偏小，則c(NaOH)偏小。6(廣東高考)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè) HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析：選BA滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤(rùn)洗才能裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中c(H)越來(lái)越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止滴定。D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多，使測(cè)定結(jié)果偏大。7.如圖是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說(shuō)法正確的是()A水電離出的氫離子濃度：a>bB鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 molL1C指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00 mL時(shí)，該混合液的pH1lg 3解析：選Da、b兩點(diǎn)均是鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，鹽酸電離出的H均會(huì)抑制水的電離，且c(H)越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，由水電離出的氫離子濃度越小，由于a點(diǎn)的c(H)較大，故由水電離出的氫離子濃度：a<b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)NaOH溶液的體積是20.00 mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度與氫氧化鈉的相等，均是0.100 0 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；指示劑由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，說(shuō)明溶液已經(jīng)顯堿性，即NaOH已經(jīng)有一點(diǎn)點(diǎn)過(guò)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)渭拥臍溲趸c溶液的體積是0.01 L時(shí)，溶液顯酸性，此時(shí)c(H) molL1，pHlg c(H)lg1lg 3，D項(xiàng)正確。8.用1.0 molL1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積V的關(guān)系如右圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是()A1 molL1,60 mLB0.5 molL1,80 mLC0.5 molL1,60 mLD1 molL1,80 mL解析：選B由圖可知起始pH0，c(H)1 molL1，c(H2SO4)0.5 molL1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O1 molL10.04 L0.02 molV(H2SO4)0.04 L40 mL，V總40 mL40 mL80 mL。9某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A在250 mL容量瓶中定容，配制成250 mL燒堿溶液B用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5 g，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為1.00 molL1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1 mLE在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗涗浗K點(diǎn)耗酸體積V2 mL回答下列問(wèn)題：(1)正確的操作步驟的順序是(填寫字母)_。(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是_(填字母)。aA步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容bC步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤cD步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為_(kāi)mL，初讀數(shù)為_(kāi)mL，用量為_(kāi)mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：(1)正確順序應(yīng)是稱量溶解定容滴定，所以應(yīng)是C、A、B、D、E。(2)觀察滴定管液面高度時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)估讀到0.01 mL。(3)滴定終點(diǎn)時(shí)，白紙起襯托作用，更易于分辨顏色變化。(4)a項(xiàng)，會(huì)使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；b項(xiàng)，會(huì)使所稱藥品小于20.5 g，而使樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；c項(xiàng)，會(huì)稀釋H2SO4而使V(H2SO4)偏大，從而使樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；d項(xiàng)，會(huì)使V(H2SO4)偏小，從而使計(jì)算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。所以應(yīng)選b、d。(5)注意讀數(shù)估讀到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00 mL，初讀數(shù)為0.30 mL，用量為23.70 mL。c(NaOH)1.896 molL1。燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaOH)100%92.49%。答案：(1)CABDE(2)視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01 mL(3)使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨(4)bd(5)24.000.3023.7092.49%