2019-2020年高三化學 知識點精析精練 硫酸工業(yè).doc

2019-2020年高三化學 知識點精析精練 硫酸工業(yè)1硫酸工業(yè)可歸納如下： 廢氣氨吸收制得化肥(NH4)2(SO4)2環(huán)境保護：廢氣、廢水、廢渣的處理。研究性學習 如果一個化學實驗對環(huán)境無物質(zhì)種類改變的影響或物質(zhì)種類改變量極小，就可以說該化學實驗達到了綠色化學實驗的要求，具體標準如下： (1)化學實驗反應(yīng)中原子的利用率達100，如。 (2)化學實驗體系放出給環(huán)境的物質(zhì)種類是環(huán)境體系正常組分中所固有的。如放出的氣體是空氣中固有的正常組分，如等。例如：CO還原實驗中，尾氣燃燒后轉(zhuǎn)化為CO2放人空氣中。 (3)實驗體系不向環(huán)境放出物質(zhì)，如在密封體系中，2NO2N2O4+Q，溫度對化學平衡移動影響的實驗。 (4)會造成污染的廢棄物集中收集并處理后轉(zhuǎn)化為非污染物。 (5)在實驗現(xiàn)象明顯的前提下，對不可避免會形成污染的實驗盡可能使其微型化，本著能小不大、能少不多的原則設(shè)計，使污染達到最小值。 根據(jù)不同情況達到上述任一條或幾條要求的化學實驗，可以認為是達到了綠色化學實驗的設(shè)計要求。 能力測試(時間：90分鐘，總分：100分)顯能測試一、選擇題(每題3分，共54分)1為減輕或消除二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?，又充分利?來制化肥，應(yīng)采用的吸收劑是 ( ) A983硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.石灰水答案：1.C 化肥主要是指含N、P、K的的肥料 2吸煙的危害原因之一是煙氣中有破壞血液中血紅蛋白結(jié)合氧氣能力的有毒氣體，此氣體為 ( )答案： 2B 3用接觸法制硫酸的過程中，若將接觸室出來的混合氣體冷卻到15左右，有無色晶體出現(xiàn)，該晶體是 ( ) A.丸亞硫酐 B.硫酸酐 C.干冰 D.固體氧 答案： 3B 分析：S03的熔點為168，15時為固態(tài) 4在一密閉容器中進行如下的反應(yīng)，已知某一刻的濃度分別為當反應(yīng)達平衡時,可能的數(shù)據(jù)是( )答案： 4B 5下列各組氣體中均能造成大氣污染的是 ( )答案： 5C 本題主要考查的是大氣污染的問題，此外還有CO、碳氫化合物、NOx、含鹵素化合物、放射性物質(zhì)等 6含F(xiàn)eS2A的黃鐵礦wt，在接觸法制硫酸的過程中，損失硫C，可制質(zhì)量分數(shù)為B的硫酸為 ( ) 答案： 6C 7在硫酸的工業(yè)制法中，下列是生產(chǎn)操作及生產(chǎn)操作的主要原因，二者都正確的是 ( ) A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒 B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應(yīng) C.SO2氧化為SO3時，需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D.SO3用983的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全 答案： 7D 由硫酸工業(yè)制法的三個步驟、三個原理、三個設(shè)備、三個過程中的三個注意事項可知 8含鐵42的黃鐵礦制成硫酸后，再吸收氨氣制取硫酸銨。1t這樣的黃鐵礦在理論上能制硫酸銨 ( ) A.106 t B198 t C214 t D226 t答案： 8B 9在NH4、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 ( ) A.使用吸收塔設(shè)備 B.使用尾氣吸收裝置 C.使用H2作原料 D.使用催化劑 答案： 9D 10近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是 ( ) A.提高汽油燃燒效率 B.降低汽油成本 C.避免鉛污染大氣 D.鉛資源短缺 答案： 10C 11接觸法制H2SO4的過程中，焙燒硫鐵礦所得的混合氣體中含N2為78，O2為11。SO2為7，其他為4，此混合氣體通過接觸室反應(yīng)后，氣體體積為原來的體積的9685，SO2的轉(zhuǎn)化率為 ( )A.40 B80 C70 D90 答案： 11D 12某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：，則此次酸雨的pH大 約為 ( )A3 B4 C5 D6 答案： 12B13我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當于每年燃燒3 000萬t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此，三峽工程有助于控制 ( )A.白色污染 B.酸雨的形成 C氮的氧化物排放 D碳氫化合物排放 答案： 13B 14“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品。下列商品不能稱為“綠色商品”的是 ( ) A.無鉛汽油 B.無磷洗滌劑 C無氟冰箱 D.無碘食鹽 答案： 14D “綠色”主要是從商品使用中對環(huán)境造成的污染來說的 15“保護環(huán)境，就是保護人類自己”。目前，在我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是 ( ) ACO2、Cl2、N2酸雨 BNH3、CO2、NO、霧CHCl、SO2、N2粉塵 DSO2、NO2、CO、煙塵 答案： 15D 16xx年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨災(zāi)難危害了許多地 區(qū)。為了防止氣候變暖的進一步惡化，聯(lián)合國環(huán)境保護組織于xx年通過大會要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是 ( )C.氧化物 D.氟氫烴 答案： 16B 溫室效應(yīng)主要是大氣中CO2含量增加造成的 17城市糞便的排放，化肥的使用，會使地下水污染，其中對人體有害的污染物含 ( ) D.有機氮 答案： 17B 進入血液，可把亞鐵血紅蛋白氧化為高鐵血紅蛋白，使血液失去攜氧功能，造成組織缺氧 18.工農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個主要來源(洗滌劑中含磷酸鈉)。處理污水時要不要除磷 ( ) A.磷是生物的營養(yǎng)元素，故不必除去 B.含磷污水是很好的磷肥，故不必除去 C.含磷的水排到自然水中引起藻類繁殖，水變質(zhì)，故必除去 D.磷對人無毒，除不除均可答案： 18C 含磷的污水是水污染的重要來源之一，這種含營養(yǎng)元素(N、P、K)等的污水排人江河湖海，會使水質(zhì)營養(yǎng)化，藻類增殖，造成“水華”現(xiàn)象等 二.填空題19(4分)用硫鐵礦制硫酸，再用硫酸制硫酸銨。今燃燒含F(xiàn)eS2為80的硫鐵礦75t，生產(chǎn)出792t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90，則用硫鐵礦制硫酸時的損失率為 。 答案： 19333 分析：設(shè)黃鐵礦制取硫酸時的損失率為I，則利用率為(1-x)，列多步反應(yīng)計算關(guān)系式：20(6分)酸雨是由于大氣中的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)?主要是H2SO4)隨雨水降落而形成的。為防止污染，硫酸廠用氨水來吸收二氧化硫，離子方程式為 。硝酸廠可用燒堿溶液來吸收氮的氧化物，如 被燒堿吸收生成NaNO2和NaNO3 ，離子方程式為 ；對酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升機噴撒白堊粉，降解酸雨污染，其離子方程式為 。 答案： 21(12分)從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。試回答下列問題： (1)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學反應(yīng)方程式： 。 (2)由MgCl26H2O脫水制無水MgCl2時，需將晶體在MgCl26H2O環(huán)境中加熱脫水，生產(chǎn)中通人此種氣體的作用是 。 (3)電解無水MgCl2可制取鎂和氯氣，其中副產(chǎn)品氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉。制漂白粉的化學方程式為 。(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2，而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題 。(5)從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠廠址應(yīng)選在 . 答案： 三、簡答題 22(12分)工業(yè)上測量混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。發(fā)生的反應(yīng)為():(1)混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積。(填寫氣體的分子式) (2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量 .(選填：偏高，偏低，不受影響) (3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替。 (填寫物質(zhì)名稱)(4)若碘溶液體積為V(a)mL，濃度為的體積為V(b)mL(已折算為標準狀況下的體積)。用的體積百分含量為： 。 (5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為 。(選下列儀器的編號) a燒杯 b試管 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.單孔塞 g雙孔塞答案：22.(1)N2、O2體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水（其他合理答案也給分）（5）bceg或beg或ceg潛能測試四、計算題 23(12分)將08g某種鐵的硫化物(FexSy)在氧氣流里灼熱，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的二氧化硫通過氧化劑全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，并與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為硫酸。這些硫酸恰好與40mL0.5mol幾的NaOH溶液中和，求該鐵的硫化物的值及其中硫的質(zhì)量分數(shù)。 答案：23x:y=6:7;40% 題中涉及的反應(yīng)有從這些反應(yīng)式中找出硫的關(guān)系式：，進一步與NaOH聯(lián)系，得到可用題中數(shù)據(jù)計算的關(guān)系，并進行推算。 設(shè)恰好與40mL 05molLNaOH溶液中和需S的質(zhì)量為Z，有：24(選做，10分)水在自然凈化中要把有機污染物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹唵蔚臒o機物質(zhì)，需要水中含有一定的氧氣，使有機物中。1 L水中含有的有機物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o機物質(zhì)所需的氧的量稱為生化需氧量BOD，用gL為單位表示。如果水中氧氣比BOD少，水就發(fā)臭，魚和其他淡水生物就不能生存。 某地區(qū)一條河中有機物的含量為0001，此有機物化學式若用表示，在正常大氣條件下，氧氣在水中的溶解量是00092gL。 (1)寫出有機物在有氧氣條件下轉(zhuǎn)化為無機物的化學方程式。 (2)這條河水的BOD是多少?河水中的魚類能否維持生命?答案：24分析：設(shè)這條河水的BOD是x，解得：x00119gL：>0009 2gL所以魚類不能生存。