2019-2020年高中化學 第四章第一節(jié)原電池課堂10分鐘練習.doc

2019-2020年高中化學 第四章第一節(jié)原電池課堂10分鐘練習1(對應考點一)關(guān)于原電池的說法，正確的是()A在正極上發(fā)生氧化反應B某電極上有氫氣產(chǎn)生，則此電極為正極C在外電路電子流出的為正極D在負極上發(fā)生還原反應解析：A項，正極發(fā)生還原反應；B項，產(chǎn)生H2的電極上得電子，發(fā)生還原反應，是正極；C項，外電路中電子由負極流出；D項，負極失去電子發(fā)生氧化反應。答案：B2(對應考點一)關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是()A電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極B鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應D銅電極上發(fā)生的電極反應是2H2e=H2解析：該電池中Cu和Zn分別做正極和負極，分別對應還原反應和氧化反應；正極是Cu22e=Cu，電子從負極流出，經(jīng)導線回到正極；電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。答案：B3(對應考點二)(xx濟南一中高二期末檢測)把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為()Aa>b>c>dBa>c>b>dCa>c>d>b Db>d>c>a解析：兩種金屬在稀H2SO4中構(gòu)成原電池時，相對活潑的金屬作負極，相對不活潑的金屬作正極。答案：C4(對應考點二)利用反應Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2設計一個原電池。在下圖方格內(nèi)畫出實驗裝置圖，并指出正極材料為_，電極反應式為_；負極材料為_，電極反應式為_。答案：(實驗裝置圖如下)Pt(或石墨)2Fe32e=2Fe2ZnZn2e=Zn25(探究題)甲、乙兩位同學均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：(1)甲池中正極上的實驗現(xiàn)象是_。(2)乙池中總反應的離子方程式為_。(3)上述實驗證明了“利用金屬活動性順序表可直接判斷原電池正負極”，這種作法_(填“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，請你提出另一種判斷原電池正負極的可行的方案_(若你認為可靠，此空可不作答)。解析：當稀硫酸是電解質(zhì)溶液時，Mg作負極(活潑性Mg>Al)，Al作正極，電極上產(chǎn)生氣泡；當NaOH溶液是電解質(zhì)溶液時，Al作負極(Mg不與NaOH溶液反應)，總反應為：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，通過本題可知原電池的兩極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，電解質(zhì)溶液不同，導致電極發(fā)生改變(正、負極變化)。答案：(1)產(chǎn)生氣泡(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)不可靠將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動方向，由此確定原電池正負極