2019-2020年高三第二次調(diào)研考試 理綜化學.doc

2019-2020年高三第二次調(diào)研考試 理綜化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 Ga-70 As-757我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A萃取B滲析C蒸餾D干餾8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NAB標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NAC1 L濃度為1 molL-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NADMnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 9EDTA是一種重要的絡(luò)合劑。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成1 mol EDTA和4 mol HCl，則EDTA的分子式為AC10H16N2O8BC10H20N2O8CC8H16N2O8DC16H20N2O8Cl10下列實驗中，操作和現(xiàn)象以及對應(yīng)結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是序號操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入足量濃NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中含NH4+C常溫下，測得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液常溫下水解程度：ABD向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加熱；向其中滴加少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無明顯現(xiàn)象蔗糖沒有水解A電池的正極反應(yīng)為H2O22e2OHB電池放電時Na從a極區(qū)移向b極區(qū)C電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aDb極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A金屬性：XYB原子半徑：YZC最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWDY元素氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液1325時，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）。下列說法錯誤的是Aa點時溶液的pH1Bc點時離子濃度大小順序為：c(Na)>c(SO42)>c(NH4+)Cde段上的點均滿足關(guān)系式：c(NH4+)c(Na)>2c(SO42)Da點到b點的過程中，溶液的導(dǎo)電能力增強26（14分）已知氯化亞鐵的熔點674、沸點1023；三氯化鐵在300以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用）進行反應(yīng)的探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置的合理連接順序為A、 、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導(dǎo)管的目的是 。（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。（3）反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為 。（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至 。（5）設(shè)計實驗：利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿： 。測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)： 。27（14分）不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3、Ni2、NO3、F和+6價鉻的含氧酸根離子等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：Fe3Ni2Cr3開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+6NH3 Ni(NH3)62（1）再生酸中含有 ，采取減壓蒸餾的原因是 。（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是 。（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。（4）已知Ni(NH3)62為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：。（5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca(OH)2和 。（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2)0.004 molL1，則殘液中F濃度為 mgL1， （填“符合”或“不符合”）排放標準已知Ksp(CaF2)=41011 mol3L-3，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL1。28（15分）氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。化學鍵鍵能/(kJmol-1)N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8（1）氯胺（NH2Cl）的電子式為 。可通過反應(yīng)NH3(g)Cl2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的H= 。NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學方程式為 。（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400、400、T）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00該反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。乙容器在200 min達到平衡狀態(tài)，則0200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 。（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。36（15分）化學選修2：化學與技術(shù)（15分）甘氨酸亞鐵絡(luò)合物化學式為(NH2CH2COO)2Fe是常用的補鐵劑，其合成方法如下：（1）通入N2的作用是 。（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式 。（3）抽濾的好處是 ，從“母液”中回收有機溶劑的方法是 。（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用 （填“常壓干燥機”或“真空干燥機”）。（5）有文獻指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請解釋原因： 。（6）若甘氨酸的投料量為300 kg，產(chǎn)出純品346.8 kg，則產(chǎn)率為 。（甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75）37化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位。（1）寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式_。（2）NF3的分子構(gòu)型為_，NO3的空間構(gòu)型為，1 mol NO3中含有的鍵的數(shù)目為： 。（3）氮化硼的立方結(jié)晶的變體被認為是已知的最硬的物質(zhì)。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為_。（4）元素第一電離能的大?。篈s_（填“<”“>”或“”）Ga，原因是。（5）相同條件下，在水中的溶解度：NH3 （填“<”“>”或“”）PH3，原因是。（6）已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為c pm。則砷化鎵的化學式為，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為_pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為_gcm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。38化學選修5：有機化學基礎(chǔ)（15分） 以A（C2H2）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是 ；已知C是反式產(chǎn)物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）的反應(yīng)類型是 ，的反應(yīng)類型是 。（3）F含有的官能團的名稱是 。（4）反應(yīng)的化學方程式為。（5）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的共有 種（不考慮順反異構(gòu)）。與D互為同分異構(gòu)體，且核磁共振氫譜有面積比為2：3的兩組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是 。（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯（）的合成路線 ?；瘜W答案7C 8D 9A 10B 11C 12B 13D26（14分）（1）CBEC（2分，少一個C扣1分，少兩個C扣2分，其它錯誤均不給分）；防止FeCl3冷凝在導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管（1分，答到“防堵塞”即可得分）。（2）2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2（2分，配平錯扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯誤給0分，漏寫不扣分；）。（3）4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2（2分，配平錯扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯誤給0分，反應(yīng)條件不作為采分點）。（4）硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失（2分，答到其中任意一點都得2分）。（5）取少量固體加水溶解（1分），用pH試紙（或pH計）測得溶液顯酸性（1分），即證（共2分，少一點扣1分，其他合理答案也給分）。稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體，加入足量的鹽酸（或硫酸等）溶解（1分），加足量的H2O2氧化后（不答也可）再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀（1分），過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量（1分），計算。（共3分，其他合理答案也給分）27（14分）（1）硝酸、氫氟酸（2分，少一個扣1分，寫分子式也可）；降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解（2分）。（2）實現(xiàn)廢物利用，降低生產(chǎn)成本（2分，每點1分）。（3）Cr2O723HSO35H2Cr33SO424H2O（2分，配平錯扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯誤給0分）。（4）Ni(NH3)62+S2-=NiS6NH3（2分，配平錯扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯誤給0分，漏寫不扣分；寫Ni(NH3)62+S2-6H2O=NiS6NH3H2O也給分）。（5）CaSO4（1分）。（6）1.9（2分），符合（1分）。28（15分）（1）（2分）；+11.3 kJmol-1（2分，未寫單位扣1分）。NH2ClH2ONH3HClO（2分，未寫可逆符號扣1分，配平錯扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯誤給0分，寫NH2Cl2H2ONH3H2OHClO也得分）。（2）放熱（2分）；0.003 molL-1min-1（2分，未寫單位扣1分）。（3）=（1分） A（2分，寫小寫a給0分）2 MPa（2分，未寫單位扣1分）36（15分）（1）防止Fe2+被氧氣氧化或攪拌以加快化學反應(yīng)速率（1分）。（2）2NH2CH2COOHFe2 (NH2CH2COO)2Fe2H（2分，配平錯扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯誤給0分；不寫可逆符號不扣分。寫2NH2CH2COOHFe(NH2CH2COO)2FeH2也得分）。（3）加快過濾的速度（1分），蒸餾（2分）。（4）無水乙醇（或丙酮等）（2分）；真空干燥機（1分）。（5）石灰石消耗H，使H濃度降低（1分），有利于反應(yīng)向生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的方向進行（1分）；同時，Ca2與SO42反應(yīng)生成CaSO4沉淀，降低了雜質(zhì)離子SO42的濃度（1分）（共3分）。（6）85（3分，答0.85也給分）。37（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或者Ar 3d10 4s24p1（1分）（2）三角錐形（1分）；平面三角形（1分）；3NA（1分）（3）sp3（1分）（4）（1分）；As與Ga位于同一周期（1分），分別為A與A族，As的p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)（1分），故第一電離能：AsGa（共2分）（5）（1分）；NH3分子與水分子之間能夠形成氫鍵（1分）（6）GaAs（1分）；（2分）；（2分）38（15分）（1）乙炔（1分，寫結(jié)構(gòu)簡式不給分）；（1分）。（2）加成反應(yīng)（1分，答加成不給分）；氧化反應(yīng)（1分，答氧化不給分）。（3）碳碳雙鍵（1分，答雙鍵不給分）；羥基（1分，不寫名稱不給分）。（4）（2分，不用可逆符號不扣分，反應(yīng)物或生成物書寫錯給0分，配平錯或漏寫水扣1分，反應(yīng)條件不作采分點）。（5）7種（2分）；CH3CH2OCH2CH3（1分，寫C2H5OC2H5也給分）。（6）（共4分，每步1分，每步反應(yīng)條件、反應(yīng)物或生成物書寫錯合并扣1分）。