離子反應(yīng)說(shuō)課稿

,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,離子反響說(shuō)課,離子反響,一.教材認(rèn)知,說(shuō)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用,離子反響是現(xiàn)行高中新教材必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容。前一節(jié)剛學(xué)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)，可自然過(guò)渡：從化學(xué)反響的分類(lèi)來(lái)看，本章涉及化學(xué)反響的三個(gè)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)反響物生成物的類(lèi)別及反響前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，可分為化合、分解、置換、復(fù)分解等四大根本反響類(lèi)型；根據(jù)反響中是否有離子參加或生成，可分為離子反響和非離子反響；根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響。后兩種分類(lèi)在初中化學(xué)中沒(méi)有涉及過(guò)，因而是高中化學(xué)的新知識(shí)。離子反響和氧化復(fù)原反響在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，因此是重要的根底知識(shí)，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。,根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)制定出以下教學(xué)目標(biāo)：,知識(shí)與技能目標(biāo),了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反響及其發(fā)生的條件,了解離子方程式的含義，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,過(guò)程與方法目標(biāo)：,學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、遷移等方法對(duì)信息進(jìn)行加工升華。,情感態(tài)度與價(jià)值觀：,開(kāi)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反響的條件實(shí)質(zhì)，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。,本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：,重點(diǎn)：離子反響及其發(fā)生的條件,難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),在實(shí)際教學(xué)中，離子反響及離子方程式的書(shū)寫(xiě)貫穿于三年的高中化學(xué)學(xué)習(xí)，滲透在各種題型中，諸如離子共存問(wèn)題、離子檢驗(yàn)、離子方程式的正誤判斷等等，學(xué)生的掌握是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程。,二.說(shuō)教法,擬采用溫故引新、實(shí)驗(yàn)促學(xué)、啟發(fā)歸納、講練結(jié)合等教與學(xué)的方法。,根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，從學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，過(guò)渡引出新知識(shí)，可以使知識(shí)處于學(xué)生的最近開(kāi)展區(qū)，有利于新知識(shí)的順利建構(gòu)。通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手操作觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)離子反響條件實(shí)質(zhì)有感性的認(rèn)識(shí)。通過(guò)學(xué)生的練習(xí)和啟發(fā)歸納和小結(jié)，從而突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),最終初步掌握離子反響發(fā)生的條件以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。,三.說(shuō)實(shí)驗(yàn),書(shū)上實(shí)驗(yàn)2-1、2-2非常簡(jiǎn)單又沒(méi)什么危險(xiǎn)性，可安排學(xué)生課堂上每四人合作完成，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力及團(tuán)結(jié)合作精神，創(chuàng)設(shè)新課改所倡導(dǎo)的學(xué)生合作探究實(shí)驗(yàn)，表達(dá)以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)的高效課堂。,四.說(shuō)教學(xué)程序,1.新課引入,先請(qǐng)學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的酸堿鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再過(guò)渡到一些堿和鹽在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，并寫(xiě)下相應(yīng)板書(shū)提綱，配合ppt投影具體內(nèi)容。,2.過(guò)渡,請(qǐng)學(xué)生分析為什么金屬能導(dǎo)電，進(jìn)而推導(dǎo)出為什么電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，并結(jié)合書(shū)上圖21教師將圖片展示在ppt投影上，分析NaCl在水中電離情況，從而引導(dǎo)出電離的概念。書(shū)上已給出HCl,H2SO4,HNO3的電離方程式，教師強(qiáng)調(diào)電離方程式的書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)并引導(dǎo)學(xué)生思考與交流從電離的角度歸納出酸的定義。觸類(lèi)旁通，在讓學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě)NaOH,Ba(OH)2,KOH,Ca(OH)2的電離方程式，注意電離方程式的書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)并引導(dǎo)學(xué)生思考與交流從電離的角度歸納出堿的定義。練習(xí)書(shū)寫(xiě)NaCl,MgF2,K2SO4,Ca(NO3)2的電離方程式，注意電離方程式的書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)并引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考與交流從電離的角度歸納出鹽的定義。,3.新課推進(jìn)承上啟下，通過(guò)學(xué)生的合作探究實(shí)驗(yàn)以及教師的巡視和邊板邊講，充分表達(dá)新課改倡導(dǎo)的學(xué)生主體教師主導(dǎo)的高效課堂。,由電解質(zhì)的電離引出電解質(zhì)在溶液中的反響往往是有離子參加或有離子生成的反響，并結(jié)合分類(lèi)的思想告訴學(xué)生化學(xué)反響根據(jù)是否有離子參加或生成可分為離子反響和非離子反響。,學(xué)生動(dòng)手完成書(shū)上實(shí)驗(yàn)21A生取試管，B生取試劑瓶，C生操作實(shí)驗(yàn)，四人合作，共同觀察，D生記錄現(xiàn)象，后面的實(shí)驗(yàn)大家輪流通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，得出離子方程式的定義。老師邊板書(shū)邊講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，并總結(jié)為四個(gè)字：寫(xiě)正確書(shū)寫(xiě)反響的化學(xué)方程式改(將易溶易電離的物質(zhì)改成離子，其它保存化學(xué)式，強(qiáng)調(diào)只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)可溶鹽能改成離子)刪刪去方程式左右兩邊未參加反響的離子查檢查方程式左右兩邊元素原子守恒和電荷守恒。,4.及時(shí)練習(xí)(突破難點(diǎn)),將書(shū)上P28表格內(nèi)容改成教師口報(bào)學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě)某些酸和堿反響的化學(xué)方程式，再改寫(xiě)成離子方程式，一方面使學(xué)生初步掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求，另一方面引導(dǎo)學(xué)生歸納出離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反響，而且還可以表示同一類(lèi)型的化學(xué)反響。,5.繼續(xù)推進(jìn)新課(突出重點(diǎn)。通過(guò)學(xué)生的合作探究實(shí)驗(yàn)及教師的巡視和邊板邊講，進(jìn)一步創(chuàng)設(shè)新課改倡導(dǎo)的學(xué)生主體教師主導(dǎo)的高效課堂。,學(xué)生動(dòng)手完成書(shū)上實(shí)驗(yàn)22B生取試管，C生取試劑瓶，D生操作實(shí)驗(yàn)，四人合作，共同觀察，A生記錄現(xiàn)象，后面的實(shí)驗(yàn)大家輪流,合作小組學(xué)生代表答復(fù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，全班同學(xué)都練習(xí)書(shū)寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，在老師和同學(xué)的啟發(fā)引導(dǎo)下結(jié)合初中學(xué)過(guò)的復(fù)分解反響的條件歸納出溶液中離子互換型的離子反響的發(fā)生條件：生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物，只要滿足其中一個(gè)條件，離子反響就能發(fā)生。,6.穩(wěn)固練習(xí),書(shū)上P29習(xí)題當(dāng)作課堂反響練習(xí)，及時(shí)穩(wěn)固本課知識(shí)。,7.課堂小結(jié),在學(xué)生互相討論小結(jié)的根底上，小結(jié)得出本課的要點(diǎn)知識(shí)(從而進(jìn)一步突出重點(diǎn))：1離子反響發(fā)生的條件：溶液中離子互換型的離子反響的發(fā)生條件：生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物，只要滿足其中一個(gè)條件，離子反響就能發(fā)生?？筛爬橐痪湓挘弘x子反響總是朝著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行。2正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，強(qiáng)調(diào)只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿及絕大多數(shù)可溶鹽能改成離子。結(jié)合物質(zhì)的另一種分類(lèi)，告訴學(xué)生有哪些常見(jiàn)的強(qiáng)酸強(qiáng)堿以及鹽的溶解性規(guī)律，以期到達(dá)加強(qiáng)前后練習(xí)融會(huì)貫穿所學(xué)知識(shí)的目的。,附：,為了加強(qiáng)前后聯(lián)系融會(huì)貫穿，并進(jìn)一步掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)(從而進(jìn)一步突破難點(diǎn))，在師生共同探討的根底上補(bǔ)充以下小結(jié)：,物質(zhì)的另一種分類(lèi),物質(zhì),純凈物,混合,物,單質(zhì),化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,:HCl,H,2,SO,4,HNO,3,等,強(qiáng)堿,:NaOH,KOH,Ba(OH),2,Ca(OH),2,等,絕大多數(shù)鹽類(lèi),某些其它化合物,可溶鹽,難溶鹽,(,常見(jiàn)鹽類(lèi)的溶解性規(guī)律,),補(bǔ)充,:,常見(jiàn)強(qiáng)酸,:HCl,H,2,SO,4,HNO,3,等,常見(jiàn)強(qiáng)堿：,NaOH,Ba(OH),2,KOH,Ca(OH),2,等,中學(xué)常見(jiàn)鹽的溶解性規(guī)律：,鉀鈉銨硝皆易溶，,氯化物中銀不溶，其余皆可溶,硫酸鹽中鋇不溶，鈣、銀微溶，其余皆可溶,碳酸鹽中鉀、鈉、銨溶鎂微溶，其余皆不溶。,8布置作業(yè) 及時(shí)復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，在此根底上完成?評(píng)價(jià)手冊(cè)?同步練習(xí)。,【,板書(shū)設(shè)計(jì),】,第二節(jié) 離子反響,一.酸堿鹽在水溶液中的電離,1.電解質(zhì)和非電解質(zhì),2.電離,(1)概念,(2)電離方程式,(3)酸堿鹽的定義,二.離子反響及其發(fā)生的條件,1.離子反響,2.離子方程式,3.離子反響的條件：離子反響總是朝著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行。,二.離子反響及其發(fā)生的條件,1.離子反響,2.離子方程式,3.離子反響的條件：離子反響總是朝著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行。,