化學(xué)《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》課件人教版

單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,課題3溶 質(zhì) 的 質(zhì)量分?jǐn)?shù),在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色,。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 ×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義：,表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少,溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色,。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,實(shí)驗(yàn)96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,濃 度 計(jì) 算 例 題,例1、,20g食鹽溶液中含有 2g食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),例2、,40g 2%的食鹽溶液中含有 多少g食鹽和水？,含食鹽：,40 g× 2% = 0.8 g,2g,20g,=10%,解：,答：略,解：,答：略,含水：,40 g 0.8g = 39.2 g,例3、,20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,例4、,20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %,濃 度 計(jì) 算 例 題,解：,20g,X,10%,加水：,20g 2g,9.1%,加鹽：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,飽和溶液的,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的,質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%,是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。,溶質(zhì)T,0,C時(shí),溶解度36g,是指： 在T,0,C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,例1、已知20,時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20,時(shí)食鹽,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、20,0,C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析：,溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。,解：,x,= 18g 20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,×100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,溶 液 的 配 置,配置步驟,：,1、計(jì)算,2、稱(chēng)量,3、溶解,例1： （溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水,計(jì)算,：需食鹽：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,稱(chēng)量,：用天平稱(chēng)量 24 g食鹽 用量筒量取126mL水,溶解,：燒杯、玻璃棒,實(shí)驗(yàn)儀器,：天平（砝碼）、藥匙、量筒、,膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,