2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十九原電池新人教版.doc

2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十九原電池新人教版1下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是()ANaOHHCl=NaClH2OB2CH3OH3O2=2CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2D4Al3O26H2O=4Al(OH)3解析：選A只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。NaOH與HCl的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。2下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原D原電池工作時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極解析：選BA項(xiàng)，構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可能是兩種不同的金屬，也可能是導(dǎo)電的非金屬(如石墨棒)和金屬，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，正確；C項(xiàng)，在原電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流的方向是從正極到負(fù)極，錯(cuò)誤。3實(shí)驗(yàn)室用鐵片、銅片和AgNO3溶液組成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為()AFe3e=Fe3BFe2e=Fe2C2H2OO24e=4OH DAge=Ag解析：選D在此原電池中，鐵片、銅片分別為負(fù)極和正極，總反應(yīng)為Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，正極的電極反應(yīng)為Age=Ag，D項(xiàng)正確。4.如圖是一個(gè)鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是()ACu片上發(fā)生氧化反應(yīng)B電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片C鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液D一段時(shí)間后燒杯中c(Zn2)、c(Cu2)均減小解析：選CCu片為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子從Zn片(負(fù)極)經(jīng)外電路流向Cu片(正極)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽橋中的陰離子移向負(fù)極，即Cl移向ZnSO4溶液，C項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2，左燒杯中c(Zn2)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是()A外電路的電流方向?yàn)閄外電路YB若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為ZnC若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X>YDX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)解析：選C由圖可知，電子的流動(dòng)方向是X外電路Y，則電流的方向就為Y外電路X；X為原電池的負(fù)極，Y為正極，X的活動(dòng)性比Y的強(qiáng)；X極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)。所以，A、B、D錯(cuò)誤，C正確。6.如圖所示，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是()A正極Cu，負(fù)極Zn，S為稀H2SO4B正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO4溶液C正極Ag，負(fù)極Zn，S為AgNO3溶液D正極Fe，負(fù)極Cu，S為AgNO3溶液解析：選C原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)題意負(fù)極變細(xì)，即金屬單質(zhì)失去電子，負(fù)極應(yīng)是活潑金屬，B和D錯(cuò)誤；又因?yàn)檎龢O變粗，即該電池的總反應(yīng)應(yīng)是置換金屬的置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤。7有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向AB；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為E22e=E，B2e=B2。則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)AA>B>E>DBA>B>D>ECD>E>A>B DD>A>B>E解析：選D原電池電子由負(fù)極流向正極，負(fù)極活潑，故活動(dòng)性A>B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極，金屬活動(dòng)性為D>A；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，B失去電子，即B作負(fù)極，金屬活動(dòng)性為B>E，故A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈>A>B>E。8關(guān)于下圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述，正確的是()A銅離子在銅片表面被氧化B銅作負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D右側(cè)燒杯中，SO的物質(zhì)的量幾乎不變，K的數(shù)目增多解析：選D銅離子在銅片表面被還原，A不正確；銅作正極，銅片上有銅析出，無氣泡產(chǎn)生，B不正確；電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，而電流方向與電子的定向移動(dòng)方向相反，C不正確；鹽橋中陽離子移向正極，右側(cè)燒杯中K的數(shù)目增多，D正確。9由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)裝置丙中溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_。解析：甲、乙、丙均為原電池裝置，依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活潑性AB；乙中C極增重，即析出Cu，則B為負(fù)極，活潑性BC；丙中A上有氣體(即有H2)產(chǎn)生，則A為正極，活潑性DA，隨著H的消耗，pH變大。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)變大(4)DABC10.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_極(填“正”或“負(fù)”)，Zn極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。a和b用導(dǎo)線連接，Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_。(2)若a和b相連接，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，理論上Zn片質(zhì)量減輕_g。解析：(1)a和b不連接時(shí)，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Zn2H=Zn2H2；a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2e=H2；鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2。(2)鋅片減少的質(zhì)量65 gmol16.5 g。答案：(1)Zn2H=Zn2H2正氧化Zn2e=Zn22H2e=H2(2)6.51已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為鋅粒：Zn2OH2e=ZnOH2O，石墨：O22H2O4e=4OH。根據(jù)判斷，鋅片()A正極，并被還原 B正極，并被氧化C負(fù)極，并被還原 D負(fù)極，并被氧化解析：選DZn失去電子作負(fù)極，負(fù)極被氧化。2一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是()選項(xiàng)ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2解析：選C根據(jù)負(fù)極材料要求可知，A、B錯(cuò)誤，D項(xiàng)的自發(fā)氧化還原反應(yīng)為ZnFe2=Zn2Fe，不符合題目要求，也不正確。3右圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下： 卡片上的描述合理的是()A BC D解析：選B構(gòu)成原電池的正極是Cu，負(fù)極是Zn，故錯(cuò)誤；電子從負(fù)極Zn流出，流向正極Cu，H向正極移動(dòng)，在Cu上得電子：2H2e=H2，故錯(cuò)誤，、正確；原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn2e=Zn2，錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2，當(dāng)有1 mol e通過時(shí)，產(chǎn)生H2為0.5 mol，故正確。4某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂)研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是()A銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Age=AgB進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K移向Mg(NO3)2溶液C用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池D取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)解析：選CA項(xiàng)，Mg比Ag活潑，Mg片為負(fù)極，Ag片為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中的陽離子移向正極，即K移向AgNO3溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原電池，電池總反應(yīng)為Mg2H=Mg2H2，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，取出鹽橋，電路斷開，電流表不能偏轉(zhuǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是()A原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為ZnCu2=Zn2CuB原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深D鹽橋中陽離子流向CuSO4溶液中解析：選C該原電池中Zn為負(fù)極，負(fù)極上Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn2e=Zn2，Cu為正極，正極上溶液中的Cu2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu22e=Cu，總電池反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，鹽橋中陽離子移向正極，即移向CuSO4溶液，綜上所述，C項(xiàng)錯(cuò)誤，其他各項(xiàng)均正確。6.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極解析：選D由題圖并結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3得電子變?yōu)镕e2被還原，I失去電子變?yōu)镮2被氧化，所以A、B項(xiàng)正確；電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；在甲中溶入FeCl2固體，對(duì)于2Fe32I2Fe2I2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)Fe2被氧化，I2被還原，故甲中的石墨電極為負(fù)極，乙中的石墨電極為正極，D錯(cuò)誤。7某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是()AFe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)：Al3e3OH=Al(OH)3C工作一段時(shí)間后，盛有稀硫酸溶液的燒杯中pH不變D鹽橋中的Cl向左邊燒杯中移動(dòng)，使該燒杯中溶液保持電中性解析：選DA項(xiàng)，鋁的金屬性強(qiáng)于鐵，則鋁是負(fù)極，鐵是正極，鐵上發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為Al3e4OH=AlO2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工作一段時(shí)間后，盛有稀硫酸溶液的燒杯中氫離子放電，濃度降低，則pH增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁是負(fù)極，則鹽橋中的Cl向左邊燒杯中移動(dòng)，使該燒杯中溶液保持電中性，D正確。8有關(guān)下圖裝置的說法中正確的是()A氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)B乙池中電極反應(yīng)式為NO4He=NO22H2OC當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4 g時(shí)，甲池溶液質(zhì)量增加6.4 gD當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4 g時(shí)，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，將使氣體全部溶于水解析：選DA項(xiàng)，該原電池中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是在兩個(gè)不同的燒杯中完成的，因此氧化劑與還原劑沒有直接接觸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙池是正極，溶液中的NO得到電子，電極反應(yīng)式為NO2He=NO2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4 g(即0.1 mol)時(shí)，甲池溶液中Cu2增加0.1 mol，但由于鹽橋中Cl向甲池中移動(dòng)，所以溶液增加的質(zhì)量大于6.4 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4 g(即0.1 mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2 mol，所以根據(jù)電極反應(yīng)式NO2He=NO2H2O可知，生成NO2的物質(zhì)的量是0.2 mol，則根據(jù)反應(yīng)式4NO2O22H2O=4HNO3可知需要氧氣的物質(zhì)的量是0.05 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12 L，D項(xiàng)正確。9.根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)，設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂飽和KNO3溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_。(2)銀電極為電池的_極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：_；X電極：_。(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。(4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是_(填字母)。AK BNOCAg DSO(5)其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替_。Ag電極能否被石墨代替_。解析：(1)由反應(yīng)方程式可知，Cu為還原劑，作負(fù)極，即Cu為X極，Ag(aq)為氧化劑，即Y應(yīng)為AgNO3溶液。(2)銀電極為電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)：2Ag2e=2Ag，負(fù)極(X電極)發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu2e=Cu2。(3)外電路中的電子從Cu電極(負(fù)極)流向Ag電極(正極)。(4)左邊燒杯中Cu2e=Cu2，陽離子濃度增加，故鹽橋中的陰離子NO移向CuSO4溶液中。(5)CuSO4溶液主要是具有導(dǎo)電性的作用，可以被其他不與Cu反應(yīng)的電解質(zhì)溶液代替。正極本身不參與反應(yīng)，只要是活潑性比Cu差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬均可以作電極，故Ag電極能被石墨代替。答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3)CuAg(4)B(5)能能10將反應(yīng)IO5I6H3I23H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。(1)開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，此時(shí)甲池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，工作過程中關(guān)于電流計(jì)的讀數(shù)，下列說法正確的是_(填編號(hào))。a電流計(jì)讀數(shù)逐漸減小 B電流計(jì)讀數(shù)有可能變?yōu)?c電流計(jì)讀數(shù)一直不變 D電流計(jì)的讀數(shù)逐漸增大(2)如果在加濃硫酸前， 甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，則溶液變藍(lán)的燒杯是_(填“甲”“乙”或“甲、乙”)。(3)工作一段時(shí)間后，如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液，此時(shí)乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，電流計(jì)指針向_(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)。解析：(1)根據(jù)題中信息，I失電子被氧化，說明乙池中石墨作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為2I2e=I2，則甲池中石墨作正極，其電極反應(yīng)式為2IO12H10e=I26H2O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，碘離子和碘酸根離子的量減小，通過的電量減小，電流計(jì)讀數(shù)不斷減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，電流計(jì)的讀數(shù)為0，故a、b說法正確。(2)根據(jù)(1)的分析，兩燒杯中都有I2的存在，加入淀粉后，都變藍(lán)；(3)甲燒杯中滴入NaOH溶液，消耗H，促使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，乙池中電極反應(yīng)式I22e=2I，則甲池中電極反應(yīng)式：I212OH10e=2IO6H2O，甲池失電子，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。答案：(1)2IO10e12H=I26H2Oa、b(2)甲、乙(3)I22e=2I左