2019-2020年高考化學 第一章 化學反應(yīng)與能量單元質(zhì)量檢測（A）.doc

第一章 2019-2020年高考化學 第一章 化學反應(yīng)與能量單元質(zhì)量檢測（A）一、選擇題（每題3分，共48分）1．對下列化學反應(yīng)熱現(xiàn)象，說法不正確的是（ ）①放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱；②化學反應(yīng)一定有能量變化；③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生；④化學反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)A．①② B．②③ C．①③ D．②④2．下列事實不能用電化學原理解釋的是（ ）A．輪船水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊B．鋁片不用特殊方法保護C．純鋅與稀H2SO4反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后迅速增大D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用3.今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= a kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= b kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= c kJ/mol關(guān)于它們的敘述正確的是（ ）A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)=b D．2b=c4.我們拆開1 mol共價鍵所吸收的能量或形成1 mol共價鍵所放出的能量叫做鍵能，已知Cl—Cl鍵的鍵能為247 kJ/mol。

下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是（ ）A．要拆開1 mol Cl—Cl鍵需要吸收247 kJ能量B．要形成1 mol Cl—Cl鍵需要吸收247 kJ能量C．要拆開1 mol Cl—Cl鍵需要放出247 kJ能量D．要形成1 mol Cl—Cl鍵需要放出247 kJ能量5.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極6.已知稀鹽酸和稀燒堿溶液反應(yīng)生成2 mol水時，放出114.6 kJ的熱量，下列表示強酸和強堿中和反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（ ）A．H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= +57.3 kJB．H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= —57.3 kJC．H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= +114.6 kJD．H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l) ΔH= —114.6 kJ7.關(guān)于如下圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少 C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原 8.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ。

則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ9．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2則下列關(guān)于ΔH1與ΔH2大小比較中正確的是（ ）A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法確定10．某學生欲測定中和熱，在保溫、隔熱的條件下，向盛有20 mL 2.08 molL－1 NaOH溶液的試管中分五次加入5 mL未知濃度的H2SO4(邊加邊振蕩，每次加1 mL，不考慮H2SO4溶于水的放熱效應(yīng))后測得溶液的溫度分別為1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，則該硫酸的濃度是 ( )A． 20.8 molL－1 B．6.9 molL－1 C．5.2 molL－1 D．4.16 molL－1 11．一些烷烴的燃燒熱(KJ/mol)如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷B．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1560.8KJ/molC．正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多12．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C．正極為Fe，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為Fe(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液13．分析下圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是（　　?。〢．2A+B=2C ΔH>0 B．2C(g)=2A(g)+B(g) ΔH>0 C．2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0 D．2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0 14．如下圖所示裝置，通電后，可觀察到Cu極溶解。

現(xiàn)有下列說法：①A為負極；②A為正極；③Pt極產(chǎn)生的氣體是同池Fe極的2倍；④CuSO4溶液的濃度不變其說法正確的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 15． 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是（ ）A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol16．用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況)，則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A.1 molL－1 B.2 molＬ－1C.3 molL－1 D.4 molL－1第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題17．（7分）已知下列熱化學方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= —285 kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= —241.8 kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= —241.8 kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= —393.5 kJ/mol回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________。

1分）（2）H2的燃燒熱為___________；（1分）C的燃燒熱為___________1分）（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________1分）（4）CO的燃燒熱為______________，（1分）其熱化學方程式為______________________2分）18．(10分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋(aq)＋Fe(s) ＝ 3Fe2＋(aq)，設(shè)計原電池并完成如圖所示實驗請回答下列問題：(1)電極X的材料是 ；（1分）石墨電極為電池的 極1分）(2)B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ；（2分）表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是 2分）(3)銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2分）此處電極反應(yīng)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2分）19．（6分）化學反應(yīng)中的能量變化，是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致 (1)鍵能也可以用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P－PP－OO＝OP＝O鍵能/ kJmol–1197360499X已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，則上表中X＝ ____ 。

2分）(2)1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的這個規(guī)律被稱為蓋斯定律有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得①根據(jù)下列反應(yīng)的焓變，計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變C(石墨)＋O2(g) = CO2(g)；DH1 = －393.5 kJ/mol2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)；DH2 = －571.6 kJ/mol2C2H2(g)＋5 O2(g) = 4CO2(g)＋2H2O(l)；DH3 = －2599.2 kJ/mol，則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開______________________2分）②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為____________________（2分）20.（8分） 1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

1)下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是 2分）A．Na+(g) + Cl－(g) → NaCl(s)； △Q B．Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s)；△Q1C．Na(s) → Na(g)； △Q2D．Na(g)－e－→ Na+(g)； △Q3 E．Cl2(g) → Cl(g)；△Q4 F．Cl(g) + e－→ Cl－(g)；△Q5(2)寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式 2分）(3)若氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：氧化亞鐵晶體中，跟二價鐵離子緊鄰且等距的氧離子個數(shù)是 2分）(4)若氧化亞鐵晶體中有3 n個二價鐵離子被2 n個三價鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將______ （填“減少”、“增多”或“保持不變”） （2分）21．(12分)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅1)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是 ；（2分）NaOH溶液的出口為 (填字母)；（1分）精制飽和食鹽水的進口為 (填字母)；（1分）干燥塔中應(yīng)使用的液體是 。

2分）(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為 2分）②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(g)4SiHCl3(g)達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg2分）(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣 (標準狀況)2分）22．（9分）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要的課題1）利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽的照射下，某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)的能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)已知下列數(shù)據(jù)：鹽熔點/℃熔化吸熱/kJ?molˉ1參考價格/元?千克ˉ1CaCl2?6H2O29.037.3780~850Na2SO4?10H2O32.477.0800~900Na2HPO4?12H2O36.1100.11600~xxNa2S2O3?5H2O48.549.71400~1800其中最適宜選用作為儲能介質(zhì)的是（　　?。?分）A．CaCl2?6H2O B．Na2SO4?10H2O C．Na2HPO4?12H2O D．Na2S2O3?5H2O （2）制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上由粗硅制高純度硅廠通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：①Si+3HCl SiHCl3+H2 ΔH1<0②SiHCl3+H2 Si+3HCl ΔH2>0關(guān)于上述條件下兩個反應(yīng)的敘述中不正確的是（ ）（3分）A.兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)是可逆反應(yīng) D．兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)（3）下圖是一種太陽能熱水器的示意圖，陽光照射到太陽能集熱器上，將太陽能轉(zhuǎn)化，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。

根據(jù)你對水的密度的認識，你估計陽光照射下水將沿_________（填“順”或“逆”）時針方向流動3分）答案與解析：1.C 這是一道關(guān)于反應(yīng)熱的辨析題，化學反應(yīng)一定有能量的變化，能量的變化表現(xiàn)為熱量的變化，放熱反應(yīng)發(fā)生時，可能需要加熱，如煤的燃燒，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)2.B A是通過構(gòu)成Zn—Fe原電池，在船上加鋅塊構(gòu)成原電池的負極，從而保護船體不受腐蝕；B可形成氧化膜保護鋁；C中由于發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu，生成的銅附著在鋅表面構(gòu)成原電池，從而增大了反應(yīng)速率；D中一旦金屬鍍層受損后，分別形成Zn—Fe原電池和Fe—Sn原電池，前者Zn被腐蝕從而保護了鐵，而后者Fe首先被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用3.D 題中所給的三個熱化學方程式均為放熱反應(yīng)，a、b、c均為負值，1 mol H2（g）充分燃燒生成液態(tài)水時比生成氣態(tài)水時放出的熱量多，故a>b，2 mol H2（g）充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是比1 mol H2（g）充分燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的2倍，故c=2b4.AD 拆開共價鍵需要吸收能量，形成共價鍵需要放出能量。

5.A 電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)電解熔融的Al2O3制Al時，若用Fe作陽極，會發(fā)生Fe—2eˉ=Fe2+，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)移到陰極上發(fā)生Fe2++2eˉ=Fe，使得到的Al不純6.B 生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ，且放熱時ΔH為負值7.D 從圖中可以看出這是原電池，原電池的電極名稱應(yīng)說是正、負極，故A錯；而原電池是活潑金屬被消耗，故B錯；負極（Zn）的電子經(jīng)導線流向正極（Cu），故電流方向與電子流向相反，故C錯8.C 由題中的條件可求得H2燃燒生成水蒸氣時的熱化學方程式H2(g)＋O2(g) = H2O(g) ΔH1= —242 kJmol－1，由于反應(yīng)過程中的焓變可由反應(yīng)物的鍵能之和減去產(chǎn)物的鍵能之和，故有E（H—H）=496 kJ—2463 kJ= —242 kJ，可求得E（H—H）=436 kJ，故本題應(yīng)該選擇C項9.A 相同物質(zhì)的量的H2（g）燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，且ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH210.C 從題中所給的實驗過程和數(shù)據(jù)來看，在逐次加入至4 mol H2SO4時，溶液溫度升高，由1.4 ℃逐漸上升到5.2 ℃，當加入第5 mL時，溫度卻下降到5.18 ℃，這說明與NaOH恰好中和時用去H2SO4的體積為4 mL，當H2SO4過量時，因不再中和堿而使溶液溫度下降，顯然5.18 ℃是一個實驗“誤差”數(shù)據(jù)，故c(H2SO4) = 1/2(0.02 L2.08 molL－1 )/0.004 L＝5.2 molL－1。

11.C 正丁烷和異丁烷燃燒生成相同的CO2和H2O，正丁烷燃燒熱大，說明能量高，能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定；燃燒熱指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成 穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，B中ΔH與熱化學方程式系數(shù)不成比例；由題給信息正戊烷的燃燒熱比2－甲基丁烷大，所以C正確D通過計算可得，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越少12.A 該題考查原電池原理的應(yīng)用，原電池的設(shè)計必須牢固掌握原電池原理根據(jù)總反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化，必須為負極，F(xiàn)e3+被還原，必須在正極上反應(yīng)，但Fe3+并不是電極材料，電極材料必須失電子能力弱于Fe、Cu、Ag、石墨皆可，電解質(zhì)溶液應(yīng)當含有大量的鐵離子，才能保證按題中總反應(yīng)發(fā)生，A選項符合題意，B選項不符合原電池形成條件，C選項電極不合理，D選項CuSO4溶液違背總反應(yīng)13.C 分析題目所給圖像，2C(g)所具有的能量高，2A(g)+B(g)所具有的能量低，2C(g)2A(g)+B(g)反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱14.D 只有金屬作陽極時金屬才會溶解，所以，乙池中Cu極為陽極，F(xiàn)e為陰極因此可推知，電源B端為負極，A端為正極；甲池Pt極為陽極，F(xiàn)e極為陰極甲池電解H2SO4溶液，實際上是電解水，Pt極放出O2，F(xiàn)e極放出H2，根據(jù)2H2O2H2↑+O2↑可知，Pt極上放出氣體的體積是同池Fe極上放出氣體體積的1/2，而不是2倍。

乙池實為電鍍池，即Fe極上鍍Cu，電解液CuSO4的濃度保持不變15.D 燃燒熱是指在25℃、101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量對C而言穩(wěn)定的氧化物是CO2（g），對H而言穩(wěn)定的氧化物是H2O（l）所以A、B、C錯誤16. A 電解質(zhì)溶液中，陽離子為Ｈ＋、Cu2+，陰離子為ＳＯ、ＯＨ－而陰離子放電順序為OH－＞SO，則陰極析出的全是O2；陽離子放電順序為Cu2+＞Ｈ＋，而陽極有氣體H2析出，則說明Cu2+全部得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃u析出故發(fā)生的電解反應(yīng)有：2Cu2+＋2H2O2Cu↓＋Ｏ2↑＋４Ｈ＋，２Ｈ2Ｏ2H2↑+O2↑電解水產(chǎn)生的H2為2.24 L，則同時產(chǎn)生的O2為1.12 L；故在Cu析出的同時，產(chǎn)生的O2也為1.12 L由2Cu2+—O2，可算出Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)＝２=0.1 mol，故c(Cu2+)＝=1 molL－1此題也可以根據(jù)電子得失守恒來計算，即陽極產(chǎn)物失電子數(shù)等于陰極產(chǎn)物得電子數(shù)設(shè)陰極有x mol銅析出，依題意有：2x+２=４解得x=0.1 mol，則c(Cu2+)==1 molL－117.【答案】（1）①②③④ （2）285 kJ/mol；393.5 kJ/mol （3）1425 KJ （4）151.7 kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= —151.7 kJ/mol【解析】（1）已知四個熱化學方程式ΔH皆小于0，都是吸熱反應(yīng)。

2）氫氣的燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol，C的燃燒熱是指1 mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量，故碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol3）燃燒10 g氫氣生成液態(tài)水時放出的熱量為10 g/2 g/mol285 kJ/mol=1425 kJ4）將已知熱化學方程式④—③可得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=ΔH4—ΔH3= —393.5 kJ/mol—（—241.8 kJ/mol）= —151.7 kJ/mol，CO燃燒的熱化學方程式為CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= —151.7 kJ/mol18.【答案】(1)鐵 正 (2)Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 增強溶液的導電性 (3)濾紙變?yōu)榧t色 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解析】將2Fe3＋(aq)＋Fe(s) ＝ 3Fe2＋(aq)拆成兩個半反應(yīng)，氧化反應(yīng)Fe－2e－＝Fe2＋，還原反應(yīng)F2e3＋＋2e－＝2Fe2＋，可知負極材料為鐵，則X為鐵，石墨電極為原電池的正極銅絲a為陽極，b為陰極，活性電極作陽極，陰極水中的H＋放電生成H2和OH－。

19.【答案】(1)434 (2)① ＋226.8 kJ/mol ②－(5X－0.5Y) kJ/mol【解析】(1)由反應(yīng)P4＋5O2 = P4O10，可知由DH = 6P-P＋5O = O – (4P = O＋12P-O)可求得P = O的鍵能；(2)關(guān)健是理解信息，由蓋斯定律可知，一個反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)無關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)①可用方程式的加減處理，方程式12＋方程式21/2 – 方程式31/2，得DH = DH12＋DH21/2–DH31/220. 【答案】(1)A； (2)ΔQ1 = ΔQ＋ΔQ2＋ΔQ3＋ΔQ4＋ΔQ5 ； (3)6； (4)保持不變解析】(1)根據(jù)“1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能”， Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s)中的反應(yīng)熱△Q就能直接表示出氯化鈉晶體格能；(2) Na(s)+ Cl2(g) → NaCl(s)可以看作是由以下幾個過程組成：Na(s) → Na(g)→ Na+(g)，Cl2(g) → Cl(g)→ Cl-(g)，Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s)。

根據(jù)“蓋斯定律”， ΔQ1=ΔQ＋ΔQ2＋ΔQ3＋ΔQ4＋ΔQ53) 氯化鈉晶體是正六面體結(jié)構(gòu)，晶體中每個氯離子周圍有6個鈉離子，每個鈉離子周圍有6個氯離子氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，因此，每個Fe2+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個Fe2+4)根據(jù)電荷守恒，3n個Fe2+和2n個Fe3+所帶電荷數(shù)相等，若氧化亞鐵晶體中有3n個二價鐵離子被2n個三價鐵離子所替代，晶體中氧離子的數(shù)目將不變21.【答案】．(1)氯氣； a； d； 濃硫酸2)①SiCl4＋2H2＋O2SiO2＋4HCl ②0.35 (3)134.4【解析】本題主要考查電解飽和食鹽水的原理、還涉及化學平衡和氧化還原反應(yīng)的計算1)根據(jù)圖示裝置可知在d處加入的應(yīng)是飽和食鹽水，在陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，即陰極和陽極產(chǎn)物分別是H2和Cl2，并在陰極出口a處得到NaOH溶液；陽極產(chǎn)生的Cl2可用濃硫酸干燥處理2)①根據(jù)信息可知白炭黑為SiO2，再據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可以寫出制備氣相白炭黑的反應(yīng)②生成SiHCl3的消耗的n(H2) = 0.0120 = 0.2 mol，則起始時n(H2) = 0.2＋0.1420 = 3.0 mol；根據(jù)2NaCl～H2和H2為3 mol，可以求得消耗NaCl為0.351 kg；(3)根據(jù)3H2～3Cl2～NaClO3及213.0 kg NaClO3可以求得生成的H2為134.4 m3。

22.【答案】（1）B（2）C（3）順【解析】（1）選用儲能介質(zhì)儲存太陽能時，應(yīng)考慮：①熔點在30℃~40℃之間；②熔化吸熱要盡量多；③價格便宜2）由已知兩個化學反應(yīng)可以看出，都是置換反應(yīng)，①是放熱反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)，兩個反應(yīng)的條件不同，故不是可逆反應(yīng)3）4℃時水的密度最大，溫度升高，密度減小，故該熱水器中的水沿順時針方向流動。