2019-2020年高考化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元質(zhì)量檢測（A）.doc

第一章 2019-2020年高考化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元質(zhì)量檢測（A）一、選擇題（每題3分，共48分）1對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，說法不正確的是（ ）放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱；化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化；吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生；化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)。A B C D2下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ）A輪船水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊B鋁片不用特殊方法保護(hù)C純鋅與稀H2SO4反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后迅速增大D鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用3.今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= a kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= b kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= c kJ/mol。關(guān)于它們的敘述正確的是（ ）A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值Ca=b D2b=c4.我們拆開1 mol共價鍵所吸收的能量或形成1 mol共價鍵所放出的能量叫做鍵能，已知ClCl鍵的鍵能為247 kJ/mol。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是（ ）A要拆開1 mol ClCl鍵需要吸收247 kJ能量B要形成1 mol ClCl鍵需要吸收247 kJ能量C要拆開1 mol ClCl鍵需要放出247 kJ能量D要形成1 mol ClCl鍵需要放出247 kJ能量5.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極6.已知稀鹽酸和稀燒堿溶液反應(yīng)生成2 mol水時，放出114.6 kJ的熱量，下列表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AH+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= +57.3 kJBH+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3 kJCH+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= +114.6 kJDH+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 114.6 kJ7.關(guān)于如下圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少 C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原 8.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ。則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ9已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2。則下列關(guān)于H1與H2大小比較中正確的是（ ）AH1>H2 BH1<H2 CH1=H2 D無法確定10某學(xué)生欲測定中和熱，在保溫、隔熱的條件下，向盛有20 mL 2.08 molL1 NaOH溶液的試管中分五次加入5 mL未知濃度的H2SO4(邊加邊振蕩，每次加1 mL，不考慮H2SO4溶于水的放熱效應(yīng))后測得溶液的溫度分別為1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，則該硫酸的濃度是 ( )A 20.8 molL1 B6.9 molL1 C5.2 molL1 D4.16 molL1 11一些烷烴的燃燒熱(KJ/mol)如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3A熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷B乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) H1560.8KJ/molC正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多12某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C正極為Fe，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為Fe(SO4)3溶液D正極為Ag，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液13分析下圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是（）A2A+B=2C H>0 B2C(g)=2A(g)+B(g) H>0 C2A(g)+B(g)=2C(g) H>0 D2A(g)+B(g)=2C(g) H<0 14如下圖所示裝置，通電后，可觀察到Cu極溶解?，F(xiàn)有下列說法：A為負(fù)極；A為正極；Pt極產(chǎn)生的氣體是同池Fe極的2倍；CuSO4溶液的濃度不變。其說法正確的是（ ） A B C D 15 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/mol16用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A.1 molL1B.2 mol1C.3 molL1D.4 molL1第卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題17（7分）已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= 285 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 241.8 kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 241.8 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5 kJ/mol回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。（1分）（2）H2的燃燒熱為_；（1分）C的燃燒熱為_。（1分）（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。（1分）（4）CO的燃燒熱為_，（1分）其熱化學(xué)方程式為_。（2分）18(10分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3(aq)Fe(s) 3Fe2(aq)，設(shè)計原電池并完成如圖所示實驗。請回答下列問題：(1)電極X的材料是 ；（1分）石墨電極為電池的 極。（1分）(2)B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ；（2分）表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是 。（2分）(3)銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為；（2分）此處電極反應(yīng)方程式為。（2分）19（6分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。 (1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOOOPO鍵能/ kJmol1197360499X已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X _ 。（2分）(2)1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。根據(jù)下列反應(yīng)的焓變，計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變。C(石墨)O2(g) = CO2(g)；DH1 = 393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)；DH2 = 571.6 kJ/mol2C2H2(g)5 O2(g) = 4CO2(g)2H2O(l)；DH3 = 2599.2 kJ/mol，則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開。（2分）已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為_（2分）20.（8分） 1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。(1)下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是 。（2分）ANa+(g) + Cl(g) NaCl(s)； QBNa(s) + Cl2(g) NaCl(s)；Q1CNa(s) Na(g)； Q2DNa(g)e Na+(g)； Q3 ECl2(g) Cl(g)；Q4FCl(g) + e Cl(g)；Q5(2)寫出Q1與Q、Q2、Q3、Q4、Q5之間的關(guān)系式 。（2分）(3)若氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：氧化亞鐵晶體中，跟二價鐵離子緊鄰且等距的氧離子個數(shù)是 。（2分）(4)若氧化亞鐵晶體中有3 n個二價鐵離子被2 n個三價鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將_ （填“減少”、“增多”或“保持不變”）。 （2分）21(12分)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。(1)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是 ；（2分）NaOH溶液的出口為 (填字母)；（1分）精制飽和食鹽水的進(jìn)口為 (填字母)；（1分）干燥塔中應(yīng)使用的液體是 。（2分）(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為 。（2分）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4(g)2H2(g)Si(g)4SiHCl3(g)達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。（2分）(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2分）22（9分）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個重要的課題。（1）利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽的照射下，某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)的能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：鹽熔點/熔化吸熱/kJmol1參考價格/元千克1CaCl26H2O29.037.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O36.1100.11600xxNa2S2O35H2O48.549.714001800其中最適宜選用作為儲能介質(zhì)的是（）（3分）ACaCl26H2O BNa2SO410H2O CNa2HPO412H2O DNa2S2O35H2O （2）制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上由粗硅制高純度硅廠通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：Si+3HCl SiHCl3+H2 H1<0SiHCl3+H2 Si+3HCl H2>0關(guān)于上述條件下兩個反應(yīng)的敘述中不正確的是（ ）（3分）A.兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng) B反應(yīng)是放熱反應(yīng)C上述反應(yīng)是可逆反應(yīng) D兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)（3）下圖是一種太陽能熱水器的示意圖，陽光照射到太陽能集熱器上，將太陽能轉(zhuǎn)化，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據(jù)你對水的密度的認(rèn)識，你估計陽光照射下水將沿_（填“順”或“逆”）時針方向流動。（3分）答案與解析：1.C 這是一道關(guān)于反應(yīng)熱的辨析題，化學(xué)反應(yīng)一定有能量的變化，能量的變化表現(xiàn)為熱量的變化，放熱反應(yīng)發(fā)生時，可能需要加熱，如煤的燃燒，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)。2.B A是通過構(gòu)成ZnFe原電池，在船上加鋅塊構(gòu)成原電池的負(fù)極，從而保護(hù)船體不受腐蝕；B可形成氧化膜保護(hù)鋁；C中由于發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2+Cu，生成的銅附著在鋅表面構(gòu)成原電池，從而增大了反應(yīng)速率；D中一旦金屬鍍層受損后，分別形成ZnFe原電池和FeSn原電池，前者Zn被腐蝕從而保護(hù)了鐵，而后者Fe首先被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用。3.D 題中所給的三個熱化學(xué)方程式均為放熱反應(yīng)，a、b、c均為負(fù)值，1 mol H2（g）充分燃燒生成液態(tài)水時比生成氣態(tài)水時放出的熱量多，故a>b，2 mol H2（g）充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是比1 mol H2（g）充分燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的2倍，故c=2b。4.AD 拆開共價鍵需要吸收能量，形成共價鍵需要放出能量。5.A 電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電解熔融的Al2O3制Al時，若用Fe作陽極，會發(fā)生Fe2e=Fe2+，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)移到陰極上發(fā)生Fe2+2e=Fe，使得到的Al不純。6.B 生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ，且放熱時H為負(fù)值。7.D 從圖中可以看出這是原電池，原電池的電極名稱應(yīng)說是正、負(fù)極，故A錯；而原電池是活潑金屬被消耗，故B錯；負(fù)極（Zn）的電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極（Cu），故電流方向與電子流向相反，故C錯。8.C 由題中的條件可求得H2燃燒生成水蒸氣時的熱化學(xué)方程式H2(g)O2(g) = H2O(g) H1= 242 kJmol1，由于反應(yīng)過程中的焓變可由反應(yīng)物的鍵能之和減去產(chǎn)物的鍵能之和，故有E（HH）=496 kJ2463 kJ= 242 kJ，可求得E（HH）=436 kJ，故本題應(yīng)該選擇C項。9.A 相同物質(zhì)的量的H2（g）燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，且H1<0，H2<0，故H1>H2。10.C 從題中所給的實驗過程和數(shù)據(jù)來看，在逐次加入至4 mol H2SO4時，溶液溫度升高，由1.4 逐漸上升到5.2 ，當(dāng)加入第5 mL時，溫度卻下降到5.18 ，這說明與NaOH恰好中和時用去H2SO4的體積為4 mL，當(dāng)H2SO4過量時，因不再中和堿而使溶液溫度下降，顯然5.18 是一個實驗“誤差”數(shù)據(jù)，故c(H2SO4) = 1/2(0.02 L2.08 molL1 )/0.004 L5.2 molL1。11.C 正丁烷和異丁烷燃燒生成相同的CO2和H2O，正丁烷燃燒熱大，說明能量高，能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定；燃燒熱指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成 穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，B中H與熱化學(xué)方程式系數(shù)不成比例；由題給信息正戊烷的燃燒熱比2甲基丁烷大，所以C正確。D通過計算可得，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少。12.A 該題考查原電池原理的應(yīng)用，原電池的設(shè)計必須牢固掌握原電池原理。根據(jù)總反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化，必須為負(fù)極，F(xiàn)e3+被還原，必須在正極上反應(yīng)，但Fe3+并不是電極材料，電極材料必須失電子能力弱于Fe、Cu、Ag、石墨皆可，電解質(zhì)溶液應(yīng)當(dāng)含有大量的鐵離子，才能保證按題中總反應(yīng)發(fā)生，A選項符合題意，B選項不符合原電池形成條件，C選項電極不合理，D選項CuSO4溶液違背總反應(yīng)。13.C 分析題目所給圖像，2C(g)所具有的能量高，2A(g)+B(g)所具有的能量低，2C(g)2A(g)+B(g)反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱。14.D 只有金屬作陽極時金屬才會溶解，所以，乙池中Cu極為陽極，F(xiàn)e為陰極。因此可推知，電源B端為負(fù)極，A端為正極；甲池Pt極為陽極，F(xiàn)e極為陰極。甲池電解H2SO4溶液，實際上是電解水，Pt極放出O2，F(xiàn)e極放出H2，根據(jù)2H2O2H2+O2可知，Pt極上放出氣體的體積是同池Fe極上放出氣體體積的1/2，而不是2倍。乙池實為電鍍池，即Fe極上鍍Cu，電解液CuSO4的濃度保持不變。15.D 燃燒熱是指在25、101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。對C而言穩(wěn)定的氧化物是CO2（g），對H而言穩(wěn)定的氧化物是H2O（l）。所以A、B、C錯誤。16. A 電解質(zhì)溶液中，陽離子為、Cu2+，陰離子為、。而陰離子放電順序為OHSO，則陰極析出的全是O2；陽離子放電順序為Cu2+，而陽極有氣體H2析出，則說明Cu2+全部得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃u析出。故發(fā)生的電解反應(yīng)有：2Cu2+2H2O2Cu2，22H2+O2。電解水產(chǎn)生的H2為2.24 L，則同時產(chǎn)生的O2為1.12 L；故在Cu析出的同時，產(chǎn)生的O2也為1.12 L。由2Cu2+O2，可算出Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=0.1 mol，故c(Cu2+)=1 molL1此題也可以根據(jù)電子得失守恒來計算，即陽極產(chǎn)物失電子數(shù)等于陰極產(chǎn)物得電子數(shù)。設(shè)陰極有x mol銅析出，依題意有：2x+=解得x=0.1 mol，則c(Cu2+)=1 molL1。17.【答案】（1） （2）285 kJ/mol；393.5 kJ/mol （3）1425 KJ （4）151.7 kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= 151.7 kJ/mol【解析】（1）已知四個熱化學(xué)方程式H皆小于0，都是吸熱反應(yīng)。（2）氫氣的燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol，C的燃燒熱是指1 mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量，故碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol。（3）燃燒10 g氫氣生成液態(tài)水時放出的熱量為10 g/2 g/mol285 kJ/mol=1425 kJ。（4）將已知熱化學(xué)方程式可得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=H4H3= 393.5 kJ/mol（241.8 kJ/mol）= 151.7 kJ/mol，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= 151.7 kJ/mol。18.【答案】(1)鐵 正 (2)Fe3eFe2 增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性 (3)濾紙變?yōu)榧t色 O22H2O4e4OH【解析】將2Fe3(aq)Fe(s) 3Fe2(aq)拆成兩個半反應(yīng)，氧化反應(yīng)Fe2eFe2，還原反應(yīng)F2e32e2Fe2，可知負(fù)極材料為鐵，則X為鐵，石墨電極為原電池的正極。銅絲a為陽極，b為陰極，活性電極作陽極，陰極水中的H放電生成H2和OH。19.【答案】(1)434 (2) 226.8 kJ/mol (5X0.5Y) kJ/mol【解析】(1)由反應(yīng)P45O2 = P4O10，可知由DH = 6P-P5O = O (4P = O12P-O)可求得P = O的鍵能；(2)關(guān)健是理解信息，由蓋斯定律可知，一個反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)無關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)?？捎梅匠淌降募訙p處理，方程式12方程式21/2 方程式31/2，得DH = DH12DH21/2DH31/2。20. 【答案】(1)A； (2)Q1 = QQ2Q3Q4Q5 ； (3)6； (4)保持不變?！窘馕觥?1)根據(jù)“1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能”， Na+(g) + Cl-(g) NaCl(s)中的反應(yīng)熱Q就能直接表示出氯化鈉晶體格能；(2) Na(s)+ Cl2(g) NaCl(s)可以看作是由以下幾個過程組成：Na(s) Na(g) Na+(g)，Cl2(g) Cl(g) Cl-(g)，Na+(g) + Cl-(g) NaCl(s)。根據(jù)“蓋斯定律”， Q1=QQ2Q3Q4Q5。(3) 氯化鈉晶體是正六面體結(jié)構(gòu)，晶體中每個氯離子周圍有6個鈉離子，每個鈉離子周圍有6個氯離子。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，因此，每個Fe2+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個Fe2+。(4)根據(jù)電荷守恒，3n個Fe2+和2n個Fe3+所帶電荷數(shù)相等，若氧化亞鐵晶體中有3n個二價鐵離子被2n個三價鐵離子所替代，晶體中氧離子的數(shù)目將不變。21.【答案】(1)氯氣； a； d； 濃硫酸。(2)SiCl42H2O2SiO24HCl 0.35 (3)134.4【解析】本題主要考查電解飽和食鹽水的原理、還涉及化學(xué)平衡和氧化還原反應(yīng)的計算。(1)根據(jù)圖示裝置可知在d處加入的應(yīng)是飽和食鹽水，在陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，即陰極和陽極產(chǎn)物分別是H2和Cl2，并在陰極出口a處得到NaOH溶液；陽極產(chǎn)生的Cl2可用濃硫酸干燥處理。(2)根據(jù)信息可知白炭黑為SiO2，再據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可以寫出制備氣相白炭黑的反應(yīng)。生成SiHCl3的消耗的n(H2) = 0.0120 = 0.2 mol，則起始時n(H2) = 0.20.1420 = 3.0 mol；根據(jù)2NaClH2和H2為3 mol，可以求得消耗NaCl為0.351 kg；(3)根據(jù)3H23Cl2NaClO3及213.0 kg NaClO3可以求得生成的H2為134.4 m3。22.【答案】（1）B（2）C（3）順【解析】（1）選用儲能介質(zhì)儲存太陽能時，應(yīng)考慮：熔點在3040之間；熔化吸熱要盡量多；價格便宜。（2）由已知兩個化學(xué)反應(yīng)可以看出，都是置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，兩個反應(yīng)的條件不同，故不是可逆反應(yīng)。（3）4時水的密度最大，溫度升高，密度減小，故該熱水器中的水沿順時針方向流動。