2019-2020年高一化學(xué) 鈉的化合物（二精典精析.doc

2019-2020年高一化學(xué) 鈉的化合物（二精典精析知識(shí)要點(diǎn)一、 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3Na2CO3H2OCO2與酸反應(yīng)2H+CO2-3=H2OCO2酸與Na2CO3相互滴加現(xiàn)象不同，同時(shí)放出氣體比NaHCO3慢H+HCO-3=H2OCO2產(chǎn)生等量氣體耗酸比Na2CO3少與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)HCO-3OH-=CO2-3H2O與Ca（OH）2反應(yīng)Ca2-CO2-3=CaCO3HCO-3Ca2-OH- CaCO3H2O2HCO-3Ca2-2OH- CaCO3H2CO2-3用途洗滌劑，用于玻璃、造紙、肥皂、紡織工業(yè)發(fā)酵劑、滅火劑、醫(yī)療用于治過(guò)多胃酸相互轉(zhuǎn)化Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3NaHCO3NaOHNa2CO3H2O及NaHCO3受熱分解三、Na2O2、NaHCO3及其混合物的相關(guān)計(jì)算基礎(chǔ)訓(xùn)練(時(shí)間20分鐘，分值40分)1.(4分)下列物質(zhì)中不能與CO2反應(yīng)的是（）A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3溶液 D.NaHCO3答案：D2.(4分)下列說(shuō)法中不正確的是（）A.碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，它們可以相互轉(zhuǎn)化C.石灰水能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D.與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的二氧化碳，用碳酸氫鈉比用碳酸鈉的質(zhì)量要多答案：CD3.(4分)按如圖裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清的石灰水變渾，則X、Y可以是（）A.H2和NaHCO3 B.H2和Fe2O3C.CO和Na2CO3 D.CO和CuO答案：AD4.（4分）有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解后冷卻，再加足量的同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量之比是（）A.21 B.11 C.12 D.41答案：B5.(4分)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y(cè)定）。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.無(wú)法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl答案：AD 解析：與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2（生成O2）、Na2CO3和NaHCO3（生成CO2），氣體X通過(guò)NaOH溶液后體積縮?。ǘ皇菤怏w全部消失），說(shuō)明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使混合粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O2=2Na2O2。綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無(wú)法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。6.(4分)下列離子方程式正確的是（）A.鈉與水Na2H2O=Na+H22OH-B.NaHCO3與鹽酸CO2-32H+=CO2H2OC.Na2O2與水 2O2-2H2O=4OH-O2D.NaHCO3與氫氧化鈉 HCO-3OH-=CO2-3H2答案：D A應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B為：HCO-3+H+=H2O+CO2 C為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O27.(4分)可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是（）A.加熱時(shí)有氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出C.溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成答案：C 解析:A項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槭軣釙r(shí)分解的是NaHCO3，不是Na2CO3。滴加鹽酸時(shí)，Na2CO3與NaHCO3都與之反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，無(wú)法證明產(chǎn)生的氣體是由Na2CO3產(chǎn)生的，B項(xiàng)不正確。C項(xiàng)正確，在混合物的溶液中滴加BaCl2，會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 NaHCO3與BaCl2無(wú)反應(yīng)發(fā)生，混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若有沉淀生成必由于NaHCO3中混有Na2CO3。 D不正確，因二者遇石灰水均發(fā)生反應(yīng)。 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3與Na2CO3二者均與石灰水反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法斷定NaHCO3粉末中有Na2CO3。8.(4分)過(guò)量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中，充分加熱后，最后排除氣體，殘留的是（）A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3 D.Na2O答案：C 解析：注意：在題所給出的兩種物質(zhì)NaHCO3是過(guò)量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 因NaHCO3是過(guò)量的，又充分加熱，有足夠CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過(guò)量NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，不再分解。9.(8分)向100 g 8的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后將溶液在低溫下蒸干，將所得固體的可能成分填入下表：（1）（2）（3）（4）如果最后得到的固體質(zhì)量為13.7 g，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入的CO2的質(zhì)量為_g。答案：解析：CO2通入NaOH溶液后發(fā)生如下反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3即產(chǎn)物受CO2的量的影響，所得產(chǎn)物成分有四種可能組合：NaOH Na2CO3Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3NaOH若全部反應(yīng)生成Na2CO3，設(shè)最多能生成Na2CO3 x g，NaOH若全部反應(yīng)生成NaHCO3，設(shè)最多能生成NaHCO3 y g，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80 g 106 g8g x x=10.6 gNaOH+CO2=NaHCO340g 84 g8 g y y16.8 g因8 g10.6 g13.7 g16.8 gNaOH與NaHCO3不能共存，故產(chǎn)物為Na2CO3與NaHCO3的混合物設(shè)與NaOH反應(yīng)時(shí)生成的Na2CO3的CO2為 m g2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80 g 44g 106gmg 設(shè)與NaOH反應(yīng)時(shí)生成的NaHCO3的CO2為n gNaOH+CO2=NaHCO340g 44g 84gng 據(jù)題意：解得：m=2.2 g n=4.4 g答案：（1）（1）（2）（3）（4）NaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3（2）6.6 g提高訓(xùn)練(時(shí)間20分鐘，分值40分)10.（4分）要除去CO2氣體中所混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過(guò)（）A.NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液C.飽和石灰水 D.氨水答案：A11.（4分）兩種鈉鹽晶體混合物，分別裝入兩支試管，其中一支加熱時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生，另一支加水也有CO2氣體放出。這兩種鹽可能是（）A.Na2CO3和NaHSO4 B.NaHCO3和NaHSO4C.NaHCO3和Na2CO3 D.NaHSO3和Na2CO3答案：B B中加熱時(shí)，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 溶于水NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO212.（4分）用1 L1.0 molL-1的NaOH溶液吸收0.6 mol CO2，所得溶液中的CO2-3和HCO-3的物質(zhì)的量濃度之比約是（）A.13 B.21 C.23 D.32答案：B13.(4分)有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解冷卻后，再加足量的含同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的HCl的鹽酸溶液，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是（）A.21 B.11 C.12 D.41答案：B第一份NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 36.5第二份2NaHCO3Na2CO3H2OCO2284 10684 53Na2CO32HCl=NaClH2OCO2106 7353 36.5由此可知：兩份如果NaHCO3都是84 g時(shí)，消耗HCl都為36.5 g.14.(4分)下列各組物質(zhì)中兩兩相互作用時(shí)，生成物不會(huì)因反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量的改變而改變的是（）A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和HCl答案：CA中4NaO22Na2O,2NaO2Na2O2 B中2NaOHCO2=Na2CO3H2O（CO2少量）NaOHCO2=NaHCO3 （CO2過(guò)量） C中Na2O2和CO2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2 D中Na2CO3HCl（少量）=NaHCO3NaCl Na2CO32HCl（過(guò)量）=2NaClH2OCO215.(4分)在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g 無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）A.等于1.06 g B.大于1.06 g而小于2.86 gC.等于2.86 g D.大于2.86 g答案：D Na2CO3飽和溶液中加入Na2CO3會(huì)析出晶體，如果不考慮Na2CO3從原飽和溶液中帶出水，則1.06 g Na2CO3應(yīng)析出晶體x g。Na2CO310H2O=Na2CO310H2O106 2861.06 x2.86實(shí)際上當(dāng)Na2CO3析出晶體時(shí)，應(yīng)帶出原溶液中一部分水，使原溶液中部分溶質(zhì)也以晶體形式析出，故析出的晶體質(zhì)量應(yīng)大于2.86 g。16.(4分)四個(gè)密閉容器中分別裝有：Na2O2和NaHCO3Na2O2和NH4HCO3Na2O2和Ca（HCO3）2Na2CO3和NaHCO3,各容器中每種物質(zhì)均為1 mol，現(xiàn)加熱至300，反應(yīng)完全后排出氣體，四容器中殘留固體僅為Na2CO3的容器是（）A. B. C. D.答案：B2Na2O22NaHCO3=2Na2CO32NaOHO2由于Na2O2不足（2Na2O2NH4HCO3=NH32NaOHNa2CO3O2） 故2NaOHCO2=Na2CO3H2O，恰好使HCO-3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3和H2O，故余物只有Na2CO3 Ca（HCO3）2CaCO3CO2H2O 2NaHCO3Na2CO3H2OCO217.(4分)天平兩盤上的兩只燒杯，各盛有等濃度等體積的稀H2SO4，天平平衡，今一側(cè)放Na2CO3,另一側(cè)放NaHCO3，若藥品也等質(zhì)量，則天平（）A.放Na2CO3一側(cè)重 B.放NaHCO3一側(cè)重C.仍平衡 D.無(wú)法判斷答案：A 由方程式分析：2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2168 98 88Mg Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2106 98 44Mg 無(wú)論酸量多少，等質(zhì)量的NaHCO3總比Na2CO3放出的CO2多，故放Na2CO3一側(cè)偏重。18.(2分)加熱20 gK2CO3和KHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化時(shí)，固體質(zhì)量減少了3.72 g。（1）此混合物中含KHCO3_g。（2）在加熱后的剩余物中加入足量的鹽酸，可生成CO2_g。答案：12g；5.2g解析:使用差量法求解。本題中固體質(zhì)量減少是由KHCO3的分解引起的，質(zhì)量的減少與引起這種減少的KHCO3之間存在比例關(guān)系；設(shè)混合物中KHCO3質(zhì)量為x，則有：2KHCO3K2CO3H2OCO2200g 138g 固體質(zhì)量減少62 gX 3.72 g12 g所以，混合物中KHCO3質(zhì)量為12 g。加熱充分反應(yīng)后剩余的16.28 g固體全部是K2CO3，它與鹽酸反應(yīng)生成CO2，設(shè)CO2的質(zhì)量為y，則有：K2CO32HCl=2KClH2OCO2138g 44 g16.28 g y y5.2 g19.(1分)加熱NH4HCO3并使產(chǎn)物全部變?yōu)闅鈶B(tài)：若將產(chǎn)物全部依次通過(guò)足量Na2O2和濃H2SO4，Na2O2增重m1g，濃H2SO4增重n1g；若將產(chǎn)物依次通過(guò)濃H2SO4和Na2O2，則濃H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g，每次通過(guò)時(shí)，氣體被全部吸收，則m1、n1、m2、n2質(zhì)量由小到大的順序是_。答案：n1m2m1n2提示：NH4HCO3NH3CO2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2 W（增重）218g 32g 4 g2Na2O22CO2=2Na2CO3O2244g 32g 56 gm14 g56 g60 g2NH3H2SO4=（NH4）2SO4 W217 g 34 gn134 g即n134 g，n270 g,m256 gn1m2m1n220.(5分)（1）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去的方法是_，有關(guān)化學(xué)方程式為_。（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_，化學(xué)方程式為_。（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3,除去的方法是_，反應(yīng)的離子方程式為_。答案：（1）加熱至不再有氣體產(chǎn)生 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 （2）通入足量CO2 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 （3）加入適量的鹽酸 CO2-32H+=H2OCO2拓展探究(時(shí)間20分鐘，分值20分)21.(10分)有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)以下反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式：（1）WXCO2H2O （2）ZCO2XO2（3）ZH2OYO2 （4）XCa（OH）2YCaCO3W_，X_，Y_，Z_。答案：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O222.（10分）某學(xué)生學(xué)習(xí)了堿金屬的有關(guān)知識(shí)后并結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了如圖裝置。當(dāng)打開活塞C，使液體A與隔板上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)中蠟燭慢慢熄滅；待蠟燭芯只余火星時(shí)，關(guān)閉C打開D，則看到中蠟燭燃燒更亮。請(qǐng)寫出該裝置中下列物質(zhì)的化學(xué)名稱：A_。B_。C_。寫出裝置中反應(yīng)的離子方程式_。寫出裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：A、稀鹽酸 B、碳酸鈣 C、過(guò)氧化鈉 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2