2019-2020年高一上學期期中 化學試題.doc

2019-2020年高一上學期期中 化學試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共7頁，滿分為100分?？荚囉脮r90分鐘。注意事項：1、答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學號填寫在答題卡和答卷密封線內相應的位置上，用2B鉛筆將自己的學號填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內的相應位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 第一部分選擇題(共58分)一、 選擇題(本題包括14小題,每題只有一個選項符合題意,每題3分,共42分)1下列說法正確的是A裝置A可用于實驗室制取蒸餾水，從處通入冷卻水B裝置B可用于分離苯和水，且油層由分液漏斗的上口倒出C裝置C可用于除去固體BaCl2中的MgSO4D裝置D可用于蒸發(fā)結晶獲得CuSO45H2O晶體2下列說法正確的是 A物質的量是物質所含微粒的數目B阿伏加德羅常數是人們規(guī)定的數，沒有單位CH2的摩爾質量等于6.021023個H2的質量之和D標準狀況下，H2的摩爾體積約為22.4 Lmol13. 下列有關說法正確的是 A能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質 B電離時生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸 C納米材料（粒子直徑一般在1nm100nm）屬于膠體 D丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的4下列物質中，不屬于電解質的是 ANaOH固體 BCuSO45H2O CBaSO4 DNaCl溶液5相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是它們所含的分子數目之比為1：1 它們所含的原子總數目之比為2：3它們的質量之比為7：11 它們的體積比是1：1A B C D6. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A Ag+、K+ 、MnO4-、 Cl- BBa2+ 、Na+ 、Cl- 、NO3 -C K+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- DNa+ 、H+ 、NO3- 、SO42-7將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（ ） A. 123 B. 321 C. 111 D. 6328已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點（）沸點（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是A過濾 B蒸發(fā) C蒸餾 D萃取9. 下列關于分離或提純物質的方法說法正確的是A分離花生油中混有的較多水，最好采用分液的方法B在除去生石灰中的石灰石時，加水后進行過濾C過濾和蒸發(fā)的操作過程中都要用到玻璃棒，且作用相同D將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅出去氫氣10. 已知1.5051023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是A16gB32gC64g /molD32g /mol11溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別在于A是否是大量分子或離子的集合體 B分散質粒子直徑的大小C是否能透過濾紙 D是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀12. 下列關于溶液的說法正確的是A1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 數目約為0.26.021023個B50 mL 1mol/L AlCl3溶液與100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物質的量濃度相等C0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液與0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的數目之比為 2:1D 配制1 mol/L Na2CO3 溶液100 mL，可將20 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液用水稀釋至100 mL13. 能用H+ + OH- = H2O表示的反應是 A氫氧化鋇溶液與硫酸反應 B氫氧化銅與稀硝酸反應 C氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應 D氫氧化鈉與醋酸溶液反應14. 下列反應屬于氧化還原反應的是 ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2二、選擇題（本題包括4小題，每題有兩個選項符合題意，每題4分，只選一個正確選項得2分，錯選得0分，共16分） 15下列離子的檢驗正確的是A某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+C某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-D某溶液中滴入硝酸銀和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-16. 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是 A. 1.8 g 的NH4 離子中含有的電子數為NA B. 常溫常壓下，48g O3含有氧原子數為3NA C. 1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中Na+個數為NA D. 25，101 kPa，11.2L氧氣所含的分子數為0.5 NA17. 右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系正確的是XYZA.純堿堿 ZY YX純凈物B.鹽酸電解質化合物C.膠體分散系物質D.非金屬氧化物氧化物化合物18. 下列離子方程式書寫錯誤的是 A氫氧化鋇溶液中加入硫酸溶液 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4 + H2O B氯化銅溶液中加入燒堿溶液 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 C氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液 Ba2+ + SO BaSO4 D碳酸鈉溶液與足量的稀硫酸混合 CO+ 2H+ CO2+ H2O第二部分非選擇題(共 42 分)19.（12分）某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。為了檢驗它們做了以下實驗，將表格補充完整，并回答問題。實驗操作實驗現象結論取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進行實驗得無色溶液滴加稀硫酸無明顯現象滴加氫氧化鈉溶液出現白色沉淀加入足量AgNO3溶液含有NaCl寫出和中反應的離子方程式：_ ；_ 。20.（22分）粗鹽水中含可溶性雜質(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現進行提純以獲得純凈的食鹽。請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關問題。（1）步驟所發(fā)生的化學反應方程式為： _ _ （2）操作A的名稱是_ ，操作B的名稱是_ 。（3）步驟加入的試劑及用量是_，若未進行操作A就加該試劑產生的結果是_ _。（4）步驟所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是： ，若不再產生沉淀，則說明該試劑已經過量。（5）實驗室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是 。配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 轉移溶液過程中出現漏液 溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶 定容時俯視（視線偏高） 搖勻后發(fā)現液面降低，再加蒸餾水 21.（8分）常溫下在50mL水中溶解12.5g CuSO45H2O（摩爾質量為250g/mol），（忽略溶解前后體積變化和Cu2+與水的反應）求：（1）該溶液中溶質電離出的陰陽離子的總物質的量。 （2）該溶液中CuSO4的物質的量濃度。（3）取出25.0 mL該溶液，配成濃度為0.10 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？xx第一學期班級：_姓名：_學號：_ O 密 O 封 O 線O高一級化學科期中考試答卷成績： 注意事項：1、本答卷為第二部分非選擇題答題區(qū)?？忌仨氂煤谏舟E的鋼筆或簽字筆在各題目指定區(qū)域內的相應位置上答題，超出指定區(qū)域的答案無效。 2、如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。19.實驗操作實驗現象結論 ； 。20. （1） ； 。（2） ； 。（3） ； 。（4） 。 （）（5） ； ； ； ； ； ； 。21. xx第一學期高一級化學科期中試題答案123456789BDDDCBACA101112131415161718DBDCCBDABCDAC19（12分）實驗操作實驗現象結論不含CuSO4不含Na2CO3含有Mg(NO3)2出現白色沉淀 （每格2分）Mg22OH Mg(OH)2； AgCl AgCl （每式2分）20.(22分)（1）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl， Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （各2分，共4分）（2）過濾（1分）蒸發(fā)（1分） （3）適量鹽酸（控制pH=7）或過量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca2+、Ba2+（2分）（4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分） 100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分） 無影響，偏低，偏高，偏高，偏低 （各1分，共5分）21.（8分）（1）0.1mol （4分） （2）1.0mol/L （2分） （3）250mL （2分）