2019-2020年高中化學(xué) 2.2《化學(xué)平衡》教案 舊人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.2化學(xué)平衡教案 舊人教版必修2教學(xué)內(nèi)容化學(xué)平衡的概念和基本特征教學(xué)目標(biāo)1、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，初步了解其特征；2、應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)推導(dǎo)和理解新的知識(shí)。重點(diǎn)難點(diǎn)用反應(yīng)速率的知識(shí)推導(dǎo)和理解平衡狀態(tài)時(shí)動(dòng)、等、定、變的矛盾統(tǒng)一關(guān)系。教法設(shè)計(jì)導(dǎo)探歸固教學(xué)環(huán)節(jié)教 學(xué) 活 動(dòng)復(fù)習(xí)導(dǎo)入探究歸納一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢可用反應(yīng)物消耗速率或生成物生成速率來(lái)表示。那么，在可逆反應(yīng)中又是怎么樣的呢？一、可逆反應(yīng)的速率什么叫可逆反應(yīng)？列舉數(shù)例 1、可逆反應(yīng) 正反應(yīng) 逆反應(yīng)已知500100ka下2SO2 O2 2SO3 狀態(tài)起始濃度 2mol/L 1mol/L 0mol/L A t1(1分鐘時(shí))濃度 1.9mol/L 0.95mol/L 0.1mol/L B計(jì)算1分鐘內(nèi)速率VSO2 = VO2 = VSO3=討論1：這三個(gè)速率值的化學(xué)意義分別是什么?共同意義是什么?2：此時(shí)逆反應(yīng)發(fā)生了嗎?其快慢程度可以怎樣表示呢?3：此階段怎樣比較V正 V逆 ？大小如何?講解:嚴(yán)格的說(shuō)CSO2=0.1mol/L=C消耗-C生成 因此三個(gè)值是反應(yīng)總速率2、表示方法 區(qū)分V正 V逆 V正 V逆 都有多個(gè)值可表示之 比較V正 V逆 選定同一種物質(zhì)V消耗和V生成 觀察C反應(yīng)物C生成物的變化t2(30分鐘時(shí))濃度 0.12mol/L 0.06mol/L 1.88mol/L C比較Ct1Ct2討論4：與前次結(jié)果相比V正有什么變化？為什么？5：推測(cè)此階段V逆如何變化？t3(60分鐘時(shí))濃度 0.12mol/L 0.06mol/L 1.88mol/L D比較Ct2Ct3討論6：是否反應(yīng)停止？為什么？ 7：推測(cè)此階段V正V逆如何變化？8：據(jù)此時(shí)數(shù)據(jù)推測(cè)：30分鐘時(shí)V正V逆大小如何？此階段V正V逆大小如何？說(shuō)出依據(jù)當(dāng)條件不變時(shí)，進(jìn)一步推測(cè)下個(gè)60分鐘時(shí)各物質(zhì)濃度V正V逆 的大小 3、變化由正反應(yīng)開(kāi)始： V V正 V逆 0 t1 t2 t3 t 研究其他可逆反應(yīng)也可得到類(lèi)似結(jié)論：在一定的條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)時(shí)候，會(huì)呈現(xiàn)一種特殊的情形V正=V逆 各組分C不變我們稱(chēng)之為化學(xué)平衡狀態(tài)探究歸納 二、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)究竟是一種什么樣的狀態(tài)呢？它有哪些基本特征？學(xué)生閱讀課本，分析概念要點(diǎn)1、 定義：化學(xué)平衡狀態(tài) （化學(xué)平衡 平衡）P40一定條件 可逆反應(yīng) V正=V逆 選定同一種物質(zhì)V消耗和V生成T 、P一定 對(duì)象 濃度不變體系中各成分含量 V% n%不變前提 主體 表現(xiàn) 原因2、特征概括：定、等、動(dòng)、變練習(xí) 勾勒C-t圖象并與V-t圖象對(duì)照，標(biāo)出t1t2t3,找出狀態(tài)ABCD3、研究平衡的重要工具練習(xí) 計(jì)算平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率、SO3百分含量4、研究平衡的意義本課小結(jié)學(xué)習(xí)指導(dǎo)化學(xué)平衡是本章的核心概念。本課知識(shí)與前一節(jié)反應(yīng)速率的知識(shí)關(guān)系緊密。要注意用反應(yīng)速率的知識(shí)推導(dǎo)和理解化學(xué)平衡及其基本特征。鞏固訓(xùn)練1、對(duì)于可逆反應(yīng) M()+ N() Q()達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等。B、M、N全部變成了QC、反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化。D、反應(yīng)已經(jīng)停止。2、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：A、開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0。B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為0。C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定。D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定3、在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣（18O2），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于A、只存在于O2中。B、只存在于O2和SO3中。C、只存在于SO2和SO3中。D、三種物質(zhì)中都有。4、在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X(氣)和1mol Y(氣)發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g),某一時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是：A、c(Z)=0.75mol/LB、c(Z)=1.20mol/LC、c(w)=0.80mol/LD、c(W)=1.00mol/L5、一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)，c(A2) =0.5mol/L，c(B2) = 0.1mol/L，c(C) = 1.6mol/L，若A2、B2、C的起始濃度分別用amol/L，bmol/L，cmol/L表示，請(qǐng)回答：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 。a、b的取值范圍是 。思維發(fā)散下列“平衡”與化學(xué)平衡有何異同？數(shù)學(xué)中水池問(wèn)題-進(jìn)水出水平衡 物理中力的平衡化學(xué)中飽和溶液溶解結(jié)晶平衡 生物中生態(tài)平衡板書(shū)計(jì)劃化學(xué)平衡（一）一、 可逆反應(yīng)的速率1、可逆反應(yīng)正反應(yīng) 逆反應(yīng)2、表示方法 區(qū)分V正 V逆 V正 V逆 都有多個(gè)值可表示之比較V正 V逆選定同一種物質(zhì)V消耗和V生成 觀察C反應(yīng)物C生成物的變化3、變化由正反應(yīng)開(kāi)始：V V正 V逆 0 t1 t2 t3 t二、 化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：p40化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡 平衡 要點(diǎn)分析2、特征概括：定、等、動(dòng)、變3、研究平衡的重要工具-C-t圖象V-t圖象4、研究平衡的意義: 研究和控制反應(yīng)進(jìn)行的程度原料（反應(yīng)物）轉(zhuǎn)化率 產(chǎn)品（生成物）百分含量