2019-2020年高一人教版必修2化學化學能與熱能教.doc

2019-2020年高一人教版必修2化學化學能與熱能教編寫：xx化學備課組 【學習目標】1知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因2通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化3理解中和熱的概念，學會定性和定量的研究化學反應中熱量變化的科學方法2拓寬學生的科學視野，使學生建立正確的能量觀，提高節(jié)能意識?！緦W習重點】化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化基礎知識一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系復習 化學鍵：_*鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol?；瘜W鍵的形成蘊涵著能量變化，在進行反應時化學鍵要斷裂，吸收能量，反應后形成新化學鍵要放出能量，反應前反應物能量與反應后生成物能量不相等。分析2HH2中能量變化？1mol H2中含有1molHH，在250C 101kPa條件下，由H原子形成1molHH要_436kJ的能量，而斷開1molHH重新變?yōu)镠原子要_436kJ的能量。類比分析CH44C+4H（吸收4mol415kJ/mol=1660kJ）小結：化學鍵的_是化學反應中能量變化的主要原因。 小結：化學反應的特點：1有新物質生成，新物質和反應物總能量不同。2反應中要遵循能量守恒。3反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。討論為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？結論 一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的_與生成物的_的相對大小E（反應物）_E（生成物）放出能量E（反應物）_E（生成物）吸收能量二、化學能與熱能的相互轉化 放熱反應：_熱的化學反應化學反應 吸熱反應：_熱的化學反應實驗2-1 實驗記錄 實驗步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入23mL6mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結論思考討論1.鋁與鹽酸反應的化學方程式： _ 。2.在反應過程中你將能看到什么現(xiàn)象？3.用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化。采取哪些簡單易行的辦法？4.要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，在實驗中應注意哪些問題？實驗2-2 實驗2-2實驗記錄實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{有_氣生成用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應_熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成用化學方程式表示上述反應：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O實驗2-3步驟一：三個學生各取一個大小相同的試管，分別做一個實驗并記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。步驟二：匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。步驟三：對實驗進行原理性抽象為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？填寫實驗記錄反應物及用量酸HNO3 20 mL 2 mol/LHCl 20 mL 2 mol/LHCl 20 mL 2mol/L堿NaOH 20 mL 2 mol/LNaOH 20 mL 2 mol/LKOH 20 mL 2mol/L混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3結 論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應時_熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應時_熱HCl與KOH發(fā)生中和反應時_熱對實驗進行歸納和概括強酸與強堿發(fā)生_反應時_熱量討論分析三個反應的化學方程式和離子方程式為：_ _ 酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。 【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）