2019-2020年高考化學 氨和銨鹽課時同步練習 新人教版必修1.doc

2019-2020年高考化學 氨和銨鹽課時同步練習 新人教版必修1一、選擇題（共包括8小題。16小題只有一個選項符合題意，78小題有兩個選項符合題意）。1.常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的一組是（ ）NO、O2C2Hx、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A. B.C. D.2.實驗室制取下列氣體時，可選用同一套氣體發(fā)生裝置的一組是（ ）A.NH3 和 Cl2 B.NH3 和 H2 C.Cl2和H2 D.NH3和 O23.NO2- 既有氧化性，又有還原性。NaNO2 大量進入血液時，能將血紅蛋白中的 Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗 NO2-的是（ ）A.FeCl2 和 KSCN B.AgNO3 和 HNO3C.KMnO4 和 H2SO4 D.KI 和淀粉4.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)，下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（ ）A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水5.把a L含（NH4）2SO4 和 NH4NO3的混合溶液分成兩等份。一份用b mol 燒堿剛好把 NH3 全部趕出；另一份與 BaCl2 溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2,則原溶液中c(NO3-)為（ ）A.b-2c/a mol/L B.2b-4c/a mol/LC.2b-c/a mol/L D.b-2c/2a mol/L6.將a g 純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應(yīng)中消耗的 HNO3為b g 。若ab=821,則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為（ ）A.b/2 g B.2b g7.如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液，擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（ ）A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NH3（H2O含酚酞）/藍色噴泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉D.HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉8.（xx年泰安）氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知 NH4H與水反應(yīng)有 H2生成，則下列敘述不正確的是（ ）A.NH4H 共價化合物B.NH4H 固體投入少量的水中，有兩種氣體生成C.NH4H 與水反應(yīng)時，NH4H 是還原劑D.NH4H 溶于水，所形成的溶液顯酸性二、非選擇題9.已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）D的化學式是-_，E的化學式是-_，H的分子式是- 。（2）A和B反應(yīng)生成C的化學方程式是-_ 。（3）F溶液與過量 CO2 反應(yīng)的離子方程式：-_ 。10.我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進行生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是-_（填字母標號）。a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）：試回答下列 有關(guān)問題：（）乙裝置中的試劑是-_；（）丁裝置中稀硫酸的作用是-_；另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。（）實驗時，須先從a管通入-_氣體，再從b管中通入-_氣體；（）有同學建議在戊裝置的b管下端連接已裝置，理由是-_ 。11.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W小組學生設(shè)計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣。大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是-_ 。堿石灰的作用是_ 。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱，氨催化氧化生成的產(chǎn)物為 NO，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學方程式是-_ 。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是_ ，其理由是_ 。氨氣燃燒的化學方程式是_ 。12.在濃硝酸中放入銅片：（1）開始反應(yīng)的化學方程式為-_ ，實驗現(xiàn)象為_ 。（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學式方程為-_ （3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_ _ 。（4）若將12.8 g 銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L（標準狀況下）。求所消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？參考答案：1. 解析：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,上述三種反應(yīng)，氣體體積減少水位上升。中 NH3 極易溶于水，、在題述條件下不反應(yīng)，各氣體也難溶于水，故試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少。 答案：A 2.解析：選擇氣體發(fā)生裝置的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件，制 NH3 和 O2 都屬固、固加熱型，可選用同一套氣體發(fā)生裝置。 答案：D 3.解析：A項，F(xiàn)e2+會被氧化為 Fe3+，與KSCN 作用顯血紅色；B項，無明顯現(xiàn)象，不能檢驗 NO2- ；C項，KMnO4將NO2- 氧化后褪色；D中I-被 NO2- 氧化的產(chǎn)物 I2可與淀粉作用顯藍色。 答案：B 4.解析：A項中濃 H2SO4不是揮發(fā)性酸，不會產(chǎn)生白色煙環(huán)；B、C、D三項中的由于 NH3的摩爾質(zhì)量小，擴散速度快，所以離白色煙環(huán)遠的甲為濃氨水，故C正確。 答案：C 5.解析：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： NH4+OH-NH3+H2O SO42-+Ba2+=BaSO4 每份中：n(NH4+)=b mol,n(SO42-)=c mol 所以每份中n(NH4NO3)=(b-2c)mol (據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷守恒)。 原溶液中 c(NO3-)=2(b-2c)mol/a L=2b-4c/a mol/L。 答案：B 6.解析：Cu 與HNO3的質(zhì)量比為821，則物質(zhì)的量之比 n（Cu)n（HNO3)=38。設(shè)有3 mol Cu 參與反應(yīng)，生成Cu（NO3)2 3 mol,則起酸性作用的 HNO3為6 mol,故選D。 答案：D 7.解析：CO2與 NaHCO3不反應(yīng)，且CO2在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2與 NaHCO3溶液不會產(chǎn)生噴泉；NH3極易溶于水且氨水呈堿性，因此，NH3與含酚酞的H2O會產(chǎn)生紅色噴泉；H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,由于CuS為黑色沉淀，因此形成黑色噴泉；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,AgCl為白色沉淀，因此形成白色噴泉，故選AB。 答案：AB 8.解析：氫化銨（NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，所以 NH4H 是離子化合物，A錯；根據(jù)題目所給信息，寫出 NH4H 與水反應(yīng)的方程式：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，如果投入少量的水中，則生成濃氨水，會有氨氣放出，所以有氫氣和氨氣兩種氣體放出，B對；形成的溶液呈堿性，D錯；NH4H 與水反應(yīng)時，NH4H 中的-1價氫被氧化到0價，即NH4H作還原劑，C對。 答案：AD 9.解析：本題的題干與框圖給出的信息很有限，要想推斷出所有物質(zhì)，我們需要把題干信息與轉(zhuǎn)化框圖充分結(jié)合起來，根據(jù)G是氯化鈣，固體E和固體F反應(yīng)除了得到 CaCl2外，還得到了一種氣體D，即固+固CaCl2+D（氣體)+H，由此反應(yīng)特征，根據(jù)以往所學的反應(yīng)，不難確定該反應(yīng)是實驗室制取 NH3的反應(yīng)，進而可推出其他物質(zhì)，此題就可順利求解了。 答案：（1)NH3NH4ClH2O（2)H2+Cl22HCl （3)OH-+CO2=HCO3-10.解析：（1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出。 （2)（)用飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)過來的 HCl；丁裝置中稀硫酸的作用是防止未反應(yīng)的 NH3 產(chǎn)生環(huán)境污染；（)由于 NH3的溶解度比CO2 的溶解度大很多倍，先通 NH3會得到更多的 NaHCO3,從而提高生產(chǎn)效率。（)由于底部具有放大了的多孔球泡，增大了氣體與溶液接觸面積，從而提高 CO2吸收率。 答案：（1)c(2)（)飽和碳酸氫鈉溶液 （)吸收未反應(yīng)的 NH3（答“防止倒吸”或“吸收 CO2”錯) （)NH3CO2（)增大氣體與溶液接觸面積，提高 CO2 吸收率 11.解析：這是考查 NH3 的制取，NH3 的氧化及 NH3 的性質(zhì)的綜合實驗。（1)加熱碳酸鹽能制取 NH3，則其鹽可能是 NH4HCO3或（NH4)2CO2，堿石灰用于吸收 CO2、H2O。（2)干燥的 NH3與 O2 在催化劑加熱作用下發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O，NO遇管內(nèi) O2 轉(zhuǎn)化為 NO2。（3)氨氣在空氣中不能燃燒，NH3 外逸又污染環(huán)境，所以應(yīng)先通入 O2，后通入 NH3。 NH3在純氧中燃燒生成 N2和H2O。 答案：（1)（NH4)2CO3 或 NH4HCO3 吸收水和CO2 （2)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2 （3)應(yīng)先通入 O2，后通入 NH3若先通入氨氣，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出污染環(huán)境。 4NH3+3O22N2+6H2O 12.解析：（1)在濃硝酸中放入銅片，開始反應(yīng)的化學方程式為： Cu+4HNO3（濃)=Cu（NO3)2+2NO2+2H2O。 （2)銅跟濃硝酸反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)最后階段發(fā)生的是銅與稀 HNO3的反應(yīng)。 （3)反應(yīng)停止后，反應(yīng)體系中有：Cu、Cu2+、NO-3，加入稀硫酸后，H2SO4電離出 H+，又“生成了 HNO3”，故又會有 Cu 溶解。 （4)產(chǎn)生的5.6 L氣體是 NO2 和 NO的混合氣體。根據(jù) N 原子守恒可算出被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量，再根據(jù) Cu 的量可算出顯酸性的 HNO3 的物質(zhì)的量Cu 反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cu（NO3)2，故顯酸性的 HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)為Cu 的物質(zhì)的量的2倍。消耗 HNO3 的總物質(zhì)的量=起酸作用的 HNO3 物質(zhì)的量+被還原（起氧化劑作用)的 HNO3的物質(zhì)的量。 銅的物質(zhì)的量為：12.8 g/64 gmol-1=0.2 mol, 起酸作用的 HNO3 的物質(zhì)的量為：0.2 mol2=0.4 mol, NO2 和 NO的總物質(zhì)量為：5.6 L/22.4 Lmol-1=0.25 mol,則起氧化劑作用的 HNO3（即被還原的 HNO3)總物質(zhì)的量為0.25 mol,故總共所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為： 0.4 mol+0.25 mol=0.65 mol。 答案：（1)Cu+4HNO3（濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 （2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。 （3)加入稀H2SO4后，H2SO4電離出H+，與原溶液中的NO3-形成強氧化性條件（即相當于溶液中又生成了稀HNO3)，因此Cu又會溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡。 （4)0.65 mol