2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（1）作業(yè) 新人教版選修4.doc

2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（1）作業(yè) 新人教版選修41．能用焓判據(jù)判斷下列過程方向的是(　　)A．濕的衣服經(jīng)過晾曬變干B．硝酸銨溶于水C．100 ℃時的水蒸氣凝結(jié)成水D．25 ℃、101 kPa時2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJmol－1能自發(fā)進(jìn)行2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是(　　)A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行3．對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實驗證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行下列說法中，正確的是(　　)A．在溫度、壓強一定的條件下，焓變和熵變共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)4．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJmol－1、ΔS＝－145 Jmol－1K－1。

下列說法中錯誤的是(　　)A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率D．汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒5．下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJmol－1　ΔS＝＋1 110 J(molK)－1B．CO(g)===C(石墨，s)＋O2(g)　ΔH＝＋110.5 kJmol－1　ΔS＝－89.36 J(molK)－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3 kJmol－1 ΔS＝－280.1 J(molK)－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.3 kJmol－1ΔS＝＋184.0 J(molK)－16．下列判斷不正確的是(　　)A．少量的食鹽溶解于水中：ΔS>0B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)：ΔS>0C．氣態(tài)水變成液態(tài)水：ΔS>0D．CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)　ΔS>07．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是(　　)A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的8．判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加”“減小”或“無明顯變化”。

1)2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)________2)H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)________3)(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)________4)Cu(s)＋Cl2(g) CuCl2(s)________5)將少量KNO3晶體溶解在水中________9．有A、B、C、D 4個反應(yīng)：反應(yīng)ABCDΔH/(kJmol－1)10.51.80－126－11.7ΔS/(Jmol－1K－1)30.0－113.084.0－105.010．氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進(jìn)步，不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法，進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作請回答下列問題：用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：N2＋3H22NH3已知，在常溫下，1 g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4 kJ1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________2)如果一個反應(yīng)的ΔH－TΔS＜0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行已知該反應(yīng)的ΔS＝－198.2 Jmol－1K－1請判斷上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

參考答案1． 解析：濕衣服經(jīng)過晾曬變干和硝酸銨溶于水都是自發(fā)過程，該過程雖然吸收熱量，但熵值增大，熵增效應(yīng)超過了能量效應(yīng)；100 ℃時水蒸氣凝結(jié)成水是自發(fā)過程，因為該過程釋放了能量，使體系能量降低，符合題意；D項中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時又是熵增反應(yīng)，熵增效應(yīng)同樣超過了能量效應(yīng)答案：C2． 解析：熵值增大的反應(yīng)，即ΔS>0的反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，所以熵變與反應(yīng)的方向有關(guān)；熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個因素，但不是唯一因素，所以B錯；自發(fā)反應(yīng)不一定ΔS>0，故D錯答案：C3． 解析：A項，焓變和熵變共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向；B項，放熱、熵增時，ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；D項，固體的溶解也與熵變有關(guān)答案：A4． 解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，A項正確；常溫下，ΔH－TΔS＝－113 kJmol－1－298 K[－145 Jmol－1K－1]10－3kJJ－1＜0，故常溫下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)速率，B項錯誤，C項正確；CO和NO均會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒答案：B5．解析：A項，反應(yīng)為放熱的熵增加反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行C項，焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用，ΔH－TΔS<0，在一定條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

D項，熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用，ΔH－TΔS<0，在一定條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行答案：B6．解析：食鹽溶于水是典型的熵增加過程；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，氣體的物質(zhì)的量增大，為熵增加的反應(yīng)；氣態(tài)水變成液態(tài)水是體系混亂度減小的過程，為熵減小的過程；CaCO3(s)的分解產(chǎn)生了氣體，為熵增加的反應(yīng)答案：C7． 解析：ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；ΔH＞0，ΔS＜0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；ΔH＞0，ΔS＞0的反應(yīng)，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行；ΔH＜0，ΔS＜0的反應(yīng)，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行答案：A8． 解析：判斷熵值變化的依據(jù)是同溫同壓下，氣態(tài)熵值＞液態(tài)熵值＞固態(tài)熵值，狀態(tài)都是氣態(tài)時，看物質(zhì)的量的多少，物質(zhì)的量越多，熵值越大故(1)減小，(2)無明顯變化，(3)增加，(4)減小5)KNO3溶于水時KNO3===K＋＋NO，自由移動離子數(shù)目增多，因此熵值增加答案：(1)減小(2)無明顯變化(3)增加(4)減小(5)增加9． 解析：將表中數(shù)據(jù)代入公式ΔG＝ΔH－TΔS；當(dāng)ΔG＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔG＞0時，反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行答案：C　B　77 ℃　A　－161.6 ℃　D10． 解析：ΔH－TΔS＝－92.4 kJmol－1－298 K(－0.198 2 kJmol－1K－1)＜0，所以可以自發(fā)進(jìn)行。

答案：(1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1　(2)能。