2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點規(guī)范練19 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素.doc

2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點規(guī)范練19 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在容積為2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法中正確的是()A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1B.用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 molL-12.在容積為2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.4 kJmol-1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4 mol,10 s后達到化學(xué)平衡,測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A.反應(yīng)前5 s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1s-1B.達到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大C.達到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應(yīng)速率都不改變3.在恒溫、恒容的容器中進行反應(yīng)2AB,若反應(yīng)物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需要20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需反應(yīng)時間應(yīng)()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是()用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度汽車尾氣中的NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,減小壓強,反應(yīng)速率減慢增大壓強,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一增加反應(yīng)物的用量,一定會增大化學(xué)反應(yīng)速率A.B.C.D.5.一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A.混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)B.2 min后,加壓會使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢,平衡正向移動C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為31D.從開始到平衡,用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 molL-1min-16.一定溫度下,在一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達到平衡狀態(tài),此時B反應(yīng)了1.2 mol,下列說法正確的是()A.充入N2(不參與反應(yīng))使壓強增大可加快反應(yīng)速率B.A的平均反應(yīng)速率為0.4 molL-1min-1C.平衡狀態(tài)時,B、C的反應(yīng)速率相等D.C的平均反應(yīng)速率為0.2 molL-1min-17.在某一恒溫、體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)H<0,t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A.Ot2時,v(正)>v(逆)B.、兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)>C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加CD.、兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)<8.向容積固定為2 L的密閉容器中充入9.6 mol NO和4.8 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H<02NO2(g)N2O4(g)H<0測得NO2和N2O4濃度變化如圖所示,010 min維持容器溫度為T ,10 min時改變某反應(yīng)條件,一段時間后再次平衡。下列說法正確的是()A.前5 min反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.24 molL-1min-1B.T 時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36C.10 min時改變反應(yīng)條件可能是降低溫度D.若起始時向該容器中充入1.6 mol NO2和4.0 mol N2O4,T 達到平衡時,NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中510 min的不同9.為探討反應(yīng)aX+bYcZ中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,實驗測得X、Y的初始濃度(用c表示,單位為molL-1)與生成物Z的濃度達到0.004 2 molL-1時所需時間見下表。k為常數(shù),下列關(guān)于該反應(yīng)的反應(yīng)速率的判斷,正確的是()c(X)c(Y)所需時間/s一0.100.100.60 s二0.200.100.15 s三0.200.050.30 sA.v=kc(X)c(Y)B.v=kc(X),且與c(Y)無關(guān)C.v=kc2(X)c(Y)D.v=10.一定溫度下,將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入容積為2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)方程式中x=2B.t2時刻改變的條件是使用催化劑C.t3時刻改變的條件是移去少量DD.t1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同二、非選擇題(本題共3個小題,共50分)11.(16分)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1 時,不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示:時間/min濃度/(molL-1)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30(1)1020 min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=。(2)30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母序號)。A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合適的催化劑D.適當(dāng)縮小容器的體積(3)40 min后的反應(yīng)速率(填“一定”或“不一定”)比2030 min內(nèi)的反應(yīng)速率快。12.(16分)已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O,甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下(所取溶液體積均為10 mL):實驗編號實驗溫度/250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1(1)其他條件不變時,探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗(填實驗編號);若同時選擇實驗、實驗、實驗,測定混合液變渾濁的時間,可探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)乙同學(xué)研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)甲所做實驗中記錄反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間時產(chǎn)生0.016 g S,甲記錄的上述實驗溶液變渾濁的時間是25 s,用Na2S2O3表示的反應(yīng)速率為。13.(xx安徽黃山二模)(18分)冬季是霧霾高發(fā)季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤是造成霧霾的原因之一。(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx,可減少氮氧化物的排放。已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-1 160 kJmol-1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為。(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實現(xiàn)廢物利用,達到節(jié)能減排的目的,反應(yīng)原理可表示為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。請回答:03 min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為 molL-1min-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g),則達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。圖1(3)二甲醚也是清潔能源,用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H,已知一定條件下,反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖2所示。圖2a、b、c按由大到小的順序排序為;H0(填“>”“<”或“=”)。對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式Kp=。在恒容密閉容器里按體積比為12充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是。A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B.混合氣體的密度增大C.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小參考答案考點規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.A2A(g)+B(g)2C(g):210:0.60.30.6:1.40.70.6v(A)=0.3 molL-1s-1,A項正確;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比得v(B)=0.15 molL-1s-1,B項錯誤;2 s時,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率(A)=100%=30%,C項錯誤;2 s時,物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1,D項錯誤。2.C前10 s內(nèi)v(NO)=2v(N2)=2=0.1 molL-1s-1,但前5 s與前10 s由于反應(yīng)物濃度及容器內(nèi)溫度都不相同,所以平均速率不相等,A項錯誤;升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,B項錯誤;平衡時v正(CO)=2v逆(N2),C項正確;充入1 mol O2會消耗NO,使c(NO)減小,反應(yīng)速率會改變,D項錯誤。3.C反應(yīng)物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s,則其反應(yīng)速率為=0.002 molL-1s-1。若由0.06 molL-1降到0.036 molL-1,所需反應(yīng)時間為x s,則其反應(yīng)速率為molL-1s-1。因為隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,反應(yīng)速率逐漸減小,即<0.002,解得x>12。4.B鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化,不能得到H2,錯誤;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,錯誤;決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),錯誤;NO和CO都是氣體,減小壓強反應(yīng)速率減慢,正確;對于沒有氣體參與的反應(yīng),壓強的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率,錯誤;加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池,加快反應(yīng)速率,正確;使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使活化分子百分數(shù)增大,反應(yīng)速率加快,正確;氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫,正確;固體和純液體用量的增加,不會影響化學(xué)反應(yīng)速率,錯誤。5.D反應(yīng)生成固體D,氣體質(zhì)量發(fā)生變化,若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài),A項錯誤;2 min后,加壓會使正、逆反應(yīng)速率都加快,平衡正向移動,B項錯誤;將 3 mol A和1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)比和起始量之比相同,所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為11,C項錯誤;2 min內(nèi)生成0.8 mol D,則消耗A的物質(zhì)的量為1.2 mol,故2 min內(nèi)v(A)=0.3 molL-1min-1,D項正確。6.D容器容積不變,充入氮氣對反應(yīng)物和生成物濃度沒有影響,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故A項錯誤;不能用單位時間內(nèi)固體的量的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,故B項錯誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以2v(B)=3v(C),故C項錯誤;v(C)=v(B)=0.2 molL-1min-1,故D項正確。7.C在t1t2時,v(正)=v(逆),A項錯誤;由圖像可知第二次平衡后,反應(yīng)速率與第一次平衡時相同,這說明反應(yīng)物、生成物的濃度不變,所以A物質(zhì)的體積分數(shù)相同,B項錯誤;加入物質(zhì)C,物質(zhì)C的濃度增大,逆反應(yīng)速率瞬間增大,但容器體積增大,物質(zhì)A、B的濃度降低,正反應(yīng)速率瞬間減小,平衡左移,物質(zhì)C的濃度逐漸減小,逆反應(yīng)速率也逐漸減小,物質(zhì)A、B的濃度逐漸增大,正反應(yīng)速率也逐漸增大,最終又達到原來的平衡狀態(tài),C項正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變,D項錯誤。8.B由題圖可知,前5 min內(nèi)c(NO2)由0增加到1.2 molL-1,c(N2O4)由0增加到0.8 molL-1,則前5 min內(nèi)c(NO)=1.2 molL-1+0.8 molL-12=2.8 molL-1,v(NO)=0.56 molL-1min-1,A項錯誤;T 反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)為K=0.36,B項正確;圖中10 min之后,c(NO2)、c(N2O4)均逐漸減小,而降低溫度時,反應(yīng)均正向移動,c(NO2)、c(N2O4)應(yīng)逐漸增大,C項錯誤;起始時加入1.6 mol NO2和4.0 mol N2O4,相當(dāng)于加入9.6 mol NO和4.8 mol O2,與原平衡是等效平衡,T 達到平衡時,c(NO2)與圖中510 min的相同,D項錯誤。9.C由第一、二組數(shù)據(jù)知,X的物質(zhì)的量濃度加倍,而Z達到相同濃度所需時間縮短為原來的,故反應(yīng)速率與c2(X)成正比,由第二、三組數(shù)據(jù)知,Y的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?Z達到相同濃度所需時間延長一倍,故反應(yīng)速率與c(Y)成正比,C項正確。10.At2時刻改變條件,濃度增大而平衡不移動,催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡,則只能是改變?nèi)萜鞯娜莘e,使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?所以反應(yīng)前后氣體體積不變,故x=2,A項正確,B項錯誤;由于D是固體,D的多少不影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,故C項錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D項錯誤。11.答案 (1)0.009 molL-1min-1(2)AD(3)一定解析 (1)1020 min時,N2的平均反應(yīng)速率為=0.009 molL-1min-1;(2)各物質(zhì)的濃度均增大到原來的1.2倍,所以采取的措施可以是縮小體積增大壓強,也可以是加入NO增大NO的濃度,因此AD正確。12.答案 (1)(或)不同反應(yīng)物濃度(2)0.001 molL-1s-1解析 (1)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)該只改變溫度,而其他條件不變;實驗溫度相同,只是改變了反應(yīng)物濃度。(2)由已知反應(yīng)可得關(guān)系式Na2S2O3S,即得n(Na2S2O3)=n(S)=0.000 5 mol,故v(Na2S2O3)=0.001 molL-1s-1。13.答案 (1)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJmol-1(2)0.505.33增大(3)a>b>c<AC解析 (1)由蓋斯定律(+)得到CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJmol-1。(2)由圖可知,03 min內(nèi)二氧化碳的濃度變化為1.00 molL-1-0.50 molL-1=0.50 molL-1,v(CO2)=,則v(H2)=3v(CO2)=0.50 molL-1min-1;開始CO2的濃度為1.00 molL-1,故容器的體積為=1 L,H2的起始濃度為=3 molL-1,10 min時反應(yīng)達到平衡,則:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g):1300:0.752.250.750.75:0.250.750.750.75故該溫度下的平衡常數(shù)K=5.33;保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g),相當(dāng)于在原基礎(chǔ)上增大壓強,則平衡正向移動,平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大。(3)反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),增大H2的濃度,平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,即投料比越高,CO的轉(zhuǎn)化率越大,故答案為a>b>c;由圖2可以看出,當(dāng)一定時,(CO)隨溫度升高而減小,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0。對于氣相反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),根據(jù)用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。逆反應(yīng)速率先增大后減小,說明平衡逆向移動,A正確;若容器的體積減小,則壓強增大,混合氣體的密度增大,但平衡正向移動,B錯誤;對于放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K減小,平衡逆向移動,C正確;氫氣的轉(zhuǎn)化率減小,不一定是平衡逆向移動,如充入了氫氣,平衡正向移動,但H2轉(zhuǎn)化率減小,D錯誤;答案為AC。