2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(shí)學(xué)案魯科版.doc

2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(shí)學(xué)案魯科版課標(biāo)要求1理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2理解活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。,1反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。3其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。4對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器的體積)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)(增大容器的體積)，反應(yīng)速率減小。5使用合適的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。1濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)一般規(guī)律對于很多反應(yīng)來說，其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。(2)定量關(guān)系反應(yīng)速率方程a意義：反應(yīng)速率方程可定量地表示化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的反應(yīng)物濃度的關(guān)系。b實(shí)例：對于反應(yīng)H2O22HI=2H2OI2其反應(yīng)速率方程為vkc(H2O2)c(HI)，其表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物H2O2、HI的濃度成正比。反應(yīng)速率常數(shù)(k)含義表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率單位不同反應(yīng)速率方程中k的單位不同意義通常反應(yīng)速率常數(shù)k越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快影響因素與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系，是由實(shí)驗(yàn)測定的，不能根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出。2壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)一般規(guī)律對于氣體反應(yīng)在溫度、體積一定的條件下，壓強(qiáng)與濃度成正比，因此，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越小，反應(yīng)速率越小。(2)對于不涉及氣體物質(zhì)的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響。特別提醒(1)對于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體物質(zhì)的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(2)改變?nèi)芤旱挠昧繒r(shí)，由于濃度不變，因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(3)壓強(qiáng)的改變?nèi)绻麑怏w物質(zhì)的濃度沒有影響，則反應(yīng)速率不發(fā)生變化。1下列關(guān)于反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式vkca(A)cb(B)的敘述中，正確的是()A對于所有的化學(xué)反應(yīng)，k是數(shù)值和單位都不變的常數(shù)Ba、b是化學(xué)方程式中A和B的系數(shù)C對于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，k與所有外界條件都無關(guān)Dvkca(A)cb(B)需要通過實(shí)驗(yàn)來確定，不能隨意根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出解析：選D在反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式中，k是反應(yīng)速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響。通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。對于很多反應(yīng)，這種關(guān)系式中濃度的方次與化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定關(guān)系。由此可見，A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤。2常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9 g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()A200 mL 2 molL1HCl溶液B500 mL 2 molL1H2SO4溶液C100 mL 3 molL1HCl溶液D500 mL 18.4 molL1H2SO4溶液解析：選B在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)速率的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度有關(guān)。鐵和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就是和氫離子反應(yīng)，故氫離子的濃度大小決定反應(yīng)速率的大小，但注意D選項(xiàng)是濃H2SO4，會使鐵鈍化。綜上所述，正確答案為B項(xiàng)。3反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠使反應(yīng)速率增大的是()A增加C的量B將容器的容積縮小一半C保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積增大解析：選BC為固體反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器的容積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大，反應(yīng)速率增大；保持容器容積不變，充入Ar，體系的總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物濃度并未改變，反應(yīng)速率不變；充入Ar使容器的容積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物的濃度變小，反應(yīng)速率減小。1一般規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度、化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。2經(jīng)驗(yàn)規(guī)律(1)范托夫近似規(guī)律：對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10 K，反應(yīng)速率增加到原來的24倍。利用此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可以對一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計(jì)。(2)阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式kAe，式中k為反應(yīng)速率常數(shù)，Ea為活化能，由該式可知，當(dāng)Ea0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大。3活化能(1)活化分子能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子，是普通分子吸收能量后形成的。(2)活化能普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量。(3)實(shí)例如圖是基元反應(yīng)H2Cl=HClH的活化能示意圖?；罨蹺a是活化分子的能量與反應(yīng)物分子的能量之差。4活化能對反應(yīng)速率的影響(1)活化能越高，反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)速率越小。(2)升高溫度，可以提高反應(yīng)物分子的能量，增大反應(yīng)物分子形成活化分子的比例，反應(yīng)速率加快。5溫度影響反應(yīng)速率的理論解釋在其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此，升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。1Fe與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是()A增加鐵的量B增大硫酸的濃度C加熱 D增大壓強(qiáng)解析：選CA項(xiàng)，增加鐵的用量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱，溫度升高，反應(yīng)速率一定增大，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，錯(cuò)誤。2硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：選D多個(gè)外界條件不同時(shí)，要對比找出其他相同條件，然后比較。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，結(jié)合選項(xiàng)知混合液體都為20 mL，根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，可以推知D選項(xiàng)正確。1催化劑的概念催化劑是能加快化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。2催化劑的催化原理(1)由于催化劑的質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，反應(yīng)歷程中必定既包括有催化劑參與的反應(yīng)，又包括使催化劑再生成的反應(yīng)。(2)催化劑是通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率。(3)催化劑的催化原理可表示為使用催化劑改變反應(yīng)的歷程降低反應(yīng)的活化能(如上圖)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)加快化學(xué)反應(yīng)速率。3特點(diǎn)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)來實(shí)現(xiàn)的，且與其他因素相比，影響程度較大。(1)選擇性：只對某一反應(yīng)或某類反應(yīng)起催化作用。不同的反應(yīng)有不同的催化劑，且催化劑具有一定的活化溫度，催化劑不同，活化溫度不同。(2)高效性：可以大幅度降低反應(yīng)的活化能，從而有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率。4其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨、增大反應(yīng)物接觸面積等，均會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。12SO2O22SO3是工業(yè)上制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C使用催化劑不影響反應(yīng)速率D一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3解析：選A降低體系溫度能減慢反應(yīng)速率；使用催化劑能加快反應(yīng)速率；一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3。2已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)2B(g)3C(g)D(s)H<0，如圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是()增大A的濃度縮小容器的容積增大B的濃度升高溫度加入合適的催化劑ABC D解析：選C觀察圖中的曲線a、b，主要看兩處：轉(zhuǎn)折點(diǎn)的先后。轉(zhuǎn)折點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)代表達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，題圖中曲線a比曲線b先轉(zhuǎn)折，說明曲線a表示的化學(xué)反應(yīng)速率比曲線b表示的化學(xué)反應(yīng)速率大，達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間較短。水平線的高低。圖中曲線b和曲線a的水平線相重合，說明A的轉(zhuǎn)化率不變。所以使曲線b變?yōu)榍€a，采取的措施只能是使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。因D呈固態(tài)，故該反應(yīng)是化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應(yīng)，所以加入催化劑或增大壓強(qiáng)都只能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。3實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀H2SO4反應(yīng)制H2。若按如下表格實(shí)驗(yàn)順序，改變反應(yīng)條件，回答問題。實(shí)驗(yàn)編號T/K鋅的規(guī)格H2SO4溶液的濃度298鋅粒0.1 molL1H2SO4溶液298鋅粒4 molL1H2SO4溶液298鋅粉0.1 molL1H2SO4溶液298鋅粒0.1 molL1H2SO4與少量CuSO4混合液298鋅粒0.1 molL1H2SO4與少量Na2SO4混合液 (1)比較反應(yīng)速率大小：v_v、v_v、v_v、v_v(2)其中實(shí)驗(yàn)_是從化學(xué)能量轉(zhuǎn)化角度分析反應(yīng)速率不同于另外幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。答案：(1)<<>(2)三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1常溫下，反應(yīng)AB=AB，按以下情況進(jìn)行：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是()A>>>B>>>C>>> D>>>解析：選A中c(A)c(B)0.5 molL1，中c(A)c(B)1 molL1，中c(A)c(B)0.05 molL1中c(A)c(B)0.25 molL1在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?gt;>>。2設(shè)C(s)CO2(g)2CO(g)H>0，反應(yīng)速率為v1，N23H22NH3H<0，反應(yīng)速率為v2，對上述反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，v1和v2的變化情況為()A同時(shí)增大 B同時(shí)減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大解析：選A對于大多數(shù)反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。3反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快的是()縮小體積使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)不變充入He使體積增大體積不變充入He使壓強(qiáng)增大體積不變充入NO使壓強(qiáng)增大A BC D解析：選D增大了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減??；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；增大了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快。4用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體。下列措施對改變該反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()改用等濃度的硝酸與碳酸鈣反應(yīng)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)改用相同質(zhì)量粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣改用含有相同H濃度的稀硫酸A BC D解析：選A因硝酸與鹽酸的濃度相同，故對反應(yīng)速率無影響。壓強(qiáng)是通過改變氣體的濃度來改變反應(yīng)速率的，而該反應(yīng)為固體碳酸鈣與液體鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有氣體，故改變壓強(qiáng)對該反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎沒有影響；粉末碳酸鈣的表面積較大，反應(yīng)速率增大；盡管強(qiáng)調(diào)了稀硫酸與原鹽酸中的H濃度相同，但稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的CaSO4微溶，覆蓋在碳酸鈣表面，從而使碳酸鈣與H的接觸面積減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。5在一定條件下，二氧化硫與氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。試回答下列問題：(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600 時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí)，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如上圖所示，前10 min正反應(yīng)速率變化趨勢是逐漸_(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_。(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是_。(4)根據(jù)圖中判斷，10 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_；20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_。a加入催化劑 b縮小容器容積c降低溫度 d增加O2的物質(zhì)的量解析：(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10 min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率變化趨勢是減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為1.33103 molL1min1。(3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段，即1520 min和2530 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10 min到15 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然增大，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。答案：(1)減小(2)減小1.33103 molL1min1(3)1520 min,2530 min (4)abd1下列說法正確的是()A決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑B食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率C鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率D2 mol SO2與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3解析：選B決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)正確；加水稀釋，H濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和O2生成SO3是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示。下列影響反應(yīng)速率的因素有()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度ABC D解析：選C鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg2H=Mg2H2，是鎂與H間的置換反應(yīng)，與Cl無關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會加快；溶液的溫度對該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，反應(yīng)速率也會加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H)不斷減小，反應(yīng)速率會逐漸減慢。3試分析下列可逆反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的曲線圖，正確的是()解析：選C增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)A、B、D錯(cuò)誤。4向四個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，反應(yīng)開始時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)乙500 ，用V2O3做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)丙450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)丁500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)A甲>乙>丙>丁 B乙>甲>丙>丁C乙>甲>丁>丙 D丁>丙>乙>甲解析：選C比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率大小時(shí)，催化劑、溫度對反應(yīng)的影響程度較大，溫度相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率就越大。5某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)過程a有催化劑參與B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC使用催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E2解析：選C由題圖可知，a是沒有催化劑參與的反應(yīng)過程，b是有催化劑參與的變化過程，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)放熱，C項(xiàng)正確。6反應(yīng)AB=C的反應(yīng)速率方程為vkc(A)c(B)，v為反應(yīng)速率，k為反應(yīng)速率常數(shù)。當(dāng)c(A)c(B)1 molL1時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于其反應(yīng)速率常數(shù)。下列說法正確的是()A只增大c(A)時(shí)，v增大 B只增大c(C)時(shí)，v增大C只升高溫度時(shí)，k不變 D只升高溫度時(shí)，k減小解析：選A只增大c(A)或c(B)時(shí)，v增大，k不變；只增大c(C)時(shí)，v、k都不變；只升高溫度時(shí)，k增大，v增大。7.如圖為反應(yīng)2SO2O22SO3的速率v(SO2)變化的圖像，則橫坐標(biāo)可能是()A反應(yīng)時(shí)間B溫度C壓強(qiáng)DSO2的濃度解析：選Av(SO2)隨著壓強(qiáng)、溫度以及反應(yīng)物濃度的增大而增大，B、C、D都不符合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)正確。8在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響如圖所示，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C圖表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D圖表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高解析：選B若增大O2的濃度，正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，隨后逐漸變大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，v(正)v(逆)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)所用時(shí)間短，則其反應(yīng)速率較快，乙的壓強(qiáng)比甲的高，但增大壓強(qiáng)平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)?；卮鹣铝袉栴}：(1)增加Fe的量，正反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)將容器的容積縮小一半，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。(3)保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。解析：(1)Fe為固體，因此增加Fe的量，反應(yīng)速率不變。(2)將容器的容積縮小一半，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。(3)保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，體系中各物質(zhì)的濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小。答案：(1)不變(2)增大增大(3)不變不變(4)減小減小10某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論，資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(3)實(shí)驗(yàn)中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示：分析上圖能夠得出什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？解析：(1)加入催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，其原因是加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子的碰撞幾率，使活化分子的有效碰撞增多，從而加快反?yīng)速率。(2)實(shí)驗(yàn)和的區(qū)別是中H2O2的濃度小，中H2O2的濃度大，所以實(shí)驗(yàn)和的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響。為了能夠通過實(shí)驗(yàn)和探究濃度對反應(yīng)速率的影響，對原實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)，可向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)由圖像知實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率最快，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率最慢，說明堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。答案：(1)降低了反應(yīng)的活化能(2)探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(3)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。1把下列4種X的溶液分別加入到4個(gè)盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時(shí)X與鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A20 mL3 molL1B20 mL2 molL1C10 mL4 molL1 D10 mL2 molL1解析：選A本題中反應(yīng)速率的大小是由混合后反應(yīng)物濃度的大小決定的，由于最后溶液體積相同，所以混合前X的物質(zhì)的量越大，混合后其濃度越大，反應(yīng)速率越快。2對于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C(s)O2(g)CO2(g)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C用空氣代替O2可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加木炭的量不能加快化學(xué)反應(yīng)速率解析：選CA項(xiàng)，粉碎木炭可增加表面積，可增大反應(yīng)速率；B項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；C項(xiàng)，空氣代替O2，使O2濃度變小，反應(yīng)速率變??；D項(xiàng)，固體物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，其濃度可看作為一定值，故加入木炭對反應(yīng)速率無影響。3某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物應(yīng)為()實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無無10 mL 5% H2O2溶液MnO2固體A5 mL 2% H2O2溶液B10 mL 5% H2O2溶液C10 mL 2% H2O2溶液 D5 mL 10% H2O2溶液解析：選B根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，因此雙氧水的濃度一定不是2%。實(shí)驗(yàn)是探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，雙氧水的濃度和用量與實(shí)驗(yàn)相同，即實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物應(yīng)為10 mL 5% H2O2溶液。4.可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說法正確的是()A維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)解析：選D先觀察原反應(yīng)的特點(diǎn)可知，原反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像可知該反應(yīng)在t1時(shí)改變了某個(gè)條件使正反應(yīng)速率減小，而使逆反應(yīng)速率增大，只能是在該時(shí)刻增大了生成物的濃度而減小了反應(yīng)物的濃度，所以只有D選項(xiàng)符合。D選項(xiàng)在溫度、壓強(qiáng)不變的情況下充入SO3(g)，則使SO3(g)的濃度增大，但是由于壓強(qiáng)不變，使體積變大，所以導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度減小。5下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢解析：選DA項(xiàng)中，改用98%的濃硫酸，鐵發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣；B項(xiàng)，加入氯化鈉溶液使鹽酸濃度變小，c(H)減小，反應(yīng)速率減慢；C項(xiàng)，升高溫度，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的速率都加快；D項(xiàng)，減小壓強(qiáng)，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率減慢。6已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：選AH2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的，I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I，而IO為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率的變化都符合示意圖中表示的反應(yīng)是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H<0CH2(g)I2(g)2HI(g)H>0D2A(g)B(g)2C(g)H>0解析：選B由題中反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖可知，升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng)，只有B項(xiàng)符合題意。8一定量的鋅粉和6 molL1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量的是()石墨粉CuO銅粉鐵粉濃鹽酸A BC D解析：選B加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，即不影響產(chǎn)生H2的總量；加入CuO，CuO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，故生成氫氣的總量減少；加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，即不影響產(chǎn)生H2的總量；加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完全后，鐵也可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增加；加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，即不影響產(chǎn)生H2的總量。9目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在容積為1 L的密閉容器中，(容積不變)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)(正反應(yīng)放熱)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。(2)下列說法正確的是_。A進(jìn)行到3 min時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B10 min后容器中壓強(qiáng)不再改變C達(dá)到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變D3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)<v(逆)(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如下圖所示：則下列說法符合該圖像的是_。At1時(shí)刻，增大了X的濃度Bt1時(shí)刻，升高了體系的溫度Ct1時(shí)刻，縮小了容器體積Dt1時(shí)刻，使用了催化劑解析：(1)010 min內(nèi)，v(CH3OH)0.075 molL1min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的系數(shù)之比可知v(H2)3v(CH3OH)0.225 molL1min1。(2)3 min時(shí)反應(yīng)尚未平衡，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等；10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體物質(zhì)的量不再變化，容器恒容，壓強(qiáng)不再變化；恒容容器中充入氬氣反應(yīng)速率不變；10 min前未達(dá)平衡，v(正)>v(逆)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度，升高體系溫度不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。A、B錯(cuò)誤。反應(yīng)容器容積不變，C錯(cuò)誤。D使用催化劑可同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，D正確。答案：(1)0.225 molL1min1(2)BC(3)D