2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測三物質(zhì)的聚集狀態(tài)蘇教版.doc

2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測三物質(zhì)的聚集狀態(tài)蘇教版1下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L解析：選B在一定的溫度、壓強下，氣體的體積取決于微粒數(shù)目的多少，A錯誤，B正確；若狀態(tài)不同，氣體的體積大小和分子數(shù)多少不能判斷，C錯誤；標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4 Lmol1，若不在標準狀況下，1 mol氣體所占的體積可能不是22.4 L，D錯誤。 2常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()解析：選D等質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大。3下列說法正確的是()A1 mol CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等B22.4 L H2和71 g Cl2恰好反應生成2 mol HClC非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積一定不是22.4 LD1 mol HCl在標準狀況下的體積約是22.4 L解析：選DA項中，分子數(shù)、質(zhì)量相等，但是沒有指明是同溫、同壓條件下，氣體的體積不一定相等；B項中，22.4 L H2不一定是1 mol，所以不一定恰好反應；C項中，非標準狀況下，1 mol氣體的體積可能是22.4 L；D項中，HCl在標準狀況下體積約為22.4 L，正確。4下列說法中，正確的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 LBH2的氣體摩爾體積約為22.4 LC在標準狀況下，1 mol H2和1 mol NaCl所占的體積都約為22.4 LD在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2 mol解析：選DA項沒有指明條件，無法判斷；B項，氣體摩爾體積的單位應是Lmol1；C項，標準狀況下，NaCl不是氣態(tài)，它的體積遠小于22.4 L；D項，標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，又因為每個分子中都含有2個氮原子，因此所含有的N的物質(zhì)的量為2 mol。5下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為NAB標準狀況下，4 g H2所占的體積約是22.4 LC32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 LD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同解析：選CA項為非標準狀況下的體積，11.2 L N2含有的分子數(shù)小于NA；B中，4 g H2在標準狀況下體積為44.8 L；D項中氣體所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。6在標準狀況下，某氣體密度為1.25 gL1，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A12.5B14C28 D30解析：選C相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量等于1 mol該氣體的質(zhì)量，1 mol氣體體積此時為Vm22.4 Lmol1，M1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，所以Mr28。7同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的敘述中正確的是()A密度比為1611 B密度比為1116C體積比為11 D體積比為1611解析：選ASO2與CO2的體積比等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即為相對分子質(zhì)量的反比：44641116，同溫同壓下，密度比為相對分子質(zhì)量之比：64441611。8標準狀況下，同質(zhì)量的氣體A和B，已知B的體積大于A，則它們的摩爾質(zhì)量的關(guān)系是()AMAMB BMA>MBCMA<MB D無法確定解析：選B在同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，同條件下，氣體體積大，氣體的分子數(shù)多，物質(zhì)的量大，由mnM知，Mm/n，質(zhì)量一定時，n越大，摩爾質(zhì)量M越小，即MA>MB。9某氣體由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1，該氣體有m g，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol；(2)該氣體在標準狀況下的體積為_L；(3)該氣體所含原子總數(shù)為_個。答案：(1)(2)(3)10(1)質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數(shù)之比為_；氧原子數(shù)之比為_；相同條件下的體積之比為_。(2)標準狀況下，1.7 g NH3的體積為_L，它與標準狀況下_L H2S含有相同數(shù)目的H。(3)某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2。標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_，R的相對原子質(zhì)量為_。解析：(1)三種氣體的質(zhì)量之比為1676，其物質(zhì)的量之比為554，即分子數(shù)之比為554，相同條件下的體積之比為554，氧原子數(shù)之比為1054。(2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，標準狀況下的體積為0.1 mol22.4 Lmol12.24 L,1.7 g NH3中含有0.3 mol H，與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的H，則標準狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質(zhì)的量為0.02 mol，摩爾質(zhì)量為1.28 g0.02 mol64 gmol1，則R的相對原子質(zhì)量為6416232。答案：(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol1321下列敘述正確的是()A1 mol任何氣體的體積都約為22.4 LB1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約是22.4 LC標準狀況下，1 mol O2所占的體積約是22.4 LD標準狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量不一定是1 mol解析：選CA項中未指明氣體所處狀況，不能判斷；B項未指明物質(zhì)的狀態(tài)，不能判斷；C項中1 mol O2在標準狀況下的體積約為22.4 L；D項，標準狀況下22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。 2在標準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023個N2分子C44.8 L HCl D6 g H2解析：選DA為1 mol H2SO4，B為1 mol N2，C為2 mol HCl，D為3 mol H2，在標準狀況下1 mol H2SO4的體積遠遠小于1 mol氣體的體積，而對于相同狀況下的氣體，其物質(zhì)的量越大，所占體積越大。3在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：選D根據(jù)題意，等體積、等密度，兩者等質(zhì)量，B項錯誤；等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量不相等，則壓強和分子數(shù)不相等，A、C兩項錯誤；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等，D項正確。4設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，標準狀況下m g O2和N2的混合氣體含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是()A. L B. LC. L D. L解析：選A設(shè)O2與N2的平均摩爾質(zhì)量為M，由題意得m/MNAb，MmNA/b，n g該混合氣體的物質(zhì)的量為n/Mnb/mNA，在標準狀況下的體積為22.4 nb/mNA(L)。5同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學式為()AAB BA2BCAB3 DAB2解析：選C根據(jù)阿伏加德羅定律，A2、B2、C三種氣體在該反應中的物質(zhì)的量之比是132。假設(shè)反應前1 mol A2(含2 mol A)、3 mol B2(含6 mol B)，反應后生成2 mol C(總共含有2 mol A和6 mol B)，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 mol C中含有1 mol A和3 mol B，即1個C分子中含有1個A原子和3個B原子，C的化學式即是AB3。6在同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時為116 g，充滿CO2時為122 g，充滿氣體A時為114 g，則A的相對分子質(zhì)量為()A44 B32C28 D17解析：選C設(shè)空瓶質(zhì)量為m。據(jù)同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，得得m100 g，MA28 gmol1。7下列關(guān)于a g H2和b g He的說法正確的是()A同溫同壓下，H2和He的體積比是a2bB同溫同壓下，若ab，則H2與He的物質(zhì)的量之比是11C體積相同時，He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量D同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等解析：選Dn(H2)a/2 mol，n(He)b/4 mol，同溫同壓下，V(H2)V(He)n(H2)n(He)2ab，A項錯誤；若ab，n(H2)n(He)21，B項錯誤；C項中，此時的溫度和壓強沒有確定，不能比較；根據(jù)阿伏加德羅定律，D項正確。8在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小解析：選B根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于>1，所以M(甲)>M(乙)；由于甲、乙質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于外界條件相同，所以甲、乙摩爾體積相同。9對一定量氣體體積的探究。(1)已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：化學式條件1 mol氣體體積/LH20 C,101 kPa22.4O20 C,101 kPa22.4CO0 C,101 kPa22.4H20 C,202 kPa11.2CO20 C,202 kPa11.2N2273 C,202 kPa22.4NH3273 C,202 kPa22.4(2)從上表分析得出的結(jié)論：1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為_。1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(3)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：_，_。(4)應用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)解析：(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出，1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4 L；1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間距離幾乎相同，所以1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4 g O2的物質(zhì)的量n(O2)0.125 mol。在標準狀況下的體積為0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。答案：(2)22.4 L不一定(3)氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間距離幾乎相等(4)V(O2)nVmVm22.4 Lmol12.8 L。10CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，則：(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是_g; (2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是_L；(3)混合氣體在標準狀況下的密度是_gL1。解析：n(CO2)0.5 mol，假設(shè)反應前混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得：m(CO)0.25 mol28 gmol17 g，V(CO2)0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。(混)1.6 gL1。答案：(1)7(2)5.6(3)1.6