2019-2020年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力2.1共價(jià)鍵模型第2課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)導(dǎo)學(xué)案魯科版.doc

2019-2020年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力2.1共價(jià)鍵模型第2課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)導(dǎo)學(xué)案魯科版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念2.能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)【學(xué)習(xí)過(guò)程】鍵參數(shù). 鍵能概念： 單位： 鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂。. 鍵長(zhǎng)概念： 單位：pm（pm10-12m）鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定幾種共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng) HH 0.7410-10m CC 1.5410-10mClCl 1.9810-10m NN 1.1510-10m3. 鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：CO2 結(jié)構(gòu)為，鍵角為，為直線(xiàn)形分子。 H2O鍵角 形 CH4鍵角 正四面體規(guī)律總結(jié)：在三個(gè)鍵參數(shù)中，鍵能 ，分子越 ；鍵長(zhǎng)越 ，化學(xué)鍵越 ?！镜漕}解悟】例1. 下列分子中，最難分裂成原子的是（ ）A. HF B. HCl C. HBr D. HI例2. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 鍵能愈小，表示化學(xué)鍵越牢固，難以斷裂B. 兩原子核越近，鍵長(zhǎng)愈短，化學(xué)鍵愈牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C. 破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量D. 鍵能、鍵長(zhǎng)只能定性地分析化學(xué)鍵的特性?！井?dāng)堂檢測(cè)】1. 下列各說(shuō)法中正確的是（ ）A分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180DHO鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2463KJ2. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固B成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵3. 下列分子中鍵角最大的是（ ）ACH4 BNH3 CH2O DCO2. 與互為等電子體的是（ ）A B C D5. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固C雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D在同一分子中，鍵要比鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同6. 下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（ ）ACH4和NH4+ BB3H6N3和C6H6 CF-和Mg DH2O和CH47. 三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是 （ APCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵CPCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等DPCl3是非極性分子8. 下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是（ ）AH2 BCl2 CBr2 DI29. 由課本表21可知的鍵能為436kmol它所表示的意義是 如果要使mol2分解為2mol原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？ 能量數(shù)值 當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能 ，兩原子核間的平均距離鍵長(zhǎng) 10. H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90，其原因是（ ）A. 共價(jià)鍵的方向性 B. 共價(jià)鍵的飽和性 C. S原子電子排布D. S原子中p軌道的形狀11. 下列說(shuō)法中正確的是( )A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小D.在化學(xué)變化中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原12. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是( ) A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵13. 等電子體假說(shuō)認(rèn)為：凡原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，相應(yīng)的物質(zhì)稱(chēng)為等電子體，如CO和N2?，F(xiàn)有一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)材料BN的一種同分異構(gòu)體-BN平面結(jié)構(gòu)示意圖，則關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途敘述正確的是 （ ）A-BN是一種堅(jiān)硬耐磨材料，可用作鉆具B若層狀結(jié)構(gòu)中有n個(gè)B原子，則有n個(gè)六元環(huán)C已知-BN在水蒸氣作用下能微弱水解，則水解產(chǎn)物為B2H6和HNO3 D. - BN 晶體中各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案1.鍵能指1.01105 Pa和25攝氏度下(常溫常壓下)，將1 mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量 KJmol-12. 兩成鍵原子的 原子核間的距離叫作該化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)3.大 穩(wěn)定 短 牢固【典題解悟】例1. 解析：HF分子中鍵能最大，最難分裂成原子。答案：A例2. 解析：鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固答案：B、C【當(dāng)堂檢測(cè)】1.B 2.A 3. D 4.A 5.A 6.BD 7.D 8.D 9. 形成1molH-H鍵釋放的最低能量 吸收 436 KJ/mol 越大 越短10.D 11.C 12.A、D 13.B