2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)四2.1化學(xué)反應(yīng)速率新人教版.doc

2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)四2.1化學(xué)反應(yīng)速率新人教版一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.(xx景洪高二檢測)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有molL-1s-1和molL-1min-1【解析】選C。化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，故C錯(cuò)誤；公式v=中，濃度的單位是molL-1，時(shí)間單位常用s、min，所以化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有：molL-1s-1和molL-1min-1，故D正確。2.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A.v(A)=0.01 molL-1s-1B.v(B)=0.02 molL-1s-1C.v(B)=0.60 molL-1min-1D.v(C)=1.0 molL-1min-1【解析】選A。先統(tǒng)一單位，A項(xiàng)，v(A)=0.0160 molL-1min-1=0.60 molL-1min-1；B項(xiàng)，v(B)=0.0260 molL-1min-1=1.2 molL-1min-1，則A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中反應(yīng)速率與各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分別為0.6、1.23=0.4、0.63=0.2、1.02=0.5，故選A。3.(xx邢臺(tái)高二檢測)在一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)(預(yù)先加入催化劑)通入2 mol NH3，經(jīng)過一段時(shí)間達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為()A.25%B.80%C.10%D.20%【解析】選D。容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是2 mol1.2=2.4 mol，設(shè)參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為xmol，則2NH3N2(g)+3H2(g)開始(mol)200變化(mol)x0.5x1.5x平衡(mol)2-x0.5x1.5x所以(2-x)+0.5x+1.5x=2.4，解得x=0.4，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為0.4/2100%=20%，選D。4.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，測得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()A.v(O2)=0.225 molL-1min-1B.v(H2O)=0.375 molL-1min-1C.v(N2)=0.125 molL-1min-1D.v(NH3)=0.250 molL-1min-1【解析】選A。設(shè)4 min后NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，列三段式為單位：mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)起始量4300變化量xxxx4 min后的量4-x3-xxx由題意知100%=40%解得x=2，v(O2)=0.187 5 molL-1min-1?！净?dòng)探究】NH3和O2的轉(zhuǎn)化率是否相等？是不是所有化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等？提示：根據(jù)題意可得NH3的轉(zhuǎn)化率為100%=50%，O2的轉(zhuǎn)化率也為50%，二者相等。但并不是所有化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都相等，是否相等與最初投入量有關(guān)，若各反應(yīng)物的投入量與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等。5.(xx延吉高二檢測)下圖所示為800時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率為0.1 molL-1min-1C.開始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開始D.2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為231【解析】選C。根據(jù)圖示可知：A是反應(yīng)物，B、C是生成物，在反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是A.0.2 molL-1；B.0.2 molL-1；C.0.1 molL-1。在相同時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化之比等于參加反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)，A項(xiàng)正確；前2 min A的分解速率(0.4 molL-1-0.2 molL-1)2 min=0.1 molL-1min-1，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，生成物有兩種，反應(yīng)物開始時(shí)只有一種，所以從正反應(yīng)方向開始，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為0.20.30.1=231，D項(xiàng)正確；選C?！痉椒ㄒ?guī)律】由圖象確定化學(xué)方程式需要解決的問題(1)確定反應(yīng)物和生成物(根據(jù)曲線的變化趨勢)。(2)確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)濃度的變化量)。(3)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)(反應(yīng)最后濃度是否隨時(shí)間的變化而變化)。6.在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 molL-1，B為3 molL-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 molL-1min-1。2 min后，測得D的濃度為0.5 molL-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為53B.x=1C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 molL-1D.2 min末時(shí)A消耗的濃度為0.5 molL-1【解析】選C。依題意2 min末c(C)=0.5 molL-1min-12 min=1 molL-1，而c(D)=0.5 molL-1，所以x=2。2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)c(起始)(molL-1)5300c(變化)(molL-1)11.510.5c(2 min末)(molL-1)41.510.5可知C正確?！疽族e(cuò)提醒】“三段式”解題時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)(1)起始量、變化量、某一時(shí)刻量三者的物理量及單位要統(tǒng)一，都是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，否則無法計(jì)算。(2)起始量、變化量、某一時(shí)刻量中，只有不同物質(zhì)的變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不同物質(zhì)的起始量或某一時(shí)刻量之間沒有必然聯(lián)系，不能列比例式計(jì)算。二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(8分)兩套如圖所示裝置，各盛有2 g鋅粒(顆粒大小相同)分別加入40 mL1 molL-1和40 mL 4 molL-1的硫酸，比較二者收集10 mL H2時(shí)所用的時(shí)間。(1)當(dāng)收集到10 mL H2時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長？為什么？_(2)活塞外移的情況是_。A.均勻外移B.先快后慢C.先慢后快D.先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_?！窘馕觥?1)稀硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以1 molL-1的硫酸的時(shí)間長。(2)因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快。但隨反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子的濃度會(huì)逐漸降低，因此反應(yīng)速率會(huì)再慢慢的降低。答案：(1)1 molL-1的硫酸的時(shí)間長，因?yàn)闈舛刃〉姆磻?yīng)速度慢。(2)D此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。8.(12分)在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在03 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：類別項(xiàng)目XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.7已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 molL-1min-1，且v(Z)v(Y)=12。(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)=_，n(Q)=_。(2)方程式中m=_，n=_，p=_q=_。(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率_。【解析】對(duì)比X的起始量和2 min末的量，可知反應(yīng)逆向進(jìn)行。n(Q)=v(Q)Vt=0.075 molL-1min-12 L2 min=0.3 mol，對(duì)反應(yīng)過程作“三段式”法分析如下：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol0.7n(Y)1n(Q)變/moln(X)n(Y)n(Z)0.32 min末/mol0.82.70.82.7故n(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 moln(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 moln(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol(1)因?yàn)関(Z)v(Y)=12。則n(Y)=2n(Z)= 0.2 mol2 =0.4 moln(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol(2)mnpq=n(X)n(Y)n(Z)n(Q)=0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol=1423(3)v(Q)=0.075 molL-1min-1，故v(Z)=0.05 molL-1min-1。答案：(1)2.3 mol3 mol (2)1423(3)0.05 molL-1min-1