2019-2020年高中化學 專題六《物質(zhì)的定量分析》學案 蘇教版選修6.doc

2019-2020年高中化學 專題六物質(zhì)的定量分析學案 蘇教版選修6一、實驗步驟：1配制待測食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。完成該步驟，除上述提供的儀器外，還需補充的儀器有_ _ 2量取一定體積的待測食醋溶液：用 滴定管取待測食醋溶液20mL于_ _中，并滴加_2-3滴3盛裝標準NaOH溶液 將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。4滴定 _手擠壓堿式滴定管的玻璃球，使NaOH標準溶液滴入錐形瓶中，邊加邊用_手搖動錐形瓶，眼睛注視_直到滴定終點。則看到滴定終點的現(xiàn)象是_。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定2-3次。二、實驗記錄及數(shù)據(jù)處理（請完成相關填空） 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V（樣品）/mL2000200020002000V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0000200010000V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）1498152015121595V（NaOH）/mL（消耗）1498150015021595V（NaOH）/mL（平均消耗）C（待測食醋）/ moLL-1市售食醋總酸量g / 100mL三、交流與討論：1. 食醋分釀造醋和配制醋兩種，食醋總酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的質(zhì)量，國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100ml。上述食醋是否符合標準？ 2. 指示劑的選擇： 滴定開始時，溶液的PH通常變化緩慢，當接近完全反應時（即滴定終點），PH出現(xiàn)突變，稱為 ，根據(jù)這一變化可以選擇合適的指示劑。 用NaOH溶液滴定CH3COOH時，宜選用的指示劑是 用鹽酸滴定氨水時，宜選用的指示劑是 。3. 在滴定時為什么要將市售食醋稀釋10倍？ 4實驗過程中，移液管和滴定管在使用前都要潤洗，錐形瓶不能潤洗，為什么？5. 如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH過量，溶液顯深紅色，如何補救？ 。課題2 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定【原理與步驟】鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后，放入鹽酸中發(fā)生原電池反應，其電極反應式為： 負極 ，正極 1.取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出它們的長度與寬度。2用電子天平（精度0.001g）分別稱量三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C）的質(zhì)量。3將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入約40mL 6molL-1鹽酸。反應時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應，到反應速率突然減小時（產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢），立即將未反應的鐵皮取出，用自來水沖洗掉附著的酸液。4將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱量。5分別用B、C重復進行實驗步驟3、4。6根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度?！居涗浥c結論】 （ 已知：鋅的密度=7.14gcm-3 ，計算公式：h=（m1-m2）/2S ） 數(shù)據(jù)記錄 數(shù)據(jù)處理鍍鋅鐵皮A，長4.94cm，寬4.9 cm鍍鋅鐵皮B，長5.05cm，寬5.0cm鍍鋅鐵皮C，長5.05cm，寬4.9 cm鍍鋅鐵皮A，m1（A）=2.455g鍍鋅鐵皮B，m1（B）=2.508g鍍鋅鐵皮C，m1（C）=2.500g鐵皮A，m2（A）=2.201g鐵皮B，m2（B）=2.247g鐵皮C，m2（C）=2.238g鐵皮編號鍍鋅鐵皮厚度（單側）/cm鋅鍍層平均厚度（單側）/cm相對平均偏差 /%鍍鋅鐵皮A鍍鋅鐵皮B鍍鋅鐵皮C【思考與交流】1.準確判斷鋅完全反應是本實驗最重要的一環(huán)。若判斷過早則會使鋅未完全溶解；若過遲會使鐵部分溶解，都會增加實驗誤差。判斷鋅在酸中完全溶解的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氫氣速率突然變慢，其依據(jù)是 。2.結合計算公式：h=（m1-m2）/2S，本實驗產(chǎn)生誤差的主要原因有哪些，如何克服？3.以下是測定鋅鍍層質(zhì)量的一些方案：方案1：鋅能溶于強堿溶液而鐵不能與強堿溶液反應，反應的化學反應方程式為：Zn + 2NaOH + 2H2O= Na2Zn(OH)4 + H2，通過稱量反應前后鐵皮的質(zhì)量，計算兩者的質(zhì)量差。 方案2：把鐵與鋅看作是雙組分混合物，使它們與稀硫酸完全反應，通過測定生成氫氣的體積，計算混合物中鋅的質(zhì)量。 方案3：將鍍鋅鐵片投入到足量的3mol/L硫酸亞鐵溶液中，過一段時間后，取出鐵片，用水沖洗，烘干后稱量。 方案4：將鍍鋅鐵片與石墨用一根導線連接起來，放入6mol/LNaOH溶液的燒杯中，當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片，用水沖洗，烘干后稱量。 方案5：用螺旋測微器（精度0.01mm）直接測量鐵片反應前后的厚度，則厚度差的1/2即為鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度 (h)教參提供其它實驗方案方案1：將鍍鋅鐵片投入足量的6mol/L的鹽酸中，使其完全溶解，通過測量生成氫氣的體積，計算出鐵片上鋅的質(zhì)量。評價：實驗耗時長方案2：將鍍鋅鐵片投入足量的3 mol/L一硫酸亞鐵溶液中，過一段時間后，取出鐵片，用水沖、洗烘干后，再稱量。評價：幾乎不反應方案3：將鍍鋅鐵片投入足量的6mol/L鹽酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過量的NaOH溶液，將沉淀過濾，待濾渣烘干、灼燒后，再稱量。評價：操作麻煩，實驗精確度不高方案4：將鍍鋅鐵片投入足量的6 molL-1NaOH溶液中，待充分反應后，取出鐵片，用水沖洗、烘干后，再稱量。評價：操作簡單，原理科學，但反應速率太小方案5：將鍍鋅鐵片與另一塊純鐵片用一根導線連接起來，放入盛有3molL-1硫酸亞鐵溶液的燒杯中，過一段時間后，取出鐵片，用水沖洗、烘干后，再稱量。評價：設計合理，但終點不好判斷方案6：將鍍鋅鐵片與石墨用一根導線連接起來，放入盛有6molL-1NaOH溶液中，當石墨棒過一段時間后，取出鐵片，用水沖洗、烘干后，再稱量。評價：操作簡單，但耗時長課題1 食醋總酸含量的測定答案：1、膠頭滴管2、酸式滴定管 錐形瓶中 酚酞4、左手 右手 錐形瓶中溶液顏色的變化， 溶液由無色變成淺紅色實驗記錄及數(shù)據(jù)處理V（NaOH）/mL（平均消耗）15.00C（待測食醋）/ moLL-10.075市售食醋總酸量g / 100mL4.5交流與討論：1.符合標準2. 滴定突躍 酚酞 甲基橙3.減少滴定誤差 4.導致物質(zhì)的量增加，產(chǎn)生誤差。5.用上述配置好的醋酸進行回滴，記錄所需醋酸的量，兩者合計即為醋酸的總體積。課題2 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定答案： 數(shù)據(jù)記錄 數(shù)據(jù)處理鐵皮編號鍍鋅鐵皮厚度（單側）/cm鋅鍍層平均厚度（單側）/cm相對平均偏差 /%鍍鋅鐵皮A7.3481047.3341040.86%鍍鋅鐵皮B7.239104鍍鋅鐵皮C7.4151041. 開始：產(chǎn)生氫氣速率較快（原電池原理）后期：產(chǎn)生氫氣速率顯著減慢（原電池消失）