2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)（平） 含答案.doc

2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)（平） 含答案一、單項(xiàng)選擇（每小題3分，共16小題，共48分）1、化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來的原始材料”。下列觀點(diǎn)正確的是（）A大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源B研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱C化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展D人類應(yīng)盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源2、1 g火箭燃料N2H4燃燒，生成N2和H2O(g)，同時(shí)放出16.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ()AN2H4O2=N22H2OH534.4 kJmol1BN2H4O2=N22H2OH1 068.8 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1D1/2N2H4(g)1/2O2(g)=1/2N2(g)H2O(g)H+267.2 kJmol13、已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)O2(g) 2CO(g)，2CO(g)O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是()A12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量B12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量C56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量D將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多4、甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料,下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（）ACH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H = +726.5KJ/mol BCH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g); H = -675.3KJ/molCCH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); H = -726.5KJ/molD2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l); H = -1453KJ/mol5、已知反應(yīng)4NH35O24NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是()A. v(O2)v(NO) B. v(O2)v(H2O) C. v(NH3)v(H2O) D v(NH3)v(O2)6、下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說法正確是()A增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，但不改變反應(yīng)的歷程C升高溫度，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)平衡常數(shù)，從而減小化學(xué)反應(yīng)速率7、CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是（）A降低溫度 B增大CO的濃度C增大壓強(qiáng) D使用催化劑8、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖 所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能,E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能9、下列敘述與圖像相對應(yīng)的是()A圖(1)是N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的化學(xué)平衡圖像，在t0時(shí)刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)B圖(3)表示的化學(xué)方程式為2A=B3C C圖(2)中p2>p1，T1>T2D圖(4)對應(yīng)反應(yīng)2X(g)3Y(g) 2Z(g)H<0，y可以表示Y的百分含量10、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，H0；達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化符合圖中曲線的是()XYA再加入BB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量 11、可逆反應(yīng)mA(s)nB(g) cC(g)fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示(T2T1)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C化學(xué)方程式中ncfD達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)不變12、下圖所示為800 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()AA是反應(yīng)物B前2 min A的分解速率為0.1 molL1min1C達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D反應(yīng)的方程式為：2A(g) 2B(g) C(g)13、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D圖表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高14、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( )A.C（s）+CO2（g）2CO（g） B.3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）C. H2（g）+I2（g） 2HI（g） D. 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）15、已知可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025 kJmo1-l。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )16、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()。X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA B C D座位號(hào) 班級 姓名 考室 裝訂線廣豐一中xx上學(xué)期第一次月考高二化學(xué)答題卷（平）五、填空題（每空2分，共52分）17、能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_ kJ/mol。18、一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）aSO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2 b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 dSO3的物質(zhì)的量不再變化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2）SO2的轉(zhuǎn)化率 19、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 (填選項(xiàng))。At0t1Bt1t2 Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度D降低溫度 E加催化劑 F充入氮?dú)鈚1時(shí)刻 _；t3時(shí)刻 ；t4時(shí)刻 。20、加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，回答下列問題：(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因 。(3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度 。(4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。21、對于反應(yīng)3X(g)Y(g) Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：(1)升高溫度：_； (2)增大壓強(qiáng)：_；(3)增大容器容積：_；(4)加入X：_；(5)加入Y：_； (6)壓縮體積：_.22、在一定條件下，aAbBcC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a、b、c的關(guān)系是： 。（2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（ab）=c，在加壓時(shí)，平衡向 方向移動(dòng)，氣體的顏色將 （填“加深”或“變淺”或“不變”）。（3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。23、某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：壓強(qiáng)是開始時(shí)的_倍；若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。高二化學(xué)（平行班）參考答案一、單項(xiàng)選擇D C B C AC C B C CA C B C B B 二、填空題17、【答案】(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol(2)131.518、【答案】（1）bde；（2）90%19、【答案】(1)ACDF(2)CEB20、【答案】(1)D>C>B>A(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小(3)0.107 molL1(4)0.083%21、【答案】(1)增大 (2)增大 (3)減小 (4)增大(5)增大 (6)增大22、【答案】（1）abc （2）逆反應(yīng) 加深 （3）放23、【答案】(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3)0.9放熱